Химия для студентов специальности 1-57 02 01 Технология и оборудование ювелирного производства

161

8.В) Определить количество моль воды в формуле кристаллогидрата CaSO4 .

nH2O, если в результате прокаливания его масса изменилась от 0,76 до 0,6 г. Определить объем (см3) выделившейся парообразной воды при 1800С и давлении 99,2 кПа.

9

А) 1. Назвать следующие химические соединения и определить степень окисления всех элементов соединений:

CrO3, Fe(OH)2, HPO3, MnCl2, Ca(HCO3)2, Al(OH)2NO3

2. Написать формулы следующих химических соединений:

оксид марганца (II), метасиликат натрия, сульфид хрома (III), гидросульфат бария.

9. В) При взаимодействии 3,5 г технического карбоната бария с НСl выделилось 400 см3 CO2, собранного над водным раствором NaHCO3 и измеренного при температуре 283К и давлении 759,21 мм рт.ст. Давление паров воды при 283 К равно 9,21 мм рт.ст. Определить содержание BaCO3 в техническом карбонате бария в процентах.

10

А) Составить реакции (1-5), расставить коэффициенты. Назвать соли, полученные по реакциям (1,2,3) и определить молярную массу соли,

10.В) Определить состав смеси (% масс.), содержащий карбонат кадмия (12 г)

иоксид кадмия, если после прокаливания этой смеси полученный продукт вступил в реакцию с ортофосфорной кислотой и образовалось 41 г ортофосфата кадмия. Составить уравнения реакций.

11

А) 1) Назвать следующие химические соединения и определить степень окисления всех элементов соединений:

Cr2O3, AgOH, HF, NiS, (CuOH)2SO4, LiHCO3

2) Написать формулы следующих химических соединений:

оксид азота (V), гидроксид никеля (II), гидроортофосфат стронция, нитрат дигидроксоалюминия.

11. В) Определить количество моль воды в формуле кристаллогидрата FeSO4 . nH2O, если в результате прокаливания его масса изменилась от 1,62 г до 0,88

161

162

г. Определить объем (см3) выделившейся парообразной воды при 1650С и давлении 96,5 кПа.

12

А) Составить реакции (1-5), расставить коэффициенты. Назвать соли, полученные по реакциям (1,2,3) и определить молярную массу соли,

12. В) При взаимодействии 2,8 г технического карбоната стронция с НСl выделилось 450 см3 CO2, собранного над водным раствором NaHCO3 и измеренного при температуре 291К и давлении 745,48 мм рт.ст. Давление паров воды при 291 К равно 15,48 мм рт.ст. Определить содержание SrCO3 в техническом карбонате стронция в процентах.

13

А) 1) Назвать следующие химические соединения и определить степень окисления всех элементов соединений:

As2O5, Cr(OH)3, H2SO3, Al2S3, NaH2PO4, CuOHNO3

2) Написать формулы следующих химических соединений:

оксид калия, гидроксид марганца (II), хлорид гидроксобария, гидрокарбонат стронция.

13. В) Определить состав смеси (% масс.), содержащий карбонат свинца (13 г) и оксид свинца, если после прокаливания этой смеси полученный продукт вступил в реакцию с ортофосфорной кислотой и образовалось 50 г ортофосфата свинца. Составить уравнения реакций.

14

А) Составить реакции (1-5), расставить коэффициенты. Назвать соли, полученные по реакциям (1,2,3) и определить молярную массу соли,

14. В) Определить количество моль воды в формуле кристаллогидрата BeCl2 . nH2O, если в результате прокаливания его масса изменилась от 0,63 г до 0,43 г. Определить объем (см3) выделившейся парообразной воды при 1500С и давлении 98 кПа.

15

162

163

А) 1) Назвать следующие химические соединения и определить степень окисления всех элементов соединений:

Al2O3, Сo(OH)2, HNO2, Cr2(SO4)3, KHSO3, (ZnOH)2SO3

2) Написать формулы следующих химических соединений: оксид хлора (III), сероводородная кислота, нитрат железа (III), гидрокарбонат бария.

15. В) При взаимодействии 2,2 г технического карбоната калия с HCl выделилось 340см3 CO2, собранного над водным раствором NaHCO3 и измеренного при температуре 293К и давлении 740 мм рт.ст. Давление паров воды при 293К равно 17,54 мм рт.ст. Определить содержание K2СО3 в техническом карбонате калия в процентах.

16

А) Составить реакции (1-5), расставить коэффициенты. Назвать соли, полученные по реакциям (1,2,3) и определить молярную массу соли,

16. В) Определить состав смеси (% масс.), содержащий карбонат бария (7 г) и оксид бария, если после прокаливания этой смеси полученный продукт вступил в реакцию с ортофосфорной кислотой и образовалось 25 г ортофосфата бария. Составить уравнения реакций.

17

А) 1) Назвать следующие химические соединения и определить степень окисления всех элементов соединений:

CrO3, H2SiO3, Zn(OH)2, CoOHNO3, Fe(HSO3)2, Al2(SO4)3

2) Написать формулы следующих химических соединений:

оксид марганца (IV), гидроксид марганца (II), карбонат калия, гидросульфат натрия.

17. В) При взаимодействии 3,5 г технического карбоната бария с НСl выделилось 400 см3 CO2, собранного над водным раствором NaHCO3 и измеренного при температуре 283К и давлении 759,21 мм рт.ст. Давление паров воды при 283 К равно 9,21 мм рт.ст. Определить содержание BaCO3 в техническом карбонате бария в процентах.

4.2.Способы выражения состава раствора.

1

А) Определить массу хлорида хрома (III), содержащуюся в 500 см3 0,1 н раствора хлорида хрома (III), если реакция с участием CrCl3 протекает по уравнению: CrCl3 + 2NaOH = Cr(OH)2Cl + 2NaCl.

163

164

1. В) Найти массы воды и кристаллогидрата CuSO4·5H2O, необходимые для приготовления 5 литров раствора, содержащего 10% (масс.) безводной соли. Плотность 10%-го раствора CuSO4 равна 1,107 г/см3.

2

А) Определить моляльность вещества в водном растворе, если в 150 г раствора содержится 14 г гидроксида натрия.

2. В) Определить объем 30%-го раствора азотной кислоты плотностью 1,180 г/см3, необходимого для приготовления 2 л 0,1 М раствора данного вещества. Пояснить процесс приготовления раствора.

3

А) Определить титр раствора вещества, если в 70 см3 раствора содержится 0,1 моль сульфида калия.

3. В) Плотность 10%-го раствора хлорида алюминия равна 1,09 г/см3. Рассчитать: а) молярную концентрацию, б) моляльность, в) молярную долю соли в растворе.

4

А) Определить молярную долю растворенного вещества в 4,5%-ном водном растворе сульфата натрия.

4. В) Найти массы воды и кристаллогидрата Na2CO3·10H2O, необходимые для приготовления 1,5 литра раствора, содержащего 6% (масс.) безводной соли. Плотность 6%-го раствора Na2CO3 равна 1,060 г/см3.

5

А) Определить массу гидроксида калия, содержащуюся в 513 г 0,55 М водного раствора гидроксида калия плотностью 1,0257 г/см3.

5. В) Определить объем 38%-го раствора хлороводородной кислоты плотностью 1,189 г/см3, необходимого для приготовления 1,3 л 2 М раствора данного вещества. Пояснить процесс приготовления раствора.

6

А) Сколько граммов нитрата натрия потребуется для приготовления 300 см3 6% -ного раствора плотностью 1,05 г/см3?

6. В) Плотность 10%-го водного раствора хлорида магния равна 1,084 г/см3. Рассчитать: а) молярную концентрацию, б) моляльность, в) молярную долю соли в растворе.

164

165

А) Определить массу хлорида хрома(III), содержащуюся в 800 см3 0,2 н раствора хлорида хрома(III), если реакция с участием CrCl3 протекает по уравнению: CrCl3 + 3КOH = Cr(OH)3 + 3КCl

7. В) Найти массы воды и кристаллогидрата Na2S2O3·5H2O, необходимые для приготовления 1 литра раствора, содержащего 10% (масс.) безводной соли. Плотность 10%-го раствора Na2S2O3 равна 1,082 г/см3.

