Получение оксидов
Горение (окисление) — реакция с кислородом
2H2 + O2 → 2H2O — вода
2C + O2 → 2CO — оксид углерода (II)
C + O2 → CO2 — оксид углерода (IV)
S + O2 → SO2 — оксид углерода (VI)
2Cu + O2 → 2CuO — оксид меди
3Fe + 2O2 → Fe3O4 (FeO∙Fe2O3) - железная окалина Mg(OH)2 → MgO + H2O
CaCO3 → CaO + CO2
Химические свойства оксидов
Основный оксид + вода → основание CaO + H2O → Ca(OH)2
Основный оксид + кислота → соль + вода
CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O Основный оксид + кислотный оксид → соль
K2O + SO3 → K2SO4 Кислотный оксид + вода → кислота
SO3 + H2O → H2SO4
Оксид кремния SiO2 с водой не реагирует
Кислотный оксид + основание → соль + вода CO2 + 2KOH → K2CO3 + H2O
8
Кислоты. Химические свойства
Классификация кислот
HCl |
HNO3 |
H SO |
4 |
H SiO |
3 |
|
|
2 |
2 |
HF |
H2S |
H2SO4 |
H2CO3 |
H3PO4 |
|
Химические свойства кислот
Действие кислот на индикаторы
Лакмус |
Метилоранж |
Фенолфталеин |
|
|
|
красный |
красный |
бесцветный |
|
|
|
Ряд активности металлов:
Li K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
Активность металлов уменьшается
кислота + металл → соль + водород
2HCl + Zn → ZnCl2 + H2↑ |
2HCl + Cu → |
кислота + основный оксид → соль + вода
H2SO4 + СuO → CuSO4 + H2O
кислота + основание → соль + вода
HCl + NaOH → NaCl + H2O
кислота1 + соль1 → соль2 + кислота2 Условия реакции:
1. Если образуется осадок ↓:
H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl
2. Если выделяется газ:
2HNO3 + CaCO3 → Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑
Составьте возможные уравнения реакций взаимодействия перечисленных веществ с раствором серной кислоты
1) SiО2 |
3) |
Ва(NО3)2 |
5) |
К2О |
7) НNО3 |
2) LiОН |
4) |
НСI |
6) |
К2SiО3 |
8) Fе(ОН)3 |
8
Основания. Химические свойства
Общая формула |
Номенклатура: |
||||
оснований: |
|
|
|||
Ме(ОН)n |
Гидроксид металла |
||||
Ме - металл |
|||||
|
|
||||
n - число гидроксогрупп |
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
Формула |
|
Название |
|
|
|
LiOH |
|
гидроксид лития |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
NaOH |
|
гидроксид натрия |
|
|
|
KOH |
|
гидроксид калия |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Ca(OH)2 |
|
гидроксид кальция |
|
|
|
Cu(OH)2 |
|
гидроксид меди(II) |
|
|
|
Fe(OH)3 |
|
гидроксид железа(III) |
|
|
Основания
Растворимые |
Нерастворимые |
|
(щёлочи) |
||
|
Действие щелочей на индикаторы
Лакмус |
Метилоранж |
Фенолфталеин |
|
|
|
синий |
желтый |
малиновый |
|
|
|
Щелочные металлы реагируют с водой с образованием щелочи и водорода
Щелочной металл + вода → щелочь + водород 2Na + 2HOH → 2NaOH+ H2↑
1. основание + кислота → соль + вода
(реакция нейтрализации) 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
2. основание + кислотный оксид → соль + вода (нейтрализация)
Са(ОН)2 + СО2 → СаСО3↓ + Н2О
3. основание (нерастворимое) → основный оксид + вода Cu(OH)2 → CuO↓ + H2O
4. основание1 + соль1 → основание2 + соль2 (если выпадает осадок↓ или выделяется газ↑) CuSO4 + 2NaOH→Cu(OH)2↓+ Na2SO4
NH4Cl + NaOH→NH3↑ + H2O + NaCl
8
Соли. Химические свойства
Соли - соединения состоящие из катионов металла или аммония NH4+ и анионов кислотного остатка
Соли
Кислые |
Средние |
Основные |
KHS |
NaBr |
ZnOHCl |
Кислые соли, помимо ионов металла и кислотного остатка, содержат ионы водорода.
Основные соли, помимо ионов металла и кислотного остатка, содержат гидроксильные группы.