Пример

•Определите фактор эквивалентности для магния.

•fэ (Mg) = ½

•Пример . Определите фактор эквивалентности для серы в MgSO4

•fэ (S) =1/ 6

Расчет фактора эквивалентности

•Простое вещество: fэ= 1/ п(Э) · В(Э)

•п(Э)-число атомов элемента

•В(Э) – валентность элемента

•fэ (Н2) = 1/(2·1)= 1/2

•fэ(О2) = 1/2·2)= 1/4

•Оксид : fэ= 1/ п(Э) · В(Э)

•fэ (Р2О5) = 1/(2·5)= 1/10

Кислота: fэ= 1/ п(Н+)

•п(Н+) – число отданных в ходе реакции ионов водорода (основность кислоты)

• fэ((H2SO4)= 1/ 1 ; fэ((H2SO4)= 1/ 2

•Основание: fэ= 1/ п(ОН -)

•п(ОН -) – число отданных в ходе реакции гидроксид-ионов

•fэ((Cu(OH)2)= 1/ 2

Соль: fэ= 1/ п(Me) · В(Me)

•п(Me)- число атомов металла;

•В(Me) – валентность металла

•fэ (Cr2(SО4)3) = 1/(2·3)= 1/6

•Частица в ОВР : fэ= 1/ п е

•Пе – число электронов, участвующих в процессе окисления и восстановления

• Ион: fэ= 1/ z ; z - заряд иона

Определите фактор эквивалентности и эквивалент у солей: а) ZnCl2, б) КНСО3, в) (MgOH)2SO4.

Решение: Для расчетов воспользуемся формулами, приведенными в таблице 1.1.

а) ZnCl2 (средняя соль):

.

fЭ(ZnCl2) = 1/2, поэтому эквивалентом ZnCl2 является частица 1/2ZnCl2.

(основная соль):

б) КНСО3 (кислая соль):

fЭ(КНСО3) = 1, поэтому эквивалентом КНСО3 является частица КНСО3.

в) (MgOH)2SO4 (основная соль):

fЭ( (MgOH)2SO4 ) = 1/2, поэтому

эквивалентом (MgOH)2SO4 является частица 1/2(MgOH)2SO4.

Молярная масса эквивалента (Мэ) – это масса одного моля эквивалента

•Она равна произведению молярной массы вещества на фактор эквивалента

•М(э) = Мr ·f(э). Молярная масса имеет размерность г/моль или г/моль-экв.

Молярная масса эквивалента сложного вещества равна сумме молярных масс эквивалентов образующих его составных частей, например:

МЭ(оксида) = МЭ(элемента) + МЭ(О) = МЭ(элемента) + 8 МЭ(кислоты) = МЭ(Н) + МЭ(кислотного остатка) =

1 + МЭ(кислотного остатка) МЭ(основания) = МЭ(Ме) + МЭ(ОН) = МЭ(Ме) + 17

МЭ(соли) = МЭ(Ме) + МЭ(кислотного остатка).

•Газообразные вещества помимо молярной массы эквивалента имеют молярный объем

эквивалента ( или VЭ) – объем, занимаемый

молярной массой эквивалента или объем одного моль эквивалента. Размерность «л/моль». При н.у. получаем:

•Vmэ =fэ ·Vm = fэ ·22,4

•Для водорода : fэ = ½ ; Vm = ½ ·22,4 =11,2 л

•Для кислорода: fэ = ¼ ; Vm = ¼ ·22,4 =5,6 л

Закон эквивалентов

•Массы реагирующих веществ относятся между собой как их эквивалентные массы.

•m(A) : m(B) : m(C) = Мэ(А) : Мэ(В) : Мэ(С) или

•Моль эквивалентов одного вещества реагирует с молем эквивалентов другого вещества.

•νэкв1 = νэкв2

•или

•m1/Мэ1 = m2/Мэ2.