Физические свойства
уголь |
кремний |
германий |
олово |
свинец |
Кремний занимает второе место по распространённости в земной коре (29%) после кислорода
Получение элементов IVА группы
1. Получение углерода
CH4 → C + 2H2↑
CO 2 + 2Mg→C + 2MgO
2. Получение кремния
3SiO2 + 4Al→3Si + 2Al2O3 SiO 2 + 2Mg→Si + 2MgO
3. Получение германия, олова, свинца
GeO2 + 2H2 →3Si + 2Al2O3 SnO2 + C → Si + 2MgO 2PbS + 3O2 → 2PbO + 2SO2 PbO + CO → Pb + CO2
Химические свойства элементов IVА группы
C + 0,5O2 → CO |
C + 2S → CS2 |
||
C + O2 → CO2 |
Si + 2S → SiS2 |
||
Si + O2 → SiO2 |
C + 2H2 → CH4 |
||
Ge + O2 → GeO2 |
Si + 2Cl2 → SiCl4 |
||
Sn + O2 |
→ SnO2 |
||
Sn + 2Cl2 → SnCl4 |
|||
Pb + O2 |
→ PbO |
||
Pb + Cl2 → PbCl2 |
|||
|
|
||
C+ 2H2SO4 (конц) → 2SO2 + CO2 + 2H2O
C+ 4HNO3 (конц) → 4NO2 + CO2 + 2H2O Si + 4HF → SiF4 + 2H2
Si + NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2
Sn + 2HCl → SnCl2 + H2
Pb + 2H2SO4(конц) → PbSO4 + SO2 + 2H2O
9
Характеристика элементов IIIA (13) группы
Элементы IIIА (13) группы
● |
|
● |
|
● |
|
● |
|
|
|
|
In |
|
|||
B |
● |
Al |
● |
Ga |
● |
● |
|
|
|
|
|
||||
● |
|
● |
|
● |
|
● |
|
1s22s22p63s23p1
13Al +13
2 8 3 
Характерная степень окисления в соединениях +3
● Tl
●
●
+3 |
+3 |
+3 |
BN |
Al2O3 |
Ga2S3 |
Физические свойства
бор |
алюминий |
галлий |
индий |
таллий |
Алюминий — самый распространенный металл в земной коре Галлий плавится при температуре около 30°C
Таллий и его соединения высокотоксичны и канцерогенны. Таллий концентрируется в волосах, костях, почках и мышцах. Характерный симптом отравления соединениями таллия — выпадение волос
Существование галлия было научно предсказано Д.И. Менделеевым
Свойства экаалюминия и галлия
Свойство |
Экаалюминий |
Галлий |
|
|
|
Атомная масса |
~68 |
69,723 |
|
|
|
Удельный вес |
5,9 г/см3 |
5,904 г/см3 |
Т плавления |
Низкая |
29,767 °C |
|
|
|
Формула оксида |
M2O3 |
Ga2O3 |
Плотность оксида |
5,5 г/см3 |
5,88 г/см3 |
Гидроксид |
амфотерный |
амфотерный |
|
|
|
Получение элементов IIIА группы
1. Получение бора
B2O3 + 3Mg → 2B + 3MgO 2BBr3 + 3H2 → 2B + 6HBr
2. Получение алюминия
2Al2O3 → 4Al + 3O2
Химические свойства элементов IIIА группы
4B + 3O2 |
→ 2B2O3 |
B + 3HNO3 → H3BO3 |
+ 3NO2 |
|
|
|
2Al + 6HCl → 2AlCl3 |
+ 3H2 |
|
|
|||
4Al + 3O2 |
→ 2Al2O3 |
|
|
|||
8Al + 15H SO |
→4Al (SO ) + 3H S↑ + 12H O |
|||||
2Al + 3S → Al2S3 |
2 |
4(конц) |
2 4 3 |
2 |
2 |
|
|
|
|||||
2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 |
Al + 6HNO3(конц) → Al(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O |
|
||||
2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + H2 |
|
|||||
2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe
9
Характеристика элементов IIA (2) группы
Элементы IIА (2) группы – щелочноземельные металлы
● |
|
● |
|
● |
|
● |
|
|
|
|
Sr |
|
|||
Be |
● |
Mg |
● |
Ca |
● |
● |
|
|
|
|
|
1s22s22p63s2 
12Mg +12
2 8 2 
Степень окисления щелочноземельных металлов во всех соединениях +2
+2 |
+2 |
+2 |
+2 |
BeO |
MgCl2 |
CaS |
Ba(OH)2 |
● Ba
●