Добавил:
mazegod
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Предмет:
Файл:Презентации / Химия.pptx
X
- •Тетрадь
- •Техника безопасности в химической лаборатории
- •Вредные и опасные факторы
- •Средства индивидуальной защиты
- •Средства коллективной защиты
- •Электробезопасность
- •Пожарная безопасность
- •Пожарная безопасность
- •Общие требования безопасности
- •Естествознание
- •Алхимия — древняя область философии природы (лженаука)
- •Тело
- •Химия — наука о веществах и их превращениях
- •Вещества
- •Свойства веществ
- •Ломоносов М.В. Менделеев Д.М. Бутлеров А.М.
- •Методы познания
- •Международная система единиц измерения (SI):
- •Нормальные условия:
- •Агрегатное состояние вещества:
- •Чистые вещества не содержат примесей
- •Смеси веществ
- •Смеси веществ
- •Разделение неоднородных смесей
- •Разделение однородных смесей
- •Si (силициум)
- •Остальные
- •Атом с греч. – «неделимый»
- •Атом — химически неделимая электронейтральная частица
- •Молекула — электронейтральная частица, образованная из атомов
- •ПСХЭ Короткопериодная Длиннопериодная
- •1-3 периоды «малые»
- •Химический элемент обозначается собственным символом
- •Масса атома водорода
- •Атом гелия
- •Mr – относительная молекулярная масса
- •Массовая доля элемента в молекуле
- •Si (силициум)
- •Остальные
- •Планетарная модель атома предложена Эрнестом Резерфордом
- •Атом состоит из ядра и оболочки
- •Ядро
- •Оболочка атома состоит из электронов (e-)
- •Изотопы – атомы имеющие одинаковый заряд ядра, но разные массы
- •Изобары – атомы имеющие разный заряд ядра, но одинаковые массы
- •Аллотропия – способность атомов одного ХЭ образовывать несколько простых в-в (аллотропных модификаций)
- •Электроны движутся вокруг ядра образуя энергетический уровень (электронный слой)
- •Первый энергетический уровень состоит из s-подуровня
- •Второй и третий энергетический уровень состоит из одного s-подуровня и трёх p-подуровней
- •Ион – атом имеющий заряд
- •Вещества
- •При приближении к правому верхнему краю ПСХЭ – неметаллические свойства простых веществ усиливаются
- •Металлы
- •Твердые вещества
- •Аморфные вещества не имеют четкой температуры плавления
- •Кристаллические вещества характеризуются правильным расположением составляющих их частиц
- •Кристаллические решетки
- •Молекулярная (в узлах находятся молекулы)
- •Ионная связь образована ионами металла и неметалла
- •Металлическая связь образована атом-ионами металлов
- •Ковалентная неполярная связь образована атомами неметаллов одного вида
- •Ковалентная полярная связь образована атомами неметаллов разных видов
- •Водородная связь возникает между положительно заряженным атомом водорода и более электроотрицательным атомом
- •Определите тип химической связи в веществах
- •Степень окисления – условный заряд атома в соединении
- •Определите степень окисления каждого атома в соединении
- •Реакции соединения:
- •Реакции замещения:
- •М.В.Ломоносов в 1748 г. впервые сформулировал, а в 1756 г. экспериментально доказал закон
- •Перегруппировка атомов при химической реакции
- •2. В правой части (после стрелки)
- •Алгоритм расстановки коэффициентов в
- •Химические реакции –
- •Признаки реакций
- •Реакции, протекающие с выделением теплоты, называют
- •Классификация кислот
- •Химические свойства кислот
- •Общая формула
- •Основания
- •Взаимодействие с кислотами:
- •Взаимодействие с солями, если образуется нерастворимая соль или нерастворимое основание
- •СОлЬ
- •1. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С МЕТАЛЛАМИ
- •2. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С КИСЛОТАМИ
- •3. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ОСНОВАНИЯМИ
- •Кристаллогидраты – соли в состав которых входит вода
- •Раствор – однородная система состоящая из частиц растворенного вещества
- •Насыщенный раствор
- •Электролиты – вещества проводящие электрический ток
- •Электролитическая диссоциация
- •Степень диссоциации – отношение распавшихся частиц к общему числу частиц
- •Кислоты - электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка
- •Основания - электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и гидроксид-анионы
- •Соли - электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла (или аммония) и анионы
- •Реакции ионного обмена идут до конца если:
- •ОВР – реакции в которых атомы изменяют свою степень окисления
- •Комплексные соединения — соединения, которые образуются, когда центральный атом связывается с несколькими молекулами
- •Комплексообразователь — центральный атом комплексной частицы
- •Внутренняя сфера комплексного соединения —
- •Необратимые реакции — реакции,
- •Факторы влияющие на смещение равновесия
- •Задание 1: Изменение концентрации
- •Константа равновесия — величина, которая показывает соотношение между концентрациями продуктов реакции и исходными
- •Водородный показатель (pH) — количественная характеристика кислотности водных растворов
- •Гидролиз – взаимодействие веществ с водой
- •1. Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой
