М.В.Ломоносов в 1748 г. впервые сформулировал, а в 1756 г. экспериментально доказал закон сохранения массы веществ

В ходе химической реакции происходит перегруппировка атомов

СН4 + 2О2 → СО2 + 2Н2О

+ →

а) N2 + H2 → NH3

б) Al(OH)3 → Al2O3 +H2O Уравняйте: в) Mg + HCl → MgCl2 + H2

г) СaO + HNO3→ Ca(NO3)2 +H2O

Алгоритм расстановки коэффициентов в уравнении химической реакции

1.Подсчитать количество атомов каждого элемента в правой и левой части.

2.Определить, у какого элемента количество атомов меняется, найти Н.О.К.

3.Разделить Н.О.К. на индексы – получить коэффициенты. Поставить коэффициенты перед формулами.

4.Пересчитать количество атомов, при необходимости действия повторить.

5.Последним уравнивать атомы кислорода

Химические реакции – явления, в результате которых из одних веществ образуются другие вещества

Признаки реакций:

1)Появление осадка; 2)Выделение газа; 3)Выделение или поглощение

энергии (теплоты); 4)Изменение цвета; 5)Появление запаха.

Реакции, протекающие с выделением теплоты, называют

экзотермическими

С + O2 → СO2 + Q

Реакции, протекающие с поглощением теплоты, называют эндотермическими

2HgO → 2Hg+ O2↑ - Q

8

Классы неорганических веществ

Сложные вещества

Оксиды Кислоты Основания Соли

Оксиды — вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород в степени окисления -2

Na2O, CuO, SO3, NO

Основания — вещества, состоящие из атомов металла и гидроксогруппы -OH

KOH, Cu(OH)2, Al(OH)3

Кислоты — вещества, содержащие атомы водорода и кислотные остатки

HCl, H2SO4, HNO3

Соли — вещества, в состав которых входят атомы металлов и кислотные остатки

KCl, CuSO4, NaNO3

8

Оксиды. Химические свойства

Оксиды

Солеобразующие Несолеобразующие

CO, NO, N2O, SiO