Электролиз расплавов
NaCl
К−: Na+ + 1e− → Na0 А+: 2Cl− − 2e− → Cl20
2NaCl → 2Na↓ +Cl2↑
Электролиз растворов
Ряд разрядки катионов
Ряд разрядки анионов
NaCl и HOH
К−: 2H+ + 2e− → H20
А+: 2Cl− − 2e− → Cl20
2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2↑+ Cl2↑
Применение электролиза
1)Получение металлов 2)Получение неметаллов
3)Нанесение покрытий (защита от коррозии и декоративный вид)
Элементы VIIIА (18) группы - благородные (инертные) газы
|
●● |
|
|
●● |
|
|
●● |
|
●● |
●● |
|
●● |
●● |
|
●● |
Ar ●● |
Xe●● |
||
He |
|
Ne |
|
●● |
|
●● |
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
●● |
|
|
●● |
|
|
●● |
|
●● |
Ar |
+18 |
1s22s22p63s23p6 |
|
||
18 |
|
2 8 8 |
|
|
|
●● |
Rn |
|
●● |
●● |
|
●● |
Инертные газы не склонны к образованию химических соединений при обычных условиях из-за полностью заполненной внешней электронной оболочки
Физические свойства благородных газов
Все благородные газы состоят из одноатомных молекул
Благородные газы не имеют цвета, вкуса и запаха, характеризуются низкими температурами плавления и кипения.
Растворимость благородных газов в воде резко
увеличивается сверху вниз по группе
Радон — самый токсичный
из всех природных газов из-за радиоактивности
Свечение благородных газов в газоразрядных трубках
Нахождение благородных газов в природе
Гелий — второй по распространённости химический элемент во Вселенной
В атмосфере Земли содержится 0,9% аргона
Солнце примерно на 25% состоит из гелия
Химические свойства
Истинные химические соединения He, Ne и Ar не получены Взаимодействие со фтором:
Применение
Гелий
•наполнение дирижаблей, аэростатов и зондов
•смесь с кислородом применяется для дыхания водолазов
•упаковочный газ в пищевой промышленности
Аргон
• сварочные работы
Неон, криптон, ксенон
• светотехника
9
Характеристика элементов VIIA (17) группы
Элементы VIIА (17) группы – галогены (рождающие соли)
●● |
|
●● |
|
F |
Cl |
● |
|
●● ● |
●● |
|
|
●● |
●● |
|
|
17Cl |
+17 |
|
|
2 8 7
|
●● |
|
●● |
Br |
● |
●●I ● |
|
●● |
|
||
●● |
|
●● |
|
1s22s22p63s23p5
|
●● |
At |
|
●● |
|
●● |
|
●
Все галогены образуют двухатомные молекулы
F2 Cl2 Br2 I2 At2
Физические свойства галогенов
Все галогены состоят из двухатомных молекул
У галогенов характерный резкий неприятный запах, они токсичны. Галогены плохо растворяются в воде. С увеличением атомной массы окраска галогена становится более темной, возрастает температура плавления и кипения.
Вещество |
Агрегатное состояние |
Запах |
Цвет |
Температура плавления, °С |
|
|
|
|
|
Фтор (F2) |
Газ |
Резкий |
Светло-желтый |
-220 |
|
|
|
|
|
Хлор (Cl2) |
Газ |
Резкий, удушливый |
Желто-зеленый |
-101 |
|
|
|
|
|
Бром (Br2) |
Жидкость |
Резкий, токсичный |
Буровато-коричневый |
-7 |
|
|
|
|
|
Йод (I2) |
Твердое в-во |
Резкий |
Черно-фиолетовый |
114 |