Электролиты – вещества проводящие электрический ток
Сильные электролиты:
▼Растворимые соли ▼Сильные кислоты (HCl, H2SO4, HNO3)
▼ Все щелочи
(LiOH, NaOH, KOH и т.д.)
Слабые электролиты:
▲Нерастворимые соли ▲ Слабые кислоты
(H2S, H2CO3, HNO2)
▲ Нерастворимые основания ▲Водный раствор аммиака (NH4OH ↔ NH3↑ + H2O)
Электролитическая диссоциация
– процесс распада электролита на ионы
NaCl ↔ Na+ + Cl-
На ионы не распадаются: |
|
Вода не проводит |
Слабые электролиты |
|
|
|
электрический ток! |
|
Оксиды |
|
|
|
(диэлектрик) |
|
Газы |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Степень диссоциации – отношение распавшихся частиц к общему числу частиц
Кислоты - электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка
|
HCl ↔ H+ |
+ Cl- |
H SO ↔ 2H+ +SO 2- |
||
2 |
4 |
4 |
HNO ↔ H+ |
+ NO - |
|
|
3 |
3 |
H3PO4 ↔ H+ + H2PO4- H2PO4- ↔ H+ + HPO42- HPO42- ↔ H+ + PO43-
H3PO4 ↔ 3H+ + PO43-
Основания - электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и гидроксид-анионы
LiOH ↔ Li+ + OH-
KOH ↔ K+ +OH-
Ba(OH)2 ↔ Ba2+ + 2OH-
Соли - электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла (или аммония) и анионы кислотных остатков
KCl ↔ K+ + Cl-
CuSO4 ↔ Cu2+ +SO42-
Zn(NO3)2 ↔ Zn2+ + 2NO3-
Li2SiO3 ↔ 2Li+ + SiO32-
Na3PO4 ↔ 3Na+ +PO43-
8
Ионные уравнения
Реакции ионного обмена идут до конца если:
образуется осадок: AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3
образуется вода: NaOH + HCl → NaCl + H2O
образуется газ:
Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S↑
Молекулярное уравнение: AgNO3 + HCl → AgCl↓ + HNO3
Полное ионное уравнение:
Ag+ + NO3- + H+ + Cl- → AgCl↓ + H+ + NO3- Ag+ + NO3- + H+ + Cl- → AgCl↓ + H+ + NO3- Сокращенное ионное уравнение:
Ag+ + Cl- → AgCl↓
Молекулярное уравнение: NaOH + HCl → NaCl + H2O
Полное ионное уравнение: Na+ + OH- + H+ + Cl- → Na+ + Cl- + H2O
Na+ + OH- + H+ + Cl- → Na+ + Cl- + H2O Сокращенное ионное уравнение:
OH- + H+ → H2O
Молекулярное уравнение: Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S↑
Полное ионное уравнение: 2Na+ + S2- + 2H+ + 2Cl- → 2Na+ + 2Cl- + H2S↑
2Na+ + S2- + 2H+ + 2Cl- → 2Na+ + 2Cl- + H2S↑ Сокращенное ионное уравнение:
S2- + 2H+ → H2S↑
8
Окислительно-восстановительные реакции (ОВР)