Под химической связью понимают явление взаимодействия атомов (ионов), обусловленное перекрыванием электронных облаков связывающихся частиц, которое сопровождается уменьшением полной энергии и изменением электронного строения атомов (ионов). Возникновение химической связи обусловлено взаимодействием между электронами и ядрами атомов
ЕАВ< ЕА + Е В
•Под химической связью понимают явление взаимодействия атомов (ионов), обусловленное перекрыванием электронных облаков связывающихся частиц, которое сопровождается уменьшением полной энергии и изменением электронного строения атомов (ионов). Возникновение химической связи обусловлено взаимодействием между электронами и ядрами атомов
Виды химической связи
•Различают ионную, ковалентную, металлическую, водородную.
•Внешние уровни большинства элементов периодической системы (кроме благородных газов) содержат неспаренные электроны, то есть являются незавершенными. В процессе химического взаимодействия атомы стремятся завершить свой внешний электронный уровень.
Ковалентная связь
•(от лат. co — «совместно» и vales — «имеющий силу») — химическая связь, образованная перекрытием (обобществлением) пары валентных (находящихся на внешней оболочке атома) электронных облаков.
Виды ковалетной связи
•По степени смещенности общих электронных пар к одному из связанных ими атомов ковалентная связь может быть полярной и неполярной.
КОВАЛЕНТНАЯ НЕПОЛЯРНАЯ СВЯЗЬ - образуют атомы одного и того же химического элемента -
неметалла (Например, H2, O2, О3).
•
•Механизм образования связи.
•Каждый атом неметалла отдает в общее пользование другому атому наружные не спаренные электроны. Образуются общие электронные пары. Электронная пара принадлежит в равной мере обоим атомам.
электронная формула атома водорода: 1s1. Ее графический вариант:
Таким образом, атом водорода в химических реакциях стремится завершить свой внешний 1 s- уровень одним s-электроном. При сближении двух атомов водорода происходит усиление притяжения электронов одного атома к ядру другого атома. Под действием этой силы расстояния между ядрами атомов сокращаются и в результате их электронные орбитали перекрывают друг друга, создавая общую электронную орбиталь — молекулярную
Электроны каждого из атомов водорода через область перекрывания орбиталей мигрируют от одного атома к другому, то есть образуют общую электронную пару. Ядра будут сближаться до тех пор, пока нарастающие силы отталкивания одноименных зарядов не уравновесят силы притяжения.
Поскольку вокруг ядер атомов расположены отрицательно заряженные электроны, между атомами возникают силы отталкивания. Но если атомы обладают достаточной энергией, их электронные облака перекрываются
Вэтой области пространства возникает избыточный отрицательный заряд. А ядра атомов, как известно, имеют положительный заряд. Таким образом, ядра обоих атомов притягиваются к общему отрицательному заряду, который возник благодаря пересечению электронных облаков. Поэтому:
во-первых, область перекрывания электронных облаков является, фактически, химической связью; во-вторых, чем больше область перекрывания электронных
облаков, тем прочнее (при прочих равных условиях) данная связь.
Вместе перекрывания электронных облаков образуются общие электронные пары. Рассмотрим, как возникает ковалентная связь в молекуле азота N2. Для этого рассмотрим
строение атома азота: Или: N … 2s2 2р3
Вопрос. Сколько электронов не хватает до завершения внешнего уровня?
Не хватает трёх электронов. Поэтому, обозначив каждый электрон внешнего уровня точкой, получим:
