Контрольная работа №3 Важнейшие классы неорганических соединений. Вариант 2

Тест

Вопросы 1-7 имеют один верный ответ. (каждый верный ответ – 1 балл)

1. Только основные оксиды приведены в ряду

1. ^K2^{O, CaO, BaO}

2. ^P2^O3^{, N2O5, SiO}2

3. ^Al2^O3^{, CuO, Fe}2^O3

4. ^{BeO, SO}2^{, Al}2^O3

2. В каком ряду расположение формул кислот соответствует такой последовательности:

нерастворимая двухосновная --- кислота

растворимая одноосновная -- кислота

растворимая трёхосновная кислота

1. ^HNO2 ^{– H}2^SiO3 ^{– HCl 3) H}2^SO4 ^{– H}2^SiO3 ^{– HNO}3

2. ^H2^SiO3 ^{– HCl – H}3^PO4 ^{4) H}2^{S – H}3^PO4 ^{– HF}

1. Оксид калия не взаимодействует с

1. водой 3) гидроксидом кальция

2. соляной кислотой 4) водой

4. С каждым из перечисленных веществ: оксид серы (IV), соляная кислота, серная кислота – взаимодействует

1. Оксид фосфора (V) 3) азотная кислота

2. Гидроксид кальция 4) оксид углерода (IV)

5. Соляная кислота реагирует с каждым из двух веществ:

   1. Оксидом кальция и ртутью

   2. Раствором гидроксида калия и оксидом углерода (II)

   3. Оксидом железа (III) и магнием

   4. Растворами нитрата серебра и нитрата бария

6. В уравнении реакции между оксидом натрия и водой коэффициент перед формулой продукта реакции равен

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

7. В уравнении реакции между оксидом железа (III) и серной кислотой коэффициент перед формулой кислоты равен

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

8. Установите соответствие между формулами исходных веществ и продуктов реакции (2 балла)

   Исходные вещества	Продукты реакции
   Fe + H2SO4 → FeO + H2SO4 → Fe(OH)3 + H2SO4 → Fe(OH)2 →	А) Fe2(SO4)3 + H2O Б) FeO + H2O В) FeSO4 + H2 Г) Fe2(SO4)3 + H2 Д) FeSO4 + H2O Е) Fe2O3 + H2O

9. Гидроксид калия будет взаимодействовать с: А) оксидом бария, Б) раствором сульфата железа (III), В) кремниевой кислотой, Г) оксидом углерода (IV), Д) хлоридом бария. (2 балла)

Задания с развёрнутым ответом

10. ^{Осуществите цепочку превращений: С→CO}2^→K2^CO3^{→ CaCO}3^{→ CO}2 ^{(4 балла)}

11. Какая масса азотной кислоты вступит в реакцию с гидроксидом калия, если получается 78г соли? (4 балла)

Дополнительное задание:

12. Дана цепочка превращений:

Кремний → оксид кремния → Х → кремниевая кислота.

Определите вещество Х, напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.

Критерии оценивания.

Максимальное количество баллов – 19

Задания 1-7 оцениваются в 1 балл за каждый правильный ответ. Максимум – 7 баллов. Задания 8,9 оцениваются

№ задания	критерии оценивания выполнения заданий	Баллы
8,9	Все элементы задания записаны верно	2
	Ошибка допущена в одном из элементов	1
	Ошибка допущена в двух и более элементов	0

№ задания	критерии оценивания выполнения заданий	Баллы
10.	Ответ правильный и полный, включает все элементы	4
	за правильное написание реакции – 0,5 балла	2
	за правильное расставление коэффициентов – 0,5 балл	2
	Все элементы задания записаны неверно	0
11.	Ответ правильный и полный, включает все элементы: оформить данные задачи и записать уравнение реакции; рассчитать количество вещества данного по условию задачи вычислить количество вещества того вещества, которое необходимо найти; найти массу образовавшегося продукта реакции.	4
	В ответе допущена ошибка в одном из элементов	3
	В ответе допущена ошибка в двух из элементов	2
	В ответе допущена ошибка в трех из элементов	1
	Все элементы задания записаны неверно	0
Максимальное количество баллов		19

отметка	% выполнения	кол-во баллов
Отлично	85-100	16-19
Хорошо	70-84	13-15
Удовлетворительно	51-69	10-12
Неудовлетворительно	50 и менее	9 и менее

Контрольная работа №4

«Периодический закон и периодическая система химических элементов.

Строение атома» и

«Химическая связь. Окислительно – восстановительные реакции»

Вариант 1

Тест.

В заданиях 1-7 выберите один правильный ответ (1 балл за каждое задание)

1. У химических элементов главных подгрупп Периодической системы Д.И. Менделеева с увеличением заряда ядра атома

1. Увеличивается число электронных слоев в атоме

2. Увеличивается высшая степень окисления

3. Увеличивается число электронов н внешнем электронном уровне

4. Усиливаются неметаллические свойства

2. В ряду химических элементов Натрий → магний → алюминий

1. Увеличивается число электронных слоёв в атоме

2. Уменьшается степень окисления в высших оксидах

3. Увеличивается число электронов на внешнем электронном уровне

4. Усиливаются металлические свойства

3. Какие утверждения являются верными?

А. Реакция между серой и кислородом является окислительно-восстановительной Б. Сера в степени окисления +6 может быть окислителем

1. Верно только А

2. Верно только Б

3. Верны оба утверждения

4. Оба утверждения неверны.

