Ядро
Протон (p+) |
Нейтрон (n0) |
|
• Протон определяет |
• Имеет массу равную 1 |
|
заряд ядра (Z) |
||
• Не имеет заряда |
||
• Имеет массу равную 1 |
||
• Имеет заряд +1 |
|
Количество p+ (заряд атома) равен порядковому номеру ХЭ в ПСХЭ
Количество n0 равно N = Ar - Z
Оболочка атома состоит из электронов (e-)
•Не имеет массы
•Имеет заряд -1
Количество e- равно кол-ву p+
Определите кол-во p+ n0 e- |
C |
p+ – 6 |
He, S, F, К, Fe, Au |
n0 – 12 – 6 = 6 |
|
|
e- – 6 |
Изотопы – атомы имеющие одинаковый заряд ядра, но разные массы
126 C |
136 C |
146 C |
11 H |
12 D |
13 T |
протий |
дейтерий |
тритий |
Изобары – атомы имеющие разный заряд ядра, но одинаковые массы
Аллотропия – способность атомов одного ХЭ образовывать несколько простых в-в (аллотропных модификаций)
Углерод (С) |
Кислород (O) |
графит |
кислород (O2) озон (O3) |
алмаз |
|
Сера (S) |
Фосфор (P) |
ромбическаямоноклинная пластическая белый |
черный |
красный |
8
Строение электронных оболочек атома.
Типы кристаллических решеток
Электроны движутся вокруг ядра образуя энергетический уровень (электронный слой)
1 уровень – 2 e-
2 уровень – 8 e-
3 уровень – 8 e-
Кол-во энергетических уровней равно номеру ПЕРИОДА
Первый энергетический уровень состоит из s-подуровня
1H |
+1 |
1s1 |
|
|
|
|
|
1 |
He |
+2 1s2 |
|
2 |
|
2 |
|
|
|
Принцип Паули: В атоме не может быть |
Cпин электрона: |
электронов с одинаковыми спинами |
+1/2 и -1/2 |
Второй и третий энергетический уровень состоит из одного s-подуровня и трёх p-подуровней
7N |
+7 |
1s12s22p3 |
|
|
|
|
|
2 5 |
Ar |
+18 |
1s12s22p63s23p6 |
|
||
18 |
|
2 8 8 |
|
|