Реакции по среде протекания
Гомогенные |
Гетерогенные |
(однородные) |
(неоднородные) |
Диффузия — взаимопроникновение частиц
Скорость реакции
Гомогенная реакция Гетерогенная реакция
υгом.= |
Δn |
υгет.= |
Δn |
|
S∙Δt |
||||
|
V∙Δt |
|
||
|
|
При изменении температуры на 10ºС, |
||
|
|
скорость реакции изменяется 2-4 раза |
||
Влияние |
Катализаторы (ферменты) ускоряют |
|||
|
|
|||
на скорость |
Ингибиторы замедляют |
|
||
|
|
|
||
Катализаторы и ингибиторы не расходуются в ходе реакции
9
Гидролиз солей
Водородный показатель (pH) — количественная характеристика кислотности водных растворов
Для водных растворов:
pH < 7 - кислотный раствор; pH = 7 - нейтральный раствор; pH > 7 - осно́вный раствор
Гидролиз – взаимодействие веществ с водой
K2S + 2H2O → H2S↑ + 2KOH
Для оценки типа гидролиза необходимо рассмотреть соль, как продукт взаимодействия основания и кислоты
|
|
|
|
|
|
K2S |
||
|
KOH |
|
|
|
|
H2S |
||
Сильное основание |
|
|
Слабая кислота |
|||||
Сильные кислоты: HCl, HI, H SO , HNO |
, HClO |
4 |
Сильные основания: NaOH, KOH, Ba(OH)2 |
|||||
Слабые кислоты: H |
2 |
|
4 |
3 |
|
|
Слабые основания: Cu(OH)2, Mg(OH)2, |
|
S, H CO , H PO , H SO |
|
|||||||
2 |
2 |
3 |
3 |
4 |
2 |
3 |
|
Al(OH)3, Fe(OH)2, Fe(OH)3, NH4OH |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Гидролиз может протекать:
по катиону, по аниону, по катиону и аниону (по слабому месту)
1. Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой
НЕ ГИДРОЛИЗУЮТСЯ
KNO3
KOH |
HNO3 |
KNO3 + HOH → |
pH = 7 |
Сильное основание Сильная кислота |
|
среда - нейтральная |
|
2. Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой ГИДРОЛИЗУЮТСЯ ПО КАТИОНУ И АНИОНУ
Al2(CO3)3
Al(OH)3 |
H2CO3 |
Слабое основание |
Слабая кислота |
Al2(CO3)3 + 3HOH → 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
3. Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой, гидролизуются ПО АНИОНУ
|
KCN |
pH > 7 |
|
KOH |
HCN |
||
среда - щелочная |
|||
Сильное основание |
Слабая кислота |
||
|
KCN + HOH → KOH + HCN↑
4. Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой, гидролизуются ПО КАТИОНУ
|
NH4Cl |
pH < 7 |
NH4OH |
HCl |
|
Слабое основание |
Сильная кислота |
среда - кислая |
NH4Cl + HOH → NH4OH + HCl
Неустойчивое соединение
ПОМНИ! NH4OH → NH3↑ + H2O
9
Характеристика элементов VIIIA (18) группы
9
Электролиз
Электролиз — разрушение веществ под действием электрического тока
Устройство
электрохимической
ячейки
Катион - положительный ион Катод - отрицательно заряженный электрод Анион - отрицательный ион Анод - положительно заряженный электрод
|
Электроды: |
Электролиз: |
1) |
растворимые (металлические) |
1) расплавов |
2) |
инертные (графитовые) |
2) растворов |