Задача Определить эквивалентные массы металла и серы, если 3,24г металла образует 3,48г оксида и 3,72г сульфида.

Решение:

Из условия задачи следует, что в оксиде металла на 3,24г металла приходится 0,24г кислорода (3,48 – 3,24 = 0,24г). Согласно закону эквивалентов, массы (объёмы) реагирующих друг с другом веществ m1 и

m2 пропорциональны их эквивалентным массам (объёмам). Так как

эквивалентная масса кислорода составляет 8г/моль, то эквивалентную массу металла находим из пропорции:

8 : 0,24 = х : 3,24; х = 8 . 3,24/0,24 =108г/моль.

В сульфиде металла на 3,24г металла приходится 0,48г серы (3,72 – 3,24 = 0,48г). Эквивалентную массу серы находим из пропорции:

3,24 : 108 = 0,48 : х; х = 108 . 3,24/0,48 = 16г/моль.

Ответ: mэ(Me) = 108г/моль; mэ(S) = 16г/моль.

Задача Вычислить атомную массу двухвалентного металла и определить, какой это металл, если 8,34г металла окисляются 0,680л кислорода (условия нормальные).

Решение:

Зная, что эквивалентный объём кислорода равен 5,6л/моль, рассчитаем эквивалентную массу металла, составив пропорцию:

8,345 : 0,680 = х : 5,6; х = 8,34 . 5,6/0,680 = 68,68г/моль.

Атомную массу металла находим, учитывая, что металл двухвалентный, умножением его эквивалентной массы на 2:

М(Ме) = mэ(Ме) . В, где

В – валентность металла; М – молярная масса металла; mэ(Ме) –

эквивалентная масса металла. М(Ме) = 68,68 . 2 = 137,4г/моль.

Определяем, какой это металл по таблице «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», учитывая, что его атомная масса составляет 137,4. Такой атомной массе соответствует барий – элемент№56. Ответ: 137,4; Ba.

Задача Мышьяк образует два оксида, из которых один содержит 65,2% (масс.) As, а другой 75,7% (масс.) As. Определить эквивалентные массы мышьяка в обоих оксидах.

Решение:

а) Находим формулу оксида мышьяка, учитывая, что оксид содержит 65,2% As по массе. Тогда оксид содержит кислорода по массе 34,8% (100 – 65,2 = 34,8). Находим формулу оксид мышьяка:

AsхОу = х : у = 65,2/Ar(As) : 34,8/Ar(O2) = 65,2/74,92 : 34,8/16 = 1 : 2,5 = 2 : 5 Формула оксида будет иметь вид: As2O5.

M(As2O5) = 229,84г/моль.

Находим массу мышьяка и массу кислорода в оксиде: m(As) = 74,92 . 2 = 149,84г; m(O2) = 16 . 5 = 80г.

Согласно закону эквивалентов массы элементов в оксиде пропорциональны их эквивалентным массам:

б) Подобные расчеты производим, учитывая, что оксид содержит 75,7% As и 24,3% О2 (100 – 75,7 = 24,3) по массе:

AsхОу = х : у = 75,7/74,92 : 24,3/16 = 1,01 : 1,51 = 1 : 1,5 2 : 3 Формула оксида будет иметь вид: As2O3.

M(As2O5) = 197,84г/моль.

m(As) = 74,92 . 2 = 149,84г; m(O2) = 16 . 3 = 48г. Ответ: а) 15г/моль; 24,97г/моль.

Задача Эквивалентная масса хлора равна 35,5 г/моль, мольная масса атомов меди равна 63,5 г/моль. Эквивалентная масса хлорида меди равна 99,5 г/моль. Какова формула хлорида меди?

Решение:

Согласно закону эквивалентов: mэ(соли) = mэ(Cu) + mэ(Cl2).

Отсюда mэ(Cl2) = mэ(соли) - mэ(Cl2) = 99,5 – 35,5 = 64г/моль.

Зная эквивалентные массы хлора и меди можно определить количество их атомов в молекуле соли: mэ(А) = М(А)/mэ(А).

Тогда: CuxCly = x : y = 63,5/63,546 : 35,45/35,5 = 0,992 : 0,999 = 1 : 1 Отсюда CuxCly = CuCl.

Ответ: CuCl.

Задача Для растворения 16,8г металла потребовалось 14,7г серной кислоты. Определить эквивалентную массу металла и объем выделившегося водорода (условия нормальные).

Решение:

M(H2SO4) =98г/моль.

Находим массу водорода в 14,7г серной кислоты, составив пропорцию: 98 : 2 14,7 : х; х = 2 . 14,7/98 = 0,3г.

Согласно закону эквивалентов массы взаимодействующих веществ пропорциональны их эквивалентным массам: Учитывая, что эквивалентный объём водорода равен 11,2л/моль, рассчитаем объём который занимает 0,3г водорода: из пропорции:

1 : 11,2 = 0,3 : х; х = 11,2 . 0,3/ 1 = 3,36л.

Ответ: mэ(Ме) = 56г/моль; V(H2) = 3,36

Задача На восстановление 1,80г оксида металла израсходовано 883 мл водорода, измеренного при нормальных условиях. Вычислить эквивалентные массы оксида и металла.

Решение:

Согласно закону эквивалентов, массы (объёмы) реагирующих друг с другом веществ m1 и m2 пропорциональны их эквивалентным массам

(объёмам):

Так как водород находится в газообразном состоянии, то, соответственно, его количество измеряется в объёмных единицах (мл, л, м3). Мольный объём любого газа при н.у. равен 4л. Отсюда эквивалентный объём водорода равен, молекула которого состоит из двух атомов, т. е. содержит два моля атомов водорода, равен 22,4/2 = 11,2 л/моль или 12000мл/моль.

Отношение заменим равным ему отношением - объём водорода; - эквивалентный объём водорода.

Тогда получим отношение Находим эквивалентную массу оксида металла:

Согласно закону эквивалентов

Ответ: 22,83г/моль; 14,83г/моль.

Е=h·v

E – энергия кванта, дж h - постоянная Планка

v – частота колебаний, с-1

Постулаты Бора

•Датский ученый Нильс Бор предположил, что в атомах может существовать определенное расположение электронов, которое она назвал устойчивыми состояниями и сформулировал следующие постулаты:

•1. Электрон может вращаться вокруг ядра только по некоторым возможным (разрешенным) орбитам. При вращении по этим орбитам, имеющим определенный радиус, атом энергии не излучает.

2. При переходе электрона с одной орбиты на другую

•возможную орбиту поглощается или выделяется энергия, которая равна разности энергии атома в начальном и конечном состояниях.

•Е=Ен – Е к;

•Вся поглощающая или освободившая энергия целиком переходит в один квант излучения (фотон), частица которого определяется соотношением

•v = Е/h