Газовые электроды
•Газовые электроды состоят из инертного металла (обычно из платины), находящегося в одновременном контакте с газом и с раствором, содержащим ионы этого газа. Газовые электроды могут быть обратимы относительно катиона или аниона . Водородный электрод
•Н+| Н2, Pt
•H+ + 1e = ½ H2
На газовом хлорном электроде СI-|CI2, Pt протекает реакция:
½ CI2 + 1 e = CI
То электронный потенциал равен:
Электроды второго рода
•Электроды второго состоят из металла, покрытого слоем трудно растворимого соединения этого металла и опущенного в раствор соли, содержащий такой же анион, что и малорастворимое соединение
•Хлорсеребряный электрод CI| AgCI, Ag, состоящий из серебряной проволоки или пластины, покрытой осадком хлорида серебра и опущенный в раствор хорошо растворимого хлорида (KCI, NaCI, HCI)
На электроде протекают окислительно- восстановительные реакции
AgCIтв + 1 e = Ag + CI-
Электроды второго рода обратимы относительно аниона. Реакция протекающая на электроде, кроме ионов простых веществ содержит и малорастворимые соединения
К электродам второго рода относятся и оксидные электроды, состоящие из металла, покрытого оксидом этого металла и находящемся в растворе, содержащем ОН- ионы Ртутно-оксидный электрод второго рода:
OH-|Hg2O, Hg, который обратим относительно ОН- ионов Электродная реакция
Hg2O + 2e + H2O = 2Hg + 2OH- Потенциал электрода:
Электроды третьего рода
•Они состоят из металлаМ1, покрытого трудно растворимой солью этого металла М1А1 с добавлением более растворимой соли второго металла М2 с одноименным анионом А1 и погруженного в раствор, содержащий хорошо растворимую соль второго металла (М2А)
•Pb2+|PbCI2, AgCI, Ag
•2AgCI + 2e + Pb2+ = 2Ag + PbCI2
Окислительно-восстановительные электроды
•Окислительно-восстановительные электроды представляют собой электроды из инертного металла (обычно из платины) , опущенного в раствор где имеются ионы какого-либо вещества в окисленной и восстановленной формах. Платина играет роль передатчика тех ионов, которые участвуют в обратимой окислительно-восстановительной реакции.
На электроде Fe3+, Fe2+ | (Pt) протекает реакция
Fe3+ + 1 е = Fe2+
Потенциал электрода равен:
Марганцевый окислительно-восстановительный электрод MnO4 -, Mn2+, H+| Pt
На этом электроде равновесие устанавливается за счет протекания ОВР MnO4 + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4 H2O
Электрохимические элементы
•Электрохимическим (гальваническим ) элементом называется устройство, служащее источником электрического тока за счет самопроизвольного превращения химической энергии в электрическую.
•Электрохимический элемент состоит как минимум из двух электродов. Источником электрической энергии в элементе является энергия химической реакции, протекающей в нем. Важнейшей характеристикой его является ЭДС элемента
