Добавил:
mazegod
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Предмет:
Файл:Презентации / Химия.pptx
X
- •Тетрадь
- •Техника безопасности в химической лаборатории
- •Вредные и опасные факторы
- •Средства индивидуальной защиты
- •Средства коллективной защиты
- •Электробезопасность
- •Пожарная безопасность
- •Пожарная безопасность
- •Общие требования безопасности
- •Естествознание
- •Алхимия — древняя область философии природы (лженаука)
- •Тело
- •Химия — наука о веществах и их превращениях
- •Вещества
- •Свойства веществ
- •Ломоносов М.В. Менделеев Д.М. Бутлеров А.М.
- •Методы познания
- •Международная система единиц измерения (SI):
- •Нормальные условия:
- •Агрегатное состояние вещества:
- •Чистые вещества не содержат примесей
- •Смеси веществ
- •Смеси веществ
- •Разделение неоднородных смесей
- •Разделение однородных смесей
- •Si (силициум)
- •Остальные
- •Атом с греч. – «неделимый»
- •Атом — химически неделимая электронейтральная частица
- •Молекула — электронейтральная частица, образованная из атомов
- •ПСХЭ Короткопериодная Длиннопериодная
- •1-3 периоды «малые»
- •Химический элемент обозначается собственным символом
- •Масса атома водорода
- •Атом гелия
- •Mr – относительная молекулярная масса
- •Массовая доля элемента в молекуле
- •Si (силициум)
- •Остальные
- •Планетарная модель атома предложена Эрнестом Резерфордом
- •Атом состоит из ядра и оболочки
- •Ядро
- •Оболочка атома состоит из электронов (e-)
- •Изотопы – атомы имеющие одинаковый заряд ядра, но разные массы
- •Изобары – атомы имеющие разный заряд ядра, но одинаковые массы
- •Аллотропия – способность атомов одного ХЭ образовывать несколько простых в-в (аллотропных модификаций)
- •Электроны движутся вокруг ядра образуя энергетический уровень (электронный слой)
- •Первый энергетический уровень состоит из s-подуровня
- •Второй и третий энергетический уровень состоит из одного s-подуровня и трёх p-подуровней
- •Ион – атом имеющий заряд
- •Вещества
- •При приближении к правому верхнему краю ПСХЭ – неметаллические свойства простых веществ усиливаются
- •Металлы
- •Твердые вещества
- •Аморфные вещества не имеют четкой температуры плавления
- •Кристаллические вещества характеризуются правильным расположением составляющих их частиц
- •Кристаллические решетки
- •Молекулярная (в узлах находятся молекулы)
- •Ионная связь образована ионами металла и неметалла
- •Металлическая связь образована атом-ионами металлов
- •Ковалентная неполярная связь образована атомами неметаллов одного вида
- •Ковалентная полярная связь образована атомами неметаллов разных видов
- •Водородная связь возникает между положительно заряженным атомом водорода и более электроотрицательным атомом
- •Определите тип химической связи в веществах
- •Степень окисления – условный заряд атома в соединении
- •Определите степень окисления каждого атома в соединении
- •Реакции соединения:
- •Реакции замещения:
- •М.В.Ломоносов в 1748 г. впервые сформулировал, а в 1756 г. экспериментально доказал закон
- •Перегруппировка атомов при химической реакции
- •2. В правой части (после стрелки)
- •Алгоритм расстановки коэффициентов в
- •Химические реакции –
- •Признаки реакций
- •Реакции, протекающие с выделением теплоты, называют
- •Классификация кислот
- •Химические свойства кислот
- •Общая формула
- •Основания
- •Взаимодействие с кислотами:
- •Взаимодействие с солями, если образуется нерастворимая соль или нерастворимое основание
- •СОлЬ
- •1. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С МЕТАЛЛАМИ
- •2. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С КИСЛОТАМИ
- •3. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ОСНОВАНИЯМИ
- •Кристаллогидраты – соли в состав которых входит вода
- •Раствор – однородная система состоящая из частиц растворенного вещества
- •Насыщенный раствор
- •Электролиты – вещества проводящие электрический ток
- •Электролитическая диссоциация
- •Степень диссоциации – отношение распавшихся частиц к общему числу частиц
- •Кислоты - электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка
- •Основания - электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и гидроксид-анионы
- •Соли - электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла (или аммония) и анионы
- •Реакции ионного обмена идут до конца если:
- •ОВР – реакции в которых атомы изменяют свою степень окисления
- •Комплексные соединения — соединения, которые образуются, когда центральный атом связывается с несколькими молекулами
- •Комплексообразователь — центральный атом комплексной частицы
- •Внутренняя сфера комплексного соединения —
- •Необратимые реакции — реакции,
- •Факторы влияющие на смещение равновесия
- •Задание 1: Изменение концентрации
- •Константа равновесия — величина, которая показывает соотношение между концентрациями продуктов реакции и исходными
- •Водородный показатель (pH) — количественная характеристика кислотности водных растворов
- •Гидролиз – взаимодействие веществ с водой
- •1. Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой
- •3. Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой, гидролизуются ПО АНИОНУ
- •Элементы VIIIА (18) группы - благородные (инертные) газы