4. Процессу окисления серы соответствует схема

+6 +4 0 +4 +6 0 0 -2

1) S → S 2) S → S 3) S→S 4) S→S

5. ^{В окислительно-восстановительной реакции, схема которой H}2 ^{+ O}2 ^{→ H}2^{O, окислителем является}

1) H 2) O 3) O 4) H

6. Сера является окислителем в реакции, схема которой

1. ^{S + O}2 ^{→ SO}2

2. ^{S + H}2 ^{→ H}2^S

3. ^H2^{S + O}2 ^{→ SO}2 ^{+ H}2^O

4. ^Na2^{S + CuCl}2 ^{→ CuS + NaCl}

7. ^{В уравнении реакции, схема которой NO + O}2 ^{→ NO}2^{, коэффициент перед окислителем равен}

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

8. Установите соответствие между схемой реакции и схемой изменения степени окисления серы в этой реакции (2 балла)

Схема реакции	Изменение степени окисления серы
Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O H2S + O2 → SO2 + H2O HNO3 + S → H2SO4 + NO2 + H2O S + KClO3 → SO2 + H2O	А) 0 → +6 Б) +6 → +4 В) 0 → +4 Г) -2 → +4 Д) +4 → 0 Е) +4 → -2

Задания с развёрнутым ответом

9. Охарактеризуйте атом химического элемента с порядковым номером 14 по его положению в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Опишите его строение, сравните окислительно-восстановительные свойства этого элемента с соседними по группе и периоду элементами. Составьте формулу высшего гидроксида этого элемента. (5 баллов)

10. . Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Определите окислитель и восстановитель. (3 балла)

Контрольная работа №4

«Периодический закон и периодическая система химических элементов.

Строение атома» и

«Химическая связь. Окислительно – восстановительные реакции»

Вариант 2

Тест.

В заданиях 1-7 выберите один правильный ответ (1 балл за каждое задание)

1. У химических элементов главных подгрупп Периодической системы Д.И. Менделеева с увеличением заряда ядра атома

1. Уменьшается число электронов на внешнем электронном уровне

2. Уменьшается степень окисления в высших оксидах

3. Увеличивается число электронных уровней в атоме

4. Ослабевают металлические свойства

2. В ряду химических элементов бор → бериллий → литий

1. Уменьшается число электронных слоёв в атоме и ослабевают металлические свойства

2. Увеличивается радиус атома и уменьшается степень окисления в высших оксидах

3. Увеличивается число электронов на внешнем уровне и заряд ядра атома

4. Усиливаются металлические свойства и увеличивается число электронных слоёв в атоме

3. Какие утверждения являются верными?

А. При взаимодействии азота и водорода происходит оксилительно-восстановительная реакция Б. Азот в степени окисления +5 может быть восстановителем

1. Верно только А

2. Верно только Б

3. Верны оба утверждения

4. Оба утверждения неверны.

4. Процессу окисления хлора соответствует схема

-1 0 0 -1 +5 0 +1 +3

1) Cl → Cl 2) Cl → Cl 3) Cl→Cl 4) Cl→Cl

5. ^{В окислительно-восстановительной реакции, схема которой NO}2 ^{+ O}2 ^{→ NO}2^{, окислителем}

   является
   +4	0	-2	+2
   1) N	2) O	3) O	4) N

6. Азот является окислителем в реакции, схема которой

1. ^N2 ^{+ O}2 ^{→ NO}

2. ^NH3 ^{+ O}2 ^{→ N}2 ^{+ H}2^O

3. ^N2 ^{+ H}2 ^{→ NH}3

4. ^NH3 ^{+ HCl → NH}4^Cl

7. ^{В уравнении реакции, схема которой Cl}2 ^{+ KI → KCl + I}2^{, коэффициент перед окислителем равен}

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

8. Установите соответствие между схемой реакции и схемой изменения степени окисления серы в этой реакции (2 балла)

Схема реакции	Изменение степени окисления азота
Cu(NO3)2 → CuO + NO2 + O2 CuO + NH3 → Cu + N2 + H2O NO + Mg → MgO + N2 HNO2 + HI → I2 + NO + H2O	А) +2 → 0 Б) +2 → +3 В) +5 → +4 Г) -3 → 0 Д) +3 → +2 Е) 0 → -3

Задания с развёрнутым ответом

9. Охарактеризуйте атом химического элемента с порядковым номером 12 по его положению в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Опишите его строение, сравните окислительно-восстановительные свойства этого элемента с соседними по группе и периоду элементами. Составьте формулу высшего гидроксида этого элемента. (5 баллов)

10. . Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции. Определите окислитель и восстановитель. (3 балла)

Критерии оценивания.

Максимальное количество баллов – 17

Задания 1 – 7 оцениваются в 1 балл за каждый правильный ответ

№ задания	критерии оценивания выполнения заданий	Баллы
8	Ответ правильный и полный	2
	В ответе допущена ошибка в одном из элементов	1
	Два и более задания записаны неверно	0
9	Ответ правильный и полный, включает все элементы: число элементарных частиц в атоме, схема распределения электронов по уровням; тип элемента: металл/неметалл сравнение ов свойств с соседними по периоду элементами сравнение ов свойств с соседними по подгруппе элементами формула высшего гидроксида	5
	В ответе допущена ошибка в одном из элементов	4

	В ответе допущена ошибка в одном из элементов		3
	В ответе допущена ошибка в одном из элементов		2
	В ответе допущена ошибка в одном из элементов		1
	Все элементы задания записаны неверно		0
1.	Ответ правильный и полный, включает все элементы: составлен электронный баланс определен окислитель и восстановитель составлено уравнение реакции		3
	В ответе допущена ошибка только в одном из элементов.		2
Максимальное количество баллов		17

отметка	% выполнения	кол-во баллов
Отлично	85-100	14-17
Хорошо	70-84	12-13
Удовлетворительно	51-69	9-11
Неудовлетворительно	50 и менее	8 и менее