9
Комплексные соединения
Комплексные соединения — вещества которые образуются, когда центральный атом связывается с несколькими молекулами или ионами, называемыми лигандами
Комплексообразователь — центральный атом комплексной частицы
[Cu(NH3)4](OH)2 |
Na[Al(OH)4] |
[Ni(CO)4] |
Лиганды — атомы располагающиеся вокруг комплексообразователя
K[Au(CN)2] |
[Cr(H O) |
]Cl |
3 |
[Ag(NH ) |
]Cl |
||
|
2 |
6 |
|
3 |
2 |
|
|
Координационное число — число связей, образуемых комплексообразователем с лигандами
[Zn(NH3)4]Cl2 |
K2[BeF4] |
Li[AlH4] |
Внутренняя сфера комплексного соединения —
центральный атом со связанными с ним лигандами
Внешняя сфера комплексного соединения —
остальные частицы
K[Au(CN)2] |
[Cu(NH ) ](OH) |
2 |
[Pt(NH |
) Cl |
] |
||
|
3 4 |
|
|||||
|
|
|
+3 |
0 |
- 3 |
2 2 |
|
Лиганды |
Название |
|
[Cr(H2O)6]Cl3 |
|
|
||
|
|
|
|
|
|
||
H2O |
Аква |
Хлорид гексааквахрома (III) |
|||||
NH3 |
|
||||||
Аммин |
|
+ |
+ |
- |
|
|
|
Cl- |
Хлоро |
|
K[Au(CN) ] |
|
|
||
|
|
|
|
|
2 |
|
|
NO2- |
Нитро |
Дицианоаурат (I) калия |
|
||||
CN- |
Циано |
|
Na[Al(OH)4] |
|
|
||
OH- |
Гидроксо |
|
|
|
|||
SO42- |
Сульфато |
|
Самостоятельно |
|
|||
S2- |
Тио |
|
[Ag(NH3)2]Cl |
|
|
||
CO |
Карбонил |
|
Самостоятельно |
|
|||
9
Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье
Необратимые реакции — реакции, |
Обратимая реакция — реакция, |
протекающие только в одном направлении |
идущая в противоположных направлениях |
CaCO3 → CaO + CO2↑ |
CaCO3 CaO + CO2 |
Химическое равновесие — такое состояние системы, в котором скорости прямой реакции и обратной реакции равны.
Принцип Ле Шателье
«Если к системе, которая находится в состоянии равновесия, приложить некоторое внешнее воздействие, то в ней усилится тот процесс, который ведет к ослаблению этого воздействия, и положение равновесия сместится в ту же сторону»
Факторы влияющие на смещение равновесия
1. Изменение температуры
При повышении температуры равновесие сместится в сторону эндотермической реакции, при понижении температуры — в сторону экзотермической реакции
2. Изменение давления
При увеличение давления равновесие смещается в сторону меньшего числа моль газа, а при уменьшении давления — в большую сторону числа моль газа.
3. Изменение концентрации
Если увеличить концентрацию исходных веществ и удалить продукты реакции, это приведет к смещению равновесия в сторону прямой реакции и наоборот.
Катализаторы и ингибиторы на равновесие не влияют!
Задание 1: Изменение концентрации
A+B C+D
1.Если увеличить концентрацию реагента A, как изменится равновесие реакции?
2.Какое влияние окажет уменьшение концентрации продукта D на равновесие?
Задание 2: Изменение температуры
N2(г)+3H2(г) 2NH3(г)+Q
Если реакция экзотермическая, что произойдет с равновесием при повышении температуры?
Как изменится равновесие, если температура понизится?
Задание 3: Изменение давления
2SO2(г)+O2(г) 2SO3(г)
Как изменится равновесие, если увеличить общее давление в системе?
Что произойдет с равновесием, если объем реакционного сосуда увеличить?
Задание 4: Влияние катализатора
A B
Какое влияние окажет добавление катализатора на равновесие реакции?
Константа равновесия — величина, которая показывает соотношение между концентрациями продуктов реакции и исходными веществами, которая устанавливается при равновесии
aA + bB cC + dD
где [A], [B], [C], [D] – концентрации в-в a, b, c, d – коэффициенты ур-я р-ии
K > 1: Продукты преобладают над реагентами, реакция смещена вправо K < 1: Реагенты преобладают над продуктами, реакция смещена влево K = 1: Концентрации продуктов и реагентов примерно равны
Вычислите константу равновесия реакции А + 2В С, если равновесные концентрации [А] = 0,3 моль/л, [В] = 1,1 моль/л, [С] = 2,1 моль/л.
K > 1: Продукты преобладают над реагентами, реакция смещена вправо
9
Классификация химических реакции. Скорость химической реакции
|
|
|
Реакции по тепловому эффекту: |
|
Экзотермическая |
Эндотермическая |
|||
2H |
2 |
+ O → 2H O + Q |
CaCO3 → CO2 + CaO - Q |
|
|
2 |
2 |
|
|
Тепловой эффект – теплота, которая выделяется или поглощается в ходе реакции:
N2 + O2 → 2NO – 90 кДж 2NO → N2 + O2 + 90 кДж
Термохимическое уравнение – уравнение с указанием теплового эффекта