Способы получения сероводорода

В лаборатории сероводород получают действием

минеральных кислот на сульфиды металлов, расположенных в ряду напряжений левее железа.

Например, при действии соляной кислоты на сульфид железа (II):

FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑

Еще один способ получения сероводорода – прямой

синтез из водорода и серы:

S + H2 → H2S

Еще один лабораторный способ получения сероводорода – нагревание парафина с серой.

Химические свойства сероводорода

1. В водном растворе сероводород проявляет слабые кислотные свойства. Взаимодействует с сильными основаниями, образуя сульфиды и гидросульфиды:

Например, сероводород реагирует с гидроксидом натрия:

H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O H2S + NaOH → NaНS + H2O

. Сероводород H2S – очень

сильный восстановитель за счет серы в степени окисления -2. При недостатке кислорода и в растворе H2S окисляется до свободной серы

(раствор мутнеет):

2H2S + O2 → 2S + 2H2O

В избытке кислорода:

2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O

Как сильный восстановитель, сероводород легко окисляется под действием окислителей.

Например, бром и хлор окисляют сероводород до молекулярной серы:

H2S + Br2 → 2HBr + S↓

H2S + Cl2 → 2HCl + S↓

Под действием избытка хлора в водном растворе сероводород окисляется до серной кислоты:

H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl

Например, азотная кислота окисляет сероводород до молекулярной серы:

H2S + 2HNO3(конц.) → S + 2NO2 + 2H2O

При кипячении сера окисляется до серной кислоты:

H2S + 8HNO3(конц.) → H2SO4 + 8NO2 + 4H2O

Прочие окислители окисляют сероводород, как правило, до молекулярной серы.

Например, оксид серы (IV) окисляет сероводород:

2H2S + SO2 → 3S + 2H2O

Соединения железа (III) также окисляют сероводород:

H2S + 2FeCl3 → 2FeCl2 + S + 2HCl

Бихроматы, хроматы и прочие окислители также окисляют сероводород до молекулярной серы:

Серная кислота окисляет сероводород либо до молекулярной серы:

H2S + H2SO4(конц.) → S + SO2 + 2H2O

Либо до оксида серы (IV):

H2S + 3H2SO4(конц.) → 4SO2 + 4H2O

Сероводород в растворе реагирует с растворимыми солями тяжелых металлов: меди, серебра, свинца, ртути, образуя черные сульфиды, нерастворимые ни в воде, ни в минеральных кислотах.

Например, сероводород реагирует в растворе с нитратом свинца (II). при этом образуется темно-коричневый (почти черный) осадок, нерастворимый ни в воде, ни в минеральных кислотах:

H2S + Pb(NO3)2 → PbS + 2HNO3

Взаимодействие с нитратом свинца в растворе – это качественная реакция на сероводород и сульфид-ионы

кислотах, нерастворимые ни в воде, ни в минеральных кислотах, гидролизуемые водой.

Способы получения сульфидов

1. Сульфиды получают при взаимодействии серы с металлами. При этом сера проявляет свойства окислителя.

Например, сера взаимодействует с магнием и кальцием:

S+ Mg → MgS

S+ Ca → CaS

Сера взаимодействует с натрием:

S + 2Na → Na2S