Таким образом, в этом процессе образовалась устойчивая частица (8 электронов на внешнем уровне), которая имеет заряд, так как у ядра атома натрия заряд по-прежнему +11, а оставшиеся электроны имеют суммарный заряд –10.

Поэтому заряд иона натрия +1. Кратко запись этого процесса выглядит так:

Что происходит с атомом серы? Этот атом принимает электроны до завершения внешнего уровня

Ионная связь Ненасыщаемость ионной связи – это способность

иона данного знака притягивать к себе переменное количество ионов противоположного знака. Эти свойства приводят к тому, что соединения с ионной связью имеют трёхмерные кристаллические решетки, в узлах которых находятся ионы. Весь кристалл можно рассматривать как гигантскую молекулу, состоящую из огромного числа ионов:

Свойства соединений с ионной связью При обычной температуре соединения с ионной связью существуют в твёрдом состоянии.

Ионные кристаллы – изоляторы. Ионные кристаллы имеют высокие температуры плавления и кипения. Ионные кристаллы плавятся с увеличением объёма. Соединения с ионной связью хорошо растворимы в воде, их растворы электропроводны

Металлическая связь — это связь, которую образуют относительно свободные электроны между ионами металлов, образующих кристаллическую решетку.

У атомов металлов на внешнем энергетическом уровне обычно расположены от одного до трех электронов. Радиусы у атомов металлов, как правило, большие — следовательно, атомы металлов, в отличие от неметаллов, достаточно легко отдают наружные электроны, т.е. являются сильными восстановителями. Отдавая электроны, атомы металлов превращаются в положительно заряженные ионы. Оторвавшиеся электроны

относительно свободно перемещаются между положительно заряженными ионами металлов. Между этими частицами возникает связь, т.к. общие электроны удерживают

катионы металлов, расположенные слоями, вместе, создавая таким образом достаточно прочную металлическую кристаллическую решетку. При этом электроны непрерывно хаотично двигаются, т.е. постоянно возникают новые нейтральные атомы и новые катионы.

Межмолекулярные взаимодействия — это такой вид взаимодействия между нейтральными атомами, при котором не появляются новые ковалентные связи. Силы взаимодействия между молекулами обнаружены Ван- дер Ваальсом в 1869 году, и названы в честь него Ван- дар-Ваальсовыми силами. Силы Ван-дер-Ваальса делятся на ориентационные, индукционные и дисперсионные.

Энергия межмолекулярных взаимодействий намного меньше энергии химической связи.

Ориентационные силы притяжения возникают между полярными молекулами (диполь-диполь взаимодействие). Эти силы возникают между полярными молекулами. Индукционные взаимодействия — это взаимодействие между полярной молекулой и неполярной. Неполярная молекула поляризуется из-за действия полярной, что и порождает дополнительное электростатическое притяжение

Водородные связи — это межмолекулярные (или внутримолекулярные) химические связи, возникающие между молекулами, в которых есть

сильно полярные ковалентные связи — H-F, H-O или H-N. Если в молекуле есть такие связи, то между молекулами будут возникать д

ополнительные силы притяжения.

Механизм образования водородной связи частично электростатический, а частично — донорно–акцепторный.

При этом донором электронной пары выступают атом сильно

электроотрицательность атома, соединенного с водородом, и чем меньше его размеры, тем крепче водородная связь. Она характерна прежде всего для соединений фтора с водородом, а также кислорода с водородом, в меньшей степени азота с водородом