Эмульсии |
Суспензии |
Золи |
системы, в которых одна |
системы, в которых |
мелкодисперные системы, |
жидкость распределена в |
твёрдое вещество |
в которых твёрдое |
другой, нерастворяющей её |
распределено в жидкости |
вещество распределено в |
жидкости (масло в воде) |
(мел в воде) |
жидкости. |
Обязательное условие получения дисперсных систем — взаимная нерастворимость веществ, образующих дисперсную фазу и дисперсионную среду.
9
11
Классификация химических реакции. Скорость химической реакции
|
|
|
Реакции по тепловому эффекту: |
|
Экзотермическая |
Эндотермическая |
|||
2H |
2 |
+ O → 2H O + Q |
CaCO3 → CO2 + CaO - Q |
|
|
2 |
2 |
|
|
Тепловой эффект – теплота, которая выделяется или поглощается в ходе реакции:
N2 + O2 → 2NO – 90 кДж 2NO → N2 + O2 + 90 кДж
Термохимическое уравнение – уравнение с указанием теплового эффекта
Реакции по среде протекания
Гомогенные |
Гетерогенные |
(однородные) |
(неоднородные) |
Диффузия — взаимопроникновение частиц
Скорость реакции
Гомогенная реакция Гетерогенная реакция
υгом.= |
Δn |
υгет.= |
Δn |
|
S∙Δt |
||||
|
V∙Δt |
|
•При изменении температуры на 10ºС,
•скорость реакции изменяется 2-4 раза
Влияние |
Катализаторы (ферменты) ускоряют |
|
|
на скорость |
Ингибиторы замедляют |
|
Катализаторы и ингибиторы не расходуются в ходе реакции
11
Классификация химических реакций в неорганической и органической химии
Реакции соединения:
A+B→AB
S + O → SO
Реакции разложения:
AB → A + B
H2S→ H2 + S
Реакции замещения:
AB + C → AC + B
2KBr + Cl → 2KCl + Br
AB + C → CB + A 2HCl + Fe →FeCl2 + H2
Реакции ионного обмена:
AB+CD→AD+BC
BaCl + Na SO → BaSO + 2NaCl
Реакции присоединения:
A+B→AB
CH2=CH2 + HBr → CH3-CH2Br
Реакции разложения:
AB → A + B
CH4→ C+ 2H2
Реакции замещения:
AB + C → AC + B
CH4 + 2Cl → CCl4 + 2H