Односторонние реакции третьего порядка

Способы определения порядка реакции

• а1А1 +а2А2 = продукты

Дифференциальный метод определения порядка реакции

•1) по закону действующих масс W = k Cn (n

– степень)

•2) на основе обычных представлений

•W =dC/dt

• k C1 = ∆C1/ ∆t1 k C2 = ∆C2/ ∆ t2

Интегральные методы определения порядка реакции

• 1. Способ подстановки

Определение порядка реакции по периоду полураспада

•Метод основан на определении времени, в течение которого концентрации или количества исходных веществ в ходе реакции уменьшаются в два раза (Сх – Со /2)

Влияние температуры на скорость химической реакции

•С повышением температуры скорость реакции растет

Для большинства реакций зависимость скорости реакции и константы скорости от температуры выражается экспоненциальной зависимостью

Кинетика сложных реакций Кинетика двусторонних (обратимых) химических

реакций

•Двустронние реакции первого порядка состоят из прямой и обратной элементарных реакций первого порядка

•А = В

•Общая скорость реакции равна разности скоростей прямой и обратной реакции

•W =W1 – W2

,

Кинетика параллельных химических реакций

•К параллельным реакциям относятся химические превращения, когда взятое для реакции вещество, претерпевает одновременное изменение в двух и более направлениях

• В ← А → Д

• Wa = Wb + Wd k(a-x) = k1(a-x) + k2(a-x)