полное

неполное

(образуются продукты

(дополнительно образуются

СО2, Н2О, SO2)

СО, Н2, СН4)

С + О2 = > СО2

МО2С = 2, 67

Ср

100

12

32

44

1кг

2, 67кг

3, 67кг

2.

горение Н

2Н2 + О2 = > 2Н2О МО2Н = 8

Нр

100

4

32

36

1кг

8кг

9кг

3.

горение

S

S + О2 = > SO2

МО2S =

р

100

32

32

64

1кг

1кг

2кг

Теоретический расход О2:

Ср

Нр

р

Ор

МО2 = МО2С

+ МО2Н + МО2S – МО2топл = 2, 67

кгО2

+ 8

+

–

,

кгтопл

100

100

100 100

Теоретический объем воздуха – это то количество воздуха, которое необходимо

израсходовать для полного сжигания 1 кг топлива,

при условии,

что весь кислород

прореагировал с горючими.

100

м3

0

=

2

= 0.085 + 0.265

+ 0.033( − ) ,

21

кг

2

С увеличением балласта Vº снижается

Vº = 3

–

6

–

10,

м3

кг

Б.У.

Антр.

Мазут

3

2

2

=

+

=

+

= 0,0187(

+ 0,375

) м /кг;

2

2

2

2

2

Объём водяных паров:

=

+

+

В зд

= 0,111 + 0,0124 + 0.016 ,

2

2

2

в

2

a

б

Возд

1

а)

=

2

,

б)

=

2

=

,

в) Возд =

2

=

Возд

.

2

2

2

2

100

2

2

Возд

2

2

Объём азота:

= Топл

+ В зд = 0,008 + 0,79 .

2

2

2

Суммарный объём:

=

+

+ .

Г

2

2

2

= ,

2

= + изб =

+ 0,79( − 1) ,

2

2

2

2

=

+ 0.016( − 1) ,

2

2

= 0,21 ( − 1) .

2

Суммарный объём: =

+

+

+

.

Г

2

2

2

2

1.

топливо: (CO2 + H2 + H2S + CH4 + CmHn) + (N2 + CO2 + O2) = 100%

2.

воздух: O2 (21%) + N2 (79%) = 100%.

22

3. продукты сгорания: (CO2 + H2O + SO2) + (CO + H2

+ CH4) + N2

+ O2

= 100%

Элементарные реакции горения:

1.

2СO2 + O2

= 2CO2

= > требуется = 0,5

,

получается

=

;

1

0, 5

1 м3

2

100

2

100

2

2

2.

2Н2

+ O2

= 2H2O = > требуется

= 0,5

, получается

=

;

1

0, 5 1 м3

2

100

2

100

3.

2H2S + 3O2

= 2SO2

+ 2H2O = > требуется

2 = 1,5

2

, получается 2 =

1

1, 5

1

1 м3

2

100

2

2

,

2

=

2

;

100

2

100

4.

CH4

+ 2O2

= CO2 + 2H2O = > требуется 4 = 2

4

,

получается 4 =

100

1

2

1

2 м3

2

2

4

,

4

= 2

4

;

100

2

100

∑

∑

5.

CmHn требуется

=

( +

)

,

получается

=

,

=

4

100

100

2

2

2

=

+

2 +

2

+ − топл м3/м3;

2

2

2

2

2

2

=

100

= 0,0476(0,5 + 0,5 + 1,5

2

+

2

+ ∑( +

)

− топл )

2 21

2

2

100

4

2

м3/м3;

Расчёт объёмов продуктов сгорания:

При полном сгорании топлива состав газов следующий:

При α = 1 CO2 + SO2 + N2 + H2O = 100%

Объём 3-атомных газов:

т опл

=

+

=

+

2

+ ∑

+

2

;

100

2

100

100

2

2

2

100

Объём воды:

воздух

= 2

+

2

+ + газ

+

= 0,01( + + ∑

+

2

100

2

2

2

2

2

2

2 2

0,124

) + 0,0161 ;

т.т.

Объём азота:

т опл

= 0,79 +

2

;

2

100

Суммарный объём:

О =

+ О

+ О ;

Г

2

2

2

При α > 1 CO2

+ SO2 + N2 + H2O + O2 = 100%

Объём 3-атомных газов:

= ;

2

Объём воды:

=

+ 0,016( − 1) ;

2

2

Объём азота:

23

=

+ изб =

+ 0,79( − 1) ;

2

2

2

2

Объём кислорода:

=

RO2

=

НO2

Р.

RO2

НO2

Г

Г

зл =

10A ун

, г/м3,

Н

Г

Г (1 + ) + Г(0,6 + ) + = 21%

2

2

a

б

в

а) такое количество О2

расходуется на образование 3-х атомных газов,

б) такое количество О2

расходуется на окисление СОГ,

в) этот кислород переходит в газы в избыточном виде.

Г , Г, – концентрация компонента полученная в процессе газового анализа %.

2

2

= ( , , , )– топливная характеристика = 0, 03

÷ 0, 3 ÷ 0, 8.

угли

мазут прир. газ

24

1)

Если СО =

0 (недожог отсутствует),

то =

21− 2Г

,

2

1+

21

1+ /

2)

Если О2Г =

0 (т. е. α = 1), то

2

При полном сгорании топлива и α

= 1 состав газов – RO2

+ N2 = 100%, где

RO2 = RO2max = f(сост. топ.). Ориентировочные значения RO2max = >

топливо

RO2max, %

углерод

21

АШ

20

Ку, БУ

18–19

мазут

16–17