Карбонизация аммонизированного рассола
Процесс карбонизации (насыщения аммонизированного рассола диоксидом углерода), в результате которого образуется гидрокарбонат натрия, является основным процессом содового производства
NaCl + NH3 + CO2 + H2O ↔ NH4Cl + NaHCO3
Фильтрование суспензии NаHCO3
Процесс фильтрации используется для отделения кристаллов гидрокарбоната натрия от маточного раствора (фильтровая жидкость). Кристаллы гидрокарбоната направляются в отделение кальцинации, а фильтровая жидкость – в отделение дистилляции для регенерации аммиака.
Бикарбонат натрия должен быть не только отделен от маточной жидкости, но и тщательно промыт. При промывке маточная жидкость, задержащаяся между кристаллами бикарбоната, вытесняется водой или слабой жидкостью, что снижает содержание хлоридов и углеаммонийных солей в отфильтрованном осадке. Для уменьшения влажности фильтр имеет отжимный валик.
Процесс получения карбоната натрия путём термического разложения бикарбоната натрия называется кальцинацией.
Кальцинация бикарбоната натрия
Основная реакция процесса кальцинации: 2NaHCO3(тв) →Na2CО3(тв) + СО2(газ) +H2О(пар)—125,6 кДж
Кроме того, при нагревании технического бикарбоната могут протекать дополнительные реакции:
Карбонат аммония легко разлагается при нагревании:
(NH4)2CO3 → 2NH3 + CO2 + H2O – 178,2 кДж
Хлорид аммония реагирует с гидрокарбонатом натрия:
NH4Cl + NaHCO3 → NaCl + NH3 + H2O + CO2
Таким образом, в результате кальцинации в твердой фазе остаются Na2CО3 и NaCl, а в газовую фазу переходят NH3, СО2, H2О.
Дистилляция аммиака и диоксида углерода
В отделении дистилляции производится регенерация аммиака и углекислого газа из аммиачных солей NH4Cl, (NH4)2СО3, NH4HCO3, (NH4)2SО4,
содержащихся в фильтровой жидкости (получаются при фильтрации NаHCO3) и в «слабых жидкостях»
(образуются при промывке газов и аппаратов и т.д.). NH4HCO3 → NH3 + CO2 + H2O – 239 кДЖ/кг
При нагревании раствора до 70-80 ºС разлагается также углекислый аммоний:
(NH4)2CO3 → 2NH3 + CO2 + H2O – 972 кДж/кг
2NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
Производство пищевого бикарбоната натрия
2NaНСО3(р) → 2Na 2 CO3(р) + СО2 (г)+ Н2О – 20,6 кДж
Na2СО3(р) +H2O(ж) +CO2 (г)→ 2NaHCO3 (ТВ)+ 52,4 кДж
1. FeCl3 + 3KCNS = Fe(CNS)3 + 3KCl
2.2K2CrO4 + H2SO4 = K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O
3.Pb(NO3)2 + 2KJ = PbJ2 + 2KNO3
4.NiSO4 + 2NaOH = Ni(OH)2 + Na2SO4
5.CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2Na2SO4
6.CuSO4 + 4NH3= [Cu(NH3)4]SO4
7.CoCl + 2KCNS= Co(CNS) + 2KCl
2KI + 2H2O2 = I2+O2+2KOH+ H2O