Получение халькогенов
1. Получение кислорода |
1. 2. Получение серы |
|||
2KMnO4 → MnO2 + O2↑+ K2MnO4 |
2 |
Na2S → 2Na + S |
2 |
|
2O3 → 3O2 |
|
2 |
||
2HgO → O2↑ + 2Hg |
|
2H S + O → 2S↓ + 2H O |
||
|
|
|
|
|
H2O2 → H2O + O2↑ |
|
|
|
|
Химические свойства халькогенов |
|
|||
S + O2 → SO2 |
|
|
S + H2 → H2S |
|
2SO2 + O2 → 2SO3 |
|
|
S + 2Na → Na2S |
|
SO2 + H2O → H2SO3 |
|
|
3O2 → 2O3 |
|
SO3 + H2O → H2SO4 |
|
|
2Cu + O2 → 2CuO |
|
S + 3F2 → SF6 |
Фотосинтез |
|
2Na + O2 → Na2O2 |
|
|
|
|
|
|
6H2O + 6CO2 → C6H12O6 + 6O2↑
9
Характеристика элементов VA (15) группы
Элементы VА (15) группы – пниктогены (удушающие)
|
● |
|
|
● |
N |
● |
●● |
P |
|
●● |
|
|
||
|
● |
|
|
● |
15P +15 
2 8 5
|
●● |
● |
|
● |
●● |
● |
|
|
● |
|
● |
●●Sb ● |
|
● |
|||
|
As |
|
● |
|
Bi |
|
||
|
|
● |
|
|
● |
|
||
1s22s22p63s23p3
Высшая степень окисления пниктогенов в соединениях равна +5 , низшая равна -3
-3 |
+ |
+2 |
+3 |
+4 |
|
+5 |
|
NH3 |
N2O NO |
N2O3 |
NO |
2 |
N O |
5 |
|
|
|
|
|
|
2 |
||
Физические свойства пниктогенов
Азот (N2) состоит из двухатомных молекул, фосфор (P4, Pn) из многоатомных молекул
Вещество |
Агрегатное состояние |
Запах |
Цвет |
t° плав., °С |
|
|
|
|
|
Азот (N2) |
Газ |
Без запаха |
Бесцветный |
-196 |
Фосфор (P) |
Твердый неметалл |
- |
Белый, красный, черный |
44 |
Мышьяк (As) |
Твердый хрупкий полуметалл |
- |
Серый металлический |
при 614° возгоняется |
Сурьма (Sb) |
Твердый хрупкий полуметалл |
- |
Серебристо-белый |
904 |
Висмут (Bi) |
Радиоактивный металл |
- |
Серебристо-белый |
271 |
Азот составляет 78% воздуха
Аллотропные модификации фосфора
черный |
красный |
белый |
химическая активность возрастает
Вещество |
Строение |
Токсичность |
Летучесть |
Хим. активность |
t° плав., °С |
|
|
|
|
|
|
Белый фосфор |
Молекулярное |
Ядовит |
Нелетуч |
Очень активен |
44 |
|
|
|
|
|
|
Красный фосфор |
Атомное |
Неядовит |
Нелетуч |
Активен |
590 |
|
|
|
|
|
|
Черный фосфор |
Атомное |
Неядовит |
Нелетуч |
Малоактивен |
1000 |
|
|
|
|
|
|
Соединения пниктогенов
NH3 - аммиак;
PH3 - фосфин; AsH3 - арсин;
N2O — оксид азота (I) (закись азота; веселящий газ) NO — оксид азота (II) (окись азота)
N2O3 — оксид азота (III)
NO2 — оксид азота (IV)
N2O5 — оксид азота (V)
NH4OH — гидроксид аммония (нашатырный спирт) NH4Cl — хлорид аммония (нашатырь)
NH4NO3 - нитрат аммония (аммиачная селитра) AgNO3 — нитрат серебра (ляпис)
NaNO3 — нитрат натрия (натриевая селитра) Ca3(PO4)2 - фосфат кальция (костяная мука) NH4H2PO4 + (NH4)2HPO4 — аммофос Ca(H2PO4)2 - суперфосфат
Получение пниктогенов
1. Получение азота
Промышленное получение азота – перегонка воздуха 4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O
2N2O → 2N2 + O2
2. Получение фосфора Восстановление апатитов коксом с кремнеземом - основной
способ промышленного получения фосфора Ca3(PO4)2+ 5C + 3SiO2 → 2P + 3CaSiO3 + 5CO
|
Химические свойства пниктогенов |
||
4P |
+ 3O2 |
→ 2P2O3 |
при н.у. N2 + O2 → |
4P |
+ 5O2 |
→ 2P2O5 |
N2 + O2 → 2NO |
P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 N2 + H2 → NH3 |
|||
2P |
+ 5Cl2 → 2PCl5 |
N2 + 6Na → 2Na3N |
|
P + 3Na → Na3P |
NO2 + H2O → HNO3 + HNO2 |
||
9
Характеристика элементов IVA (14) группы
● |
|
C |
● |
● |
|
● |
|
14Si +14 
2 8 4
Элементы IVА (14) группы
● |
|
● |
|
● |
|
|
|
Sn |
|
||
Si |
● |
Ge |
● |
● |
|
● |
● |
● |
|||
● |
|
● |
|
● |
|
1s22s22p63s23p2 
Высшая степень окисления в соединениях равна +4 , низшая равна -4
● ●Pb
●
●
-4 |
+2 |
+4 |
CH4 |
CO |
CO2 |
Аллотропные модификации углерода
уголь |
графит |
алмаз |
Углерод — «элемент жизни», он входит в состав всех органических и некоторых неорганических соединений