Количество вещества

•Количество вещества – это число структурных элементов (атомов, молекул, ионов и др.) в системе. Единицей измерения количества вещества является моль. Моль – количество вещества системы, которое содержит

столько определенных структурных звеньев (молекул, атомов, ионов, электронов и т.д.), сколько содержится в 0,012 кг углерода-12.

Молярная масса (М) – это масса 1 моль вещества. величина имеет размерность [M] = г/моль

Для вычисления количество вещества выглядит следующим образом:

n = m / M,

где m – масса вещества (г), а М – его молярная масса (г/моль).

n = m / M,

где m – масса вещества (г), а М – его молярная масса (г/моль).

1. Какое количество вещества магния содержится в образце чистого магния массой 6 г? Какова масса одного атома магния?

Решение

Найдем количество вещества магния (молярная масса равна 24 г/моль):n = m / M;

n(Mg) = m(Mg) / M(Mg); n(Mg) = 6 / 24 = 0,25 моль.

Химический эквивалент

•Эквивалент (Э) - реальная или условная частица вещества, которая может замещать, присоединять в кислотно- основных реакциях один ион водорода( или другого одновалентного металла), в окислительно-восстановительных реакциях – присоединять или высвобождать один электрон

Например, атом водорода в химических реакциях может проявлять свойства восстановителя, отдавая один электрон:

Н – 1 е = Н + Молекула водорода может отдавать 2 электрона: Н2 – 2е = 2Н +

Эквивалентом молекулярного водорода является половина молекулы водорода ( ½ Н2)

Атом кислорода в химических реакциях может присоединять 2 электрона. Эквивалентом атомарного кислорода является половина атома кислорода (1/2О) О2 + 4е = 2 О2-

Эквивалентом молекулярного кислорода является ( ¼ О2)

Для определения эквивалента(эквивалентной массы необязательно исходить из его соединения с водородом. Эквивалент можно вычислить по составу соединения данного элемента с любым другим, эквивалент которого

рассмотрим следующую реакцию:

1) H3PO4 + KOH = KH2PO4 + H2O.

В ходе этой реакции только один атом водорода замещаются на атом калия, иначе, в реакцию вступает один ион Н+ (кислота проявляет основность

Тогда по определению эквивалентом H3PO4 будет являться условная частица = 1 т.к. если одна молекула H3PO4 предоставляет один ион Н+, то один ион Н+

2) H3PO4 + 2KOH = K2HPO4 + 2H2O.

В ходе этой реакции только два атома водорода замещаются на атомы калия, иначе, в реакцию вступают два иона Н+ (кислота проявляет основность

2). Тогда по определению эквивалентом H3PO4 будет являться условная частица 1/2H3PO4, т.к. если одна молекула H3PO4 предоставляет два иона Н+, то один ион Н+ дает половина молекулы H3PO4.

H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3H2O.

В ходе этой реакции только три атома водорода замещаются на атомы калия, иначе, в реакцию вступают три иона Н+ (кислота проявляет основность

2). Тогда по определению эквивалентом H3PO4 будет являться условная частица 1/3H3PO4, т.к. если одна молекула H3PO4 предоставляет три иона Н+

Следует учитывать, что эквивалент одного и того же вещества

может меняться в зависимости от того, в какую реакцию оно вступает. Эквивалент элемента также может быть различным в зависимости от вида соединения, в состав которого он входит. Эквивалентом может являться как сама молекула или

какая-либо другая формульная единица вещества, так и ее часть.

Фактор эквивалентности fэ -

число,обозначающее какая доля реальной частицы вещества Х эквивалента одному иону водорода в кислотно- основной реакции или одному электрону

в реакции окисления и восстановления

•Для простых веществ fэ (Х) = 1/В (где В-

валентность)

•Эквивалентная масса простого вещества:

•Мэ=Аr/В.

.