У металлов электроотрицательность всегда невысокая, то есть они очень плохо притягивают к себе электронные пары, и даже намного охотнее отдаст пару другому атому. А вот у неметаллов электроотрицательность очень высокая, он прекрасно притягивает к себе электронные пары. В результате мы получим следующее: атом натрия отдаст электронную пару, а атом серы её приобретёт. Фактически электронная пара будет располагаться у атома серы

•Механизм образования связи.

•Каждый атом неметалла отдает в общее пользование другому атому свои наружные не спаренные электроны. Образуются общие электронные пары. Общая электронная пара смещена к более электроотрицательному элементу.

1)Ненаправленность – В веществе с ионным типом связи электростатическое поле иона распространяется во всех направлениях

2)ненасыщаемость – каждый ион электростатически связан со всеми окружающими его ионами противоположного заряда и сила такого взаимодействия зависит

только от расстояния между ними. Соединения с ионным типом связи являются

сильными электролитами. При растворении и расплавлении связи между ионами ослабевают и происходит процесс, наз—т электролитической диссоциацией.

Водородная связь

•Водородная связь — форма ассоциации между электроотрицательным атомом и атомом водорода H, связанным ковалентно с другим электроотрицательным атомом. В качестве электроотрицательных атомов могут выступать N, O или F.

Металлическая связь

•Металли́ческая связь —

химическая связь между атомами в металлическом кристалле, возникающая

за счёт перекрытия (обобществления) их валентных электронов. Металлическая связь

•описывается многими физическими свойствами металлов

Свойства металлов (электропроводность, теплопроводность ит.д.) обусловлены наличием у них особого вида химической связи — металлической связи.

•

•Особенность атомов металлов — небольшое число электронов на внешнем уровне и сравнительно большие радиусы. Поэтому атомы металлов в отличие от атомов неметаллов легко отдают наружные электроны и превращаются в положительные ионы:

•Me−ne–→Men+.

•Оторвавшиеся от атомов электроны перемещаются от одного иона к другому. Соединяясь с ионами, электроны временно превращают их в атомы:

•Men++ne–→Me.

•Потом электроны снова отрываются и присоединяются к другим ионам и так далее.

•Эти процессы происходят бесконечно, что можно выразить общей схемой:

•Me−ne– Men+.

•

•Между электронами и положительными ионами возникает электростатическое взаимодействие. Отрицательные электроны удерживают слои положительных ионов.

Гибридизация орбиталей

•Гибридизация орбиталей —

гипотетический процесс смешения разных (s, p, d, f) орбиталей центрального атома многоатомной молекулы с возникновением одинаковых орбиталей, эквивалентных по своим правилам.

Важной характеристикой молекулы, состоящей более чем из двух атомов, является ее геометрическая конфигурация. Она определяется взаимным расположением атомных орбиталей, участвующих в образовании химических связей.

Перекрывание электронных облаков возможно только при определенной взаимной ориентации электронных облаков; при этом область перекрывания располагается в определенном направлении по отношению к взаимодействующим атомам