- •3. Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой, гидролизуются ПО АНИОНУ
- •Элементы VIIIА (18) группы - благородные (инертные) газы
- •Физические свойства благородных газов
- •Нахождение благородных газов в природе
- •Химические свойства
- •Элементы VIIА (17) группы – галогены (рождающие соли)
- •Физические свойства галогенов
- •Получение галогенов
- •Химические свойства
- •Галогены диспропорционируют при растворении в воде и в щелочах
- •Химические свойства галогенидов
- •Кислородсодержащие кислоты галогенов
- •Элементы VIА (16) группы – халькогены (рождающие руду)
- •Физические свойства халькогенов
- •Нахождение халькогенов в природе
- •Аллотропия – способность атомов одного ХЭ образовывать несколько простых в-в (аллотропных модификаций)
- •Получение халькогенов
- •Элементы VА (15) группы – пниктогены (удушающие)
- •Физические свойства пниктогенов
- •Аллотропные модификации фосфора
- •Получение пниктогенов
- •Аллотропные модификации углерода
- •Элементы IIIА (13) группы
- •Элементы IIА (2) группы – щелочноземельные металлы
- •Элементы IА (1) группы – щелочные металлы
- •• Органическая химия — химия соединений углерода (С) и
- •1.Атомы в молекулах веществ соединены в определённой последовательности согласно их валентности
- •Изомерия — существование веществ с одинаковым количественным и качественным составом, но разным строением
- •• Углеводороды состоят из атомов С и Н
- •• Алканы – предельные углеводороды с
- •• Радикал – группа атомов (атом) с
- •• Химические свойства
- •• Химические свойства
- ••Номенклатура
- •• Номенклатура
- ••Циклоалканы – предельные углеводороды с
- •• Получение циклоаканов
- •• Химические свойства
- •• Алкены – непредельные углеводороды с
- •• Получение алкенов
- •• Химические свойства
- •Правило Марковникова
- •Правило Зайцева
- •• Номенклатура
- •• Алкадиены (диены) – непредельные
- •• В зависимости от взаимного расположения
- •• Для диенов характерна
- •• Получение диенов
- •• Химические свойства диенов
- •• Алкины – непредельные углеводороды с
- •• Получение алкинов
- •• Химические свойства алкинов
- ••Арены – непредельные циклические
- •Бензол
- •Бензол Нафталин Антрацен
- •Бензойная Фенол Нитробензол Толуол Бензальдегид кислота
- •• Получение аренов
- •• Химические свойства аренов
- •• Химические свойства аренов
- •Простые эфиры —
- •Получение простых эфиров
- •Химические свойства простых эфиров
- •Кислородсодержащие органические соединения
- •Классификация карбоновых кислот
- •Гомологический ряд карбоновых кислот
- •Номенклатура карбоновых кислот
- •Алгоритм записи формул карбоновых кислот
- •Химические свойства карбоновых кислот
- •Амины – производными аммиака, в молекуле которого атомы водорода замещены на углеводородные радикалы
- •Аминокислоты – органические соединения, в молекуле которых одновременно содержатся карбоксильные и аминогруппы
- •Получение
- •Планетарная модель атома предложена Эрнестом Резерфордом
- •Атом состоит из ядра и оболочки
- •Ядро
- •Оболочка атома состоит из электронов (e-)
- •Изотопы – атомы имеющие одинаковый заряд ядра, но разные массы
- •Изобары – атомы имеющие разный заряд ядра, но одинаковые массы
- •Аллотропия – способность атомов одного ХЭ образовывать несколько простых в-в (аллотропных модификаций)
- •Дисперсная система – гетерогенная система, состоящая из двух или более веществ, причём одно
- •Дисперсные системы по размерам частиц дисперсной фазы различают:
- •Эмульсии
- •• Реакции по тепловому эффекту:
- •• Реакции по среде протекания
- •Скорость реакции
- •Реакции соединения:
- •Реакции замещения:
- •Реакции присоединения:
- •Реакции окисления:
- •• Амфотерность - это способность вещества проявлять свойства кислоты
- •Органические амфотерные соединения
- •Генетическая связь неорганических веществ
Остальные
— на русском
AlBr3
ZnO
Li3PO4
KNO3
NaCl
Hg(ClO4)2
CaSiO3
KOH
HF
HCl
Na2C2H4
MgSO3
MnSO4
W2O3
V2O5
Cd(NO3)2
FrOH
Cs2S3
H BO
8
Атомы и молекулы Знаки химических элементов
Атом с греч. – «неделимый»
Демокрит — древнегреческий философ, основатель атомистики
Атом — химически неделимая электронейтральная частица
Молекула — электронейтральная частица, образованная из атомов
Молекулы состоят из атомов!
ПСХЭ Короткопериодная Длиннопериодная
1-3 периоды «малые»
4-7 периоды «большие»
Химический элемент обозначается собственным символом
Символ |
Порядковый |
|
номер |
||
|
|
|
Масса |
|
Масса |
искусственно |
Название |
полученного |
|
|
элемента |
Символ слева - |
Символ справа - |
элемент главной |
элемент побочной |
подгруппы |
подгруппы |
Масса атома водорода
0,000 000 000 000 000 000 000 001 674 г. = 0,1674∙10-23 г.
Масса атома углерода
0,000 000 000 000 000 000 000 019 930 г. = 1,9930∙10-23 г.
Ar – относительная атомная масса
Ar(C) = |
1,9930∙10-23 |
г. |
≈ 12 а.е.м. |
|
0,1674∙10-23 |
г. |
|
а.е.м. – атомная единица массы
Атом гелия |
Молекула азота |
|||
Масса |
|
|
|
Заряд |
атома |
|
|
|
атома |
4 |
He |
2 |
|
0 |
2 |
2 |
|||
|
N |
|
||
Заряд ядра |
Коэффициент Индекс |
(Порядковый номер) |
Соседние файлы в папке Презентации