Получение элементов IIА группы
Получение щелочноземельных металлов возможно только электролизом расплавов или алюминотермией
2Ca(OH)2 → 2Ca + 2H2O + O2
4CaO + 2Al → 3Ca + Ca(AlO2)2
Химические свойства элементов IIА группы
2Ca + O2 → 2CaO |
Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2↑ |
Ca + H2 → CaH2 |
Be с водой не реагирует, Mg – при нагревании |
Ca + S → CaS |
Ca + 2HCl → CaCl2 + H2↑ |
Ca + Cl2 → CaCl3 |
4Ca + 5H2SO4(конц)→ 4CaSO4 + H2S↑ + 4H2O |
Ca + 2C → CaC2 |
4Ca + 10HNO3(конц) → 4Ca(NO3)2 + N2O↑ + 5H2O |
|
Ca + MnSO4 → CaSO4 + Mn |
9
Характеристика элементов IA (1) группы
Элементы IА (1) группы – щелочные металлы
H |
● |
Li |
● |
Na |
● |
K |
● |
Rb |
● |
Cs |
● |
Fr |
1H +1 |
1s1 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
|
1 |
|
1s22s22p63s1 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||
11Na +11
2 8 1
Степень окисления щелочных металлов во всех соединениях +1
Степени окисления водорода +1 и -1
●
+ - |
+ |
LiH |
HCl |
Получение элементов IА группы
Получение щелочных металлов возможно только электролизом расплавов
4NaOH → 4Na + 2H2O + O2
Химические свойства элементов IА группы
2Li + O2 → Li2O
2Na + O2 → Na2O2
K + O2 → KO2
KO2 + 3K → 2K2O
2Li + Cl2 → 2LiCl
2Li + S → Li2S
2Ca + H2 → 2LiH
2K + 2H2O → 2KOH + H2↑
2K + 2HCl → 2KCl + H2↑
8K + 5H2SO4(конц)→ 4K2SO4 + H2S↑ + 4H2O 8K + 10HNO3(конц) → 8KNO3 + N2O↑ + 5H2O 2Na + ZnCl2 (расплав) → 2NaCl + Zn
Химические свойства |
9 |
металлов |
|
Коррозия - разрушение металлов, при их взаимодействии с внешней средой.
4Fe + 3O2 + 6H2O → 4Fe(OH)3
В химических реакциях металлы способны только отдавать электроны и проявлять восстановительные свойства.
Взаимодействие с неметаллами
2Na + S → Na2S 2Al + 3I2 → 2AlI3 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 6Li + N2 → 2Li3N 3Ca + 2P → Ca3P2 2K + H2 → 2KH 2Zn + O2 → 2ZnO
но
2Na + O2 → Na2O2
Na2O2 - пероксид натрия
Na2O2 + 2Na → 2Na2O
K + O2 → KO2
KO2 - надпероксид калия
KO2 + 3K → 2K2O
3Fe + 2O2 → Fe3O4 (Fe2O3 ∙ FeO)
Fe3O4 - железная окалина
Взаимодействие с водой
Активные металлы реагируют с водой с образованием щелочи и водорода:
2Na + 2HOH → 2NaOH + H2↑
Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2↑
Металлы средней активности реагируют с водой только в раскалённом виде, образуя оксиды
Zn + H2O → ZnO + H2↑
3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2↑
Неактивные металлы с водой не реагируют
Взаимодействие с кислотами
Металлы, стоящие в ряду активности левее водорода, вытесняют его из разбавленных кислот:
2Na + 2HCl → 2NaCl + H2↑
Zn + H2SO4(разб.) → ZnSO4 + H2↑ 2Al + 2H3PO4 → 2AlPO4 + 3H2↑
С концентрированными кислотами все металлы (кроме Au) реагируют без выделения водорода:
Cu + 2H2SO4(конц.) → CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
Ag + 2HNO3(конц.) → AgNO3 + NO2↑ + H2O
Взаимодействие с солями
Каждый металл вытесняет из растворов солей другие металлы, находящиеся правее него в ряду напряжений
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓
Ag + CuSO4 →
Щелочные и щёлочноземельные металлы не способны вытеснить менее активные металлы из растворов их солей, так как будут реагировать с водой:
K + ZnCl2 →
но: 2FeCl3 + Cu → 2FeCl2 + CuCl2