8

А) Определить моляльность вещества в растворе, если в 150 г водного раствора содержится 15,2 г нитрата кальция.

8. В) Определить объем 20%-го раствора сульфита натрия плотностью 1,10 г/см3, необходимого для приготовления 0,5 л 0,1 М раствора данного вещества. Пояснить процесс приготовления раствора.

9

А) Определить титр раствора вещества, если в 150 см3 раствора содержится 0,02 моль гидроксида натрия

9. В) Плотность 20%-го раствора серной кислоты равна 1,139 г/см3. Рассчитать: а) молярную концентрацию, б) моляльность, в) молярную долю кислоты в растворе.

10

А) Определить молярную долю растворенного вещества в 10%-ном водном растворе бромида калия.

10. В) Найти массы воды и кристаллогидрата Na2SO4·10H2O, необходимые для приготовления 2 литров раствора, содержащего 4% (масс.) безводной соли. Плотность 4%-го раствора Na2SO4 равна 1,035 г/см3.

11

А) Определить массу серной кислоты, содержащуюся в 520 г 0,64 М водного раствора серной кислоты плотностью 1,0385 г/см3.

11. В) Определить объем 20%-го раствора хлорида железа (III) плотностью 1,182 г/см3, необходимого для приготовления 1,5 л 0,2 М раствора данного вещества. Пояснить процесс приготовления раствора.

12

А) Определить моляльность вещества в растворе, если в 200 г водного раствора содержится 14,8 г нитрата магния.

165

166

12. В) Плотность 15%-го водного раствора сульфита натрия равна 1,14 г/см3. Рассчитать: а) молярную концентрацию, б) моляльность, в) молярную долю соли в растворе

13

А) Определить массу хлорида железа (III), содержащуюся в 600 см3 0,1 н раствора хлорида железа (III), если реакция с участием FeCl3 протекает по уравнению: FeCl3 + 2NaOH = Fe(OH)2Cl + 2NaCl.

13. В) Найти массы воды и кристаллогидрата SnCl2·2H2O, необходимые для приготовления 3 литров раствора, содержащего 8% (масс.) безводной соли. Плотность 8%-го раствора SnCl2 равна 1,073 г/см3.

14

А) Определить моляльность вещества в растворе, если в 250 г водного раствора содержится 15,2 г нитрата кальция.

14. В) Определить объем 20%-го раствора серной кислоты плотностью 1,139 г/см3, необходимого для приготовления 2 л 0,5 М раствора данного вещества. Пояснить процесс приготовления раствора.

15

А) Определить титр раствора вещества, если в 100 см3 раствора содержится 0,01 моль хлороводородной кислоты.

15. В) Плотность 22%-го водного раствора серной кислоты 1,155 г/см3. Рассчитать: а) молярную концентрацию, б) моляльность, в) молярную долю кислоты в растворе.

16

А) Определить молярную долю растворенного вещества в 15 % - ном водном растворе нитрита натрия.

16. В) Найти массы воды и кристаллогидрата Na2S2O3·5H2O, необходимые для приготовления 3 литров раствора, содержащего 10% (масс.) безводной соли. Плотность 10%-го раствора Na2S2O3 равна 1,082 г/см3.

4.3 Скорость химических реакций и химическое равновесие

1

А. Реакция между веществами А и В выражается уравнением:

2A(г) +B(г)=2С(г). Константа скорости этой реакции равна 0,1. Начальные концентрации реагирующих веществ сo(А) = 0,3 моль/л, сo(В) = 0,7 моль/л. Вычислить начальную скорость реакции и определить во сколько раз она изменится, если концентрация вещества А уменьшится на 0,2 моль/л.

166

167

1В. При погружении кадмиевой пластины в раствор хлороводородной кислоты за одно и тоже время при температуре 289К выделилось 10 см3 водорода, а при температуре 299К – 18 см3 водорода. Водород собран над водой при температуре 289К и давлении 100 кПа. Рассчитать энергию активации протекающей реакции. Давление паров воды при температуре 289К составляет

1,82 кПа.

2

А. Как изменится скорость реакции: 2СО(г) + О2(г) = 2СО2(г), если:

а) уменьшить давление в системе в 3 раза; б) увеличить объем системы в 2 раза?