- •Физические свойства благородных газов
- •Нахождение благородных газов в природе
- •Химические свойства
- •Элементы VIIА (17) группы – галогены (рождающие соли)
- •Физические свойства галогенов
- •Получение галогенов
- •Химические свойства
- •Галогены диспропорционируют при растворении в воде и в щелочах
- •Химические свойства галогенидов
- •Кислородсодержащие кислоты галогенов
- •Элементы VIА (16) группы – халькогены (рождающие руду)
- •Физические свойства халькогенов
- •Нахождение халькогенов в природе
- •Аллотропия – способность атомов одного ХЭ образовывать несколько простых в-в (аллотропных модификаций)
- •Получение халькогенов
- •Элементы VА (15) группы – пниктогены (удушающие)
- •Физические свойства пниктогенов
- •Аллотропные модификации фосфора
- •Получение пниктогенов
- •Аллотропные модификации углерода
- •Элементы IIIА (13) группы
- •Элементы IIА (2) группы – щелочноземельные металлы
- •Элементы IА (1) группы – щелочные металлы
- •• Органическая химия — химия соединений углерода (С) и
- •1.Атомы в молекулах веществ соединены в определённой последовательности согласно их валентности
- •Изомерия — существование веществ с одинаковым количественным и качественным составом, но разным строением
- •• Углеводороды состоят из атомов С и Н
- •• Алканы – предельные углеводороды с
- •• Радикал – группа атомов (атом) с
- •• Химические свойства
- •• Химические свойства
- ••Номенклатура
- •• Номенклатура
- ••Циклоалканы – предельные углеводороды с
- •• Получение циклоаканов
- •• Химические свойства
- •• Алкены – непредельные углеводороды с
- •• Получение алкенов
- •• Химические свойства
- •Правило Марковникова
- •Правило Зайцева
- •• Номенклатура
- •• Алкадиены (диены) – непредельные
- •• В зависимости от взаимного расположения
- •• Для диенов характерна
- •• Получение диенов
- •• Химические свойства диенов
- •• Алкины – непредельные углеводороды с
- •• Получение алкинов
- •• Химические свойства алкинов
- ••Арены – непредельные циклические
- •Бензол
- •Бензол Нафталин Антрацен
- •Бензойная Фенол Нитробензол Толуол Бензальдегид кислота
- •• Получение аренов
- •• Химические свойства аренов
- •• Химические свойства аренов
- •Простые эфиры —
- •Получение простых эфиров
- •Химические свойства простых эфиров
- •Кислородсодержащие органические соединения
- •Классификация карбоновых кислот
- •Гомологический ряд карбоновых кислот
- •Номенклатура карбоновых кислот
- •Алгоритм записи формул карбоновых кислот
- •Химические свойства карбоновых кислот
- •Амины – производными аммиака, в молекуле которого атомы водорода замещены на углеводородные радикалы
- •Аминокислоты – органические соединения, в молекуле которых одновременно содержатся карбоксильные и аминогруппы
- •Получение
- •Планетарная модель атома предложена Эрнестом Резерфордом
- •Атом состоит из ядра и оболочки
- •Ядро
- •Оболочка атома состоит из электронов (e-)
- •Изотопы – атомы имеющие одинаковый заряд ядра, но разные массы
- •Изобары – атомы имеющие разный заряд ядра, но одинаковые массы
- •Аллотропия – способность атомов одного ХЭ образовывать несколько простых в-в (аллотропных модификаций)
- •Дисперсная система – гетерогенная система, состоящая из двух или более веществ, причём одно
- •Дисперсные системы по размерам частиц дисперсной фазы различают:
- •Эмульсии
- •• Реакции по тепловому эффекту:
- •• Реакции по среде протекания
- •Скорость реакции
- •Реакции соединения:
- •Реакции замещения:
- •Реакции присоединения:
- •Реакции окисления:
- •• Амфотерность - это способность вещества проявлять свойства кислоты
- •Органические амфотерные соединения
- •Генетическая связь неорганических веществ
Ковалентная неполярная связь образована атомами неметаллов одного вида
Двухатомные молекулы простых веществ
H2, N2, O2, F2, Cl2, Br2, I2, At2
Ковалентная полярная связь образована атомами неметаллов разных видов
Hδ+→ Clδ- |
HCl |
Fδ- ← Oδ+→ Fδ- OF2
Электроотрицательность – способность атома смещать к себе общую электронную пару (самый электроотрицательный – фтор (F))
Водородная связь возникает между положительно заряженным атомом водорода и более электроотрицательным атомом
Определите тип химической связи в веществах
HBr
H2
Cu
HCN
Al2S3
H2O
H2SO3 Al(OH)3 PH3
N2
I2
Ag
H2O2
Степень окисления – условный заряд атома в соединении
Атомы простых веществ имеют степень окисления равную 0
Степень окисления кислорода в соединениях равна -2
Степень окисления водорода в соединениях равна +1 или -1
Степень окисления щелочных металлов в соединениях равна +1
Li0, S0, O20, F20
Li2O-2, SO2-2, CuO-2
LiH-, H+Cl
Li+H, Na+Cl, К+I
Определите степень окисления каждого атома в соединении
HBr |
H2SO3 |
Al(OH)3 |
|
H2 |
PH |
3 |
H O |
|
|
2 |
|
Cu |
Al2S3 |
HCN |
|
Запишите химическую формулу правильно
+2 |
+3 |
+2 |
+6 |
+2 |
NaS AlCl FeO |
|
|
|
|
FeO NO NaO HSO CuOH |
||||
8
Типы химических реакций
Реакции соединения:
A+B→AB
S + O → SO
Реакции разложения:
AB → A + B
CH4→ C+ 2H2
Реакции замещения:
AB + C → AC + B
2KBr + Cl → 2KCl + Br
AB + C → CB + A 2HCl + Fe →FeCl2 + H2
Реакции ионного обмена:
AB+CD→AD+BC
BaCl + Na SO → BaSO + 2NaCl
8
Закон сохранения массы вещества. Уравнения химических реакций
Соседние файлы в папке Презентации