Программа и контрольные задания по химии

рокарбонат

магния.

1.26. а)

назвать следующие химические

соединения

и опред

лить степень окисления всех элементов: BeO,

Cd(OH)2,

HI,

NaN02,

Sr(HC03)2,

А1(ОН)2С1.

соединений:

б)

написать формулы следующих химических

1.27.

а)

назвать следующие химические соединения и опред

лить

степень

окисления

всех элементов:

Cr203,

AgOH,

HF,

N

(Cu0H)2S04,

LiHC03.

б)

написать формулы следующих химических соединений:

оксид

азота

(V), гидроксид аммония, гидроортофосфат

стронци

нитрат

дигидроксоалюминия.

1.28.

а)

назвать следующие химические соединения и опред

лить

степень окисления

всех элементов:

BeO,

Fe(OH)3,

H2

Na2S03,

Са(НС03)2, ВаС12.

б)

написать формулы следующих химических соединений:

1.29.

а)

назвать следующие химические соединения и определить

степень

окисления всех элементов: Р205,

Fe(OH)2,

H3B03, Ni(N03)

СоОНШз,

Zn(HC03)2.

б)

написать формулы следующих химических

соединений:

оксид

углерода (II), гидроксид бериллия, гидросульфит

натр

сульфат железа (II).

1.30.

а) назвать следующие химические соединения и определить

степень

окисления всех элементов:

NiO,

Sr(OH)2,

HCI,

Mg(

KN03,

Fe0HS04 .

б)

написать формулы следующих химических

соединений:

оксид меди

(II), гидроортофосфат натрия, сернистая кислота, хло

рид дигидроксожелеза (III).

1.31.

а)

назвать следующие химические соединения и

опред

лить степень окисления всех элементов:

Со203,

Cd(OH)2,

H2Si0

FeS, NaHS03, NiOHCL

2. ЭКВИВАЛЕНТ, ЗАКОН ЭКВИВАЛЕНТОВ

Любое вещество состоит из формульных единиц (ФЕ).

мульные единицы -

это реально существующие частицы, та

как атомы, молекулы, ионы, радикалы (О, H2SO4, ЕГ, ОН").

Единицей количества

вещества в химии является моль. Моль

мульных единиц, сколько атомов содержится в 0,012 кг изотопа

уг

лерода ^ С . В 0,012 кг изотопа ^ С содержится 6,02-

1023

ато

где т в -

масса вещества, г.

Мв -

молярная масса вещества, г/моль.

Так как в реакции могут вступать не только реальные, но и

ловные

частицы,

равноценные

1 атому или 1 иону

водорода

кроме

формульных единиц в

химии применяется также пон

«эквивалент».

Эквивалент -

это реальные

или условные частицы вещества, в

раз меньшие чем соответствующие им формульные единицы,

или услов-

му атому или одному иону

водорода, а в окислительно-во

вительных реакциях, одному отданному или принятому электрону.

zB - число эквивалентности

или эквивалентное число, кото

16

,

),

Например: Мэ к (0) = у

= 8г/моль, (Н20

М

(Н) = 1 = 1 г/моль,

(Н+1Вг), Мэк(А1) =

^7 =9г/моль,(А1+3 С1

1

3

Например:

75

М э к ( A s + 5 ) = —

= 1 5 г /

м о л ь .

75

- 24,9г/моль; Мэк(окс) = Мэк (Э) +Мэ к (0) ,

M3K(As+3) = у

М э к ( М п 2 0 7 )

54

9

= —у- + 8= 15,9г/моль.

Данной реакции на металл, а для основания -

на число гидрок

групп, замещенных в данной реакции на кислотный

остаток.

Например-.

^ S O ) +2 № N a ! S O < + 2 H f t M ^ S 0 ( > =98

-

f4У Г/МОЛЬ.

2.H2S04 + NaOH = NaHS04 + H20;

M3K(H2S04) =

9 8 = 98 г/моль.

1

3. Fe(OH)2

+ 2HC1 = FeCl2 + 2H20;

MOK(Fe(OH)2) =2 — = 45 г/моль.

4. Fe(OH)2

+ HCI = FeOHCl + H20;

M ^ F e ^ H ^ )

= 22. 90= г/моль.

™

/ л 1 [-en

\ \

M(A12

(S0

4 )3

342

__ .

M

3 K (A12 (S04 )3 )

=

Z-j

= - — = 57г/моль,

о

, если вещества А и В - твердые;

т в

МЭК(В)

=

, если вещество A -

твердое, а В -

газообр

V ( B )

V M 3 K ( B )

V(A)

_ —Мзк(А)

^ если оба вещества

газообразные,

V(B) vM 3 K ( B)

где т А

и т в

-

массы веществ А и В,

г;

V(A) и V(B)

- объемы

газообразных веществ А и В

при н

мальных условиях, л;

Мэк(А)

и

МЭК(В)

-

молярные

массы

эквивалентов

ве

А и В,

г/моль;

^ М э к ( а )

И

VM 3 k ( U ) -

объемы молярных масс

эквивалентов

(эк-

У М э к ( Н ) = 11.2 л/моль,

VM 3 K ( 0 ) = 5,6 л/моль,

УМэк(С1)= П Д

л/моль.

Na+Cl;

M3K(Na+) = ^N®

=—••= 23 г/моль;

B N a

1

Са+2С12;

Р е ш е н и е

M 3 K (Na 2 C0 3 ) =

м

Na2C03

n - B

где п - число атомов натрия;

В - степень окисления, равная 1.

М№гСОз = 2-23+12+3• 16 = 106 г/моль,Мэк (Na2 С03 ) = ^

= 53 г/моль.

М э к ( Н 3 Р 0 4 ) =

М Н3Р04

пн +

где пн + - число

ионов водорода, замещенных

в данной реакции

металл.

V = 1 ;

M3 K (H3 P04 ) = 3 ' 1

+ 3 j + 1 6 " 4

=98 г/моль.

27 + 3(16 + 1)

п

=2; Мэк[А1(ОН)3

] =

2

= 39 г/моль.

Ответ: б) 39

г/моль.

т о 2

_ М Э К ( 0 ) .

т э

М э к ( Э ) '

; то кс =т э + т о 2 ;

т 0 г = 68,9 г.;

Мэк(Э)=

8

=3,61 г/моль:

68,9

Мэк(Э)=

М„

По закону эквивалентов:

_ g y _

мз к (Окс)

V o ( H 2 )

V M 3 K ( H )

VM3K(H )

= 1 1 >2

л/моль;

Мэк(Окс) =

т °К С

У М - ( Н ) =

™

= 36 г/моль;

VQ(H2 )

2 , 2 4