2В. На основании принципа Ле Шателье определить, в каком направлении сместится равновесие:

4HCl(г) + O2(г) <=> 2Cl2(г) +2H2O(г); Hor,298 = -114,4 кДж при

а) понижении температуры, б) повышении концентрации Cl2,

в) повышении давления. Записать выражение для константы равновесия реакции. Ответы обосновать.

3

А. Энергия активации некоторой реакции равна 80 кДж/моль. Во сколько раз

изменится скорость этой реакции при повышении температуры от 300К до

350К ?

3В. Вычислить константу равновесия для гомогенной системы

4HCl(г) + O2(г) <=> 2Сl2(г) + 2H2O(г), если исходные концентрации HCl(г) и O2 соответственно равны 4,0 и 1,0 моль/л, а равновесная концентрация Cl2(г)

равна 1,6 моль/л.

4

А. Реакция между веществами А и В выражается уравнением:

A(г)+2B(г)=C(г). Константа скорости этой реакции равна 0,2. Начальные концентрации реагирующих веществ сo(А) = 0,6 моль/л, сo(В) = 0,9 моль/л. Вычислить начальную скорость реакции и определить во сколько раз она изменится, если концентрация вещества B уменьшится на 0,6 моль/л.

4В. При погружении никелевой пластины в раствор хлороводородной кислоты за одно и тоже время при температуре 292 К выделилось 11 см3 водорода, а при температуре 302 К – 16 см3 водорода. Водород собран над водой при температуре 292К и давлении 99,33 кПа. Рассчитать энергию активации протекающей реакции. Давление паров воды при температуре 292 К составляет

2,20 кПа.

167

168

5

А. Как изменится скорость реакции: 2NO(г) + О2(г) = 2NO2(г) , если: а) увеличить давление в системе в 3 раза; б) увеличить объем системы в 2 раза?

5В. На основании принципа Ле Шателье определить, в каком направлении

сместится равновесие: Fe2O3(к) + 3H2(г) <=> 2Fe(к) + 3H2O(г); ΔrН0(298К) = 96,68 кДж при а) увеличении температуры, б) повышении

концентрации H2O, в) понижении давления. Записать выражение для константы равновесия реакции. Ответы обосновать.

6

А. Энергия активации некоторой реакции в отсутствие катализатора равна 74,0 кДж/моль, а с катализатором – 66,0 кДж/моль. Во сколько раз изменится

скорость этой реакции в присутствии катализатора, если реакция протекает при

298К?

6В. Вычислить константу равновесия для гомогенной системы

4NH3(г) + 5O2(г) <=> 4NO(г) + 6H2O(г), если исходные концентрации NH3(г) и O2(г) соответственно равны 2,0 и 2,5 моль/л, а равновесная концентрация NO(г)

равна 1,2 моль/л.

7

А. Реакция между веществами А и В выражается уравнением:

2A(г)+B(г)=3С(г). Константа скорости этой реакции равна 0,3. Начальные концентрации реагирующих веществ сo(А) = 0,8 моль/л, сo(В) = 0,4 моль/л. Вычислить начальную скорость реакции и определить во сколько раз она изменится, если концентрация вещества А уменьшится на 0,4 моль/л.

7В. При погружении железной пластины в раствор хлороводородной кислоты за одно и тоже время при температуре 290К выделилось 7 см3 водорода, а при температуре 300К –12 см3 водорода. Водород собран над водой при температуре 290К и давлении 97,33 кПа. Рассчитать энергию активации протекающей реакции. Давление паров воды при температуре 290К составляет

1,94 кПа.

8

А. Как изменится скорость реакции: 2SO2(г) + О2(г) = 2SO3(г), если:

а) уменьшить давление в системе в 2 раза; б) уменьшить объем системы в 3 раза?

8В. На основании принципа Ле Шателье определить, в каком направлении сместится равновесие:

2NO(г) + O2(г) <=> 2NO2(г); Hor,298 = -113,6 кДж при

168

169

а) понижении температуры, б) повышении концентрации NO,

в) понижении давления. Записать выражение для константы равновесия реакции. Ответы обосновать.

