Азот. Соединения азота

Разложение бихромата аммония («вулканчик»). Оранжевые кристаллы дихромата аммония под действием горящей лучинки бурно

реагируют. Дихромат аммония – особенная соль, в ее составе – окислитель и восстановитель. Поэтому «внутри» этой соли может пройти окислительно- восстановительная реакция (внутримолекулярная ОВР):

(NH4)2Cr2O7 → Cr2O3 + N2 + 4H2O

N2O + H2 → N2 + H2O

N2O + H2O + SO2 → N2 + H2SO4

N2O + C → N2 + CO 5N2O + 2Р → 5N2 + Р2O5

2. При взаимодействии с сильными окислителями N2O

может проявлять свойства восстановителя.

Например, N2O окисляется раствором перманганата в серной кислоте:

5N2O + 3H2SO4 + 2KMnO4 → 10NO + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O

При растворении оксида азота (IV)

в щелочах образуются нитраты и нитриты:

2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O

4NO2 + 2Ca(OH)2 → Ca(NO2)2 + Ca(NO3)2 + 2H2O

В присутствии кислорода образуются только нитраты:

4NO2 + 4NaOH + O2 → 4NaNO3 + 2H2O

Оксид азота (IV) – сильный окислитель. В

атмосфере оксида азота (IV)

горят фосфор, уголь, сера, оксид серы (IV) окисляется до оксида серы (VI):

2NO2 + 2S → N2 + 2SO2

2NO2 + 2C → N2 + 2CO2

10NO2 + 8P → 5N2 + 4P2O5

NO2 + SO2 → SO3 + NO

В промышленности азотную кислоту получают из аммиака. Процесс осуществляется стадийно.

1 стадия. Каталитическое окисление аммиака.

4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O

2 стадия. Окисление оксида азота (II) до оксида азота (IV) кислородом воздуха.

2NO + O2 → 2NO2

3 стадия. Поглощение оксида азота (IV) водой в присутствии избытка кислорода.

4NO2 + 2H2O + O2 → 4HNO3

Азотная кислота вытесняет более слабые кислоты из их солей (карбонатов, сульфидов, сульфитов).

Например, азотная кислота взаимодействует с карбонатом натрия:

2HNO3 + Na2CO3 → 2NaNO3 + H2O + CO2

4. Азотная кислота частично разлагается при кипении или под действием света:

4HNO3 → 4NO2 + O2 + 2H2

Золото и платина не реагируют с азотной кислотой, но растворяются в «царской водке» – смеси концентрированных азотной и соляной кислот в соотношении 1 : 3 (по объему):

HNO3 + 3HCl + Au → AuCl3 + NO + 2H2O