Mr – относительная молекулярная масса
H2O
Ar(H) = 1 ∙ 2 = 2 Ar(O) = 16
Mr(H2O) = Ar(H) + Ar(O) = 2 + 16 = 18
Массовая доля элемента в молекуле
ω(Э) = |
n · Ar(Э) |
·100% |
H2O |
||
Mr(в-ва) |
|||||
|
|
|
|||
ω(H) = |
2 · 1 |
·100% = 11,11% |
|
||
|
|
18 |
|
|
|
ω(O) = |
16 |
·100% = 88,89% |
|
||
18 |
|
||||
|
|
|
|
||
H (аш) C (цэ) N (эн) O (о) P (пэ) S (эс)
2
H2SO3
CH4
H2O2
H3PO4
CO
N2O5
CO2
PH3
N2O
CH3COOH
HCN
HSCN
SO3
NH3
NH2OH
NH4OH
SO2
C6H6
HOOCCOOH
C4H10OH
Si (силициум) |
|
2 |
|
|
|
||
Fe (феррум) |
|
H2SiO3 |
|
|
SiH4 |
||
Cu (купрум) |
|
||
|
CuSO4 |
||
As (арсеникум) |
|
||
|
AgNO3 |
||
Ag (аргентум) |
|
||
|
SnO2 |
||
Sn (станнум) |
|
||
|
Sb2O5 |
||
Sb(стибиум) |
|
||
|
Au(NO3)3 |
||
Au (аурум) |
|
||
|
PbSO4 |
||
Hg (гидраргирум) |
|||
HgO |
|||
Pb (плюмбум) |
|
||
(СH3СOO)2Hgg |
|||
3 4
Hg(SCN)2,
SiH4
Sb(C6H5)3
Sb(CH3)3
SnHPO4
SnC2O4
AsH3
As2S3
Cu2(OH)2CO3 (СH3СOO)2Sng2
Остальные
— на русском
AlBr3
ZnO
Li3PO4
KNO3
NaCl
Hg(ClO4)2
CaSiO3
KOH
HF
HCl
Na2C2H4
MgSO3
MnSO4
W2O3
V2O5
Cd(NO3)2
FrOH
Cs2S3
H BO
8
Строение атома. Изменения в составе ядер атомов
Планетарная модель атома предложена Эрнестом Резерфордом
Атом состоит из ядра и оболочки
Ядро заряжено положительно Оболочка заряжена отрицательно
Ядро
Протон (p+) |
Нейтрон (n0) |
|
• Протон определяет |
• Имеет массу равную 1 |
|
заряд ядра (Z) |
||
• Не имеет заряда |
||
• Имеет массу равную 1 |
||
• Имеет заряд +1 |
|
Количество p+ (заряд атома) равен порядковому номеру ХЭ в ПСХЭ
Количество n0 равно N = Ar - Z
Оболочка атома состоит из электронов (e-)
•Не имеет массы
•Имеет заряд -1
Количество e- равно кол-ву p+
+ 0 |
e |
- |
|
p+ – 6 |
Определите кол-во p n |
|
C |
n0 – 12 – 6 = 6 |
|
He, S, F, К, Fe, Au |
|
|
||
|
|
|
e- – 6 |