9

А. Энергия активации некоторой реакции равна 70 кДж/моль. Во сколько раз изменится скорость этой реакции при повышении температуры от 340К до

370К ?

9В. Вычислить константу равновесия для гомогенной системы

2H2S(г) + 3O2(г) <=> 2SO2(г) + 2H2O(г), если исходные концентрации H2S(г) и O2(г) соответственно равны 1,5 и 1,6 моль/л, а равновесная концентрация SO2(г) равна

0,9 моль/л.

10

А. Реакция между веществами А и В выражается уравнением:

2A(г)+B(г)=С(г). Константа скорости этой реакции равна 0,1. Начальные концентрации реагирующих веществ сo(А) = 0,7 моль/л, сo(В) = 0,5 моль/л. Вычислить начальную скорость реакции и определить во сколько раз она изменится если концентрация вещества А уменьшится на 0,6 моль/л.

10В. При погружении цинковой пластины в раствор хлороводородной кислоты за одно и тоже время при температуре 288К выделилось 12 см3 водорода, а при температуре 298К – 17 см3 водорода. Водород собран над водой при температуре 288К и давлении 100 кПа. Рассчитать энергию активации протекающей реакции. Давление паров воды при температуре 288К составляет

1,71 кПа.

11

А. Как изменится скорость реакции: N2(г) + 3Н2(г) = 2NН3(г) , если: а) уменьшить объем системы в 3 раза;

б) увеличить давление в системе в 2 раза?

11В. На основании принципа Ле Шателье определить, в каком направлении

сместится равновесие: FeO(k) + CO(г)<=> Fe(k)+CO2(г); Hor,298 =-18,2 кДж при: а) повышении температуры, б) повышении концентрации CO,

в) понижении давления. Записать выражение для константы равновесия реакции. Ответы обосновать.

169

170

12

А. Энергия активации некоторой реакции в отсутствие катализатора равна 58,0 кДж/моль, а с катализатором составляет 40,0 кДж/моль. Во сколько раз

изменится скорость этой реакции в присутствии катализатора, если реакция протекает при 293К?

12В. Вычислить константу равновесия для гомогенной системы

4NH3(г) + 3O2(г) <=> 2N2(г) + 6H2O(г), если исходные концентрации NH3(г) и O2(г) соответственно равны 8,0 и 7,0 моль/л, а равновесная концентрация N2(г)

равна 1,8 моль/л.

13

А. Реакция между веществами А и В выражается уравнением: A(г)+2B(г)=3С(г). Константа скорости этой реакции равна 0,2. Начальные концентрации реагирующих веществ сo(А) = 0,3 моль/л, сo(В) = 0,8 моль/л. Вычислить начальную скорость реакции и определить во сколько раз она изменится если концентрация вещества А уменьшится на 0,2 моль/л.

13В. При погружении марганцевой пластины в раствор хлороводородной кислоты за одно и тоже время при температуре 291К выделилось 12 см3 водорода, а при температуре 301К – 20 см3 водорода. Водород собран над водой при температуре 291К и давлении 98,00 кПа. Рассчитать энергию активации протекающей реакции. Давление паров воды при температуре 291К составляет 2,06 кПа.

14

А. Как изменится скорость реакции: 2NO(г) + Сl2(г) = 2NOCl(г), если:

а) увеличить объем системы в 2 раза; б) увеличить давление в системе в 3 раза ?

14. В. На основании принципа Ле Шателье определить, в каком направлении

сместится равновесие: 2NН3(г) <=> N2(г) + 3Н2(г) ; Hor,298 = 92,38 кДж при

а) понижении температуры, б) повышении концентрации H2, в) понижении давления. Записать выражение для константы равновесия реакции. Ответы обосновать.

15

А. Энергия активации некоторой реакции равна 75 кДж/моль. Во сколько раз

изменится скорость этой реакции при повышении температуры от 350К до

390К ?

15В. Вычислить константу равновесия для гомогенной системы

СО2(г) + 2H2O(г) <=>СН4(г) + 2O2(г), если исходные концентрации СО2(г) и H2O(г) соответственно равны 3,0 и 6,0 моль/л, а равновесная концентрация СН4(г)

равна 0,5 моль/л.

170