Элементы VIА (16) группы – халькогены (рождающие руду)
● |
|
|
|
● |
|
|
● |
|
● |
|
O |
|
S |
● |
Se |
Te |
● |
||||
●● |
● |
●● |
|
●● |
● |
●● |
|
|||
●● |
|
●● |
|
●● |
|
●● |
|
|||
S |
|
|
|
|
|
|
1s22s22p63s23p4 |
|||
|
+16 |
|
|
|
|
|
|
|
||
16 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
2 8 6
|
● |
●Po |
|
● |
● |
|
●● |
Высшая степень окисления халькогенов, кроме кислорода, в соединениях равна +6 , низшая равна -2
+6 |
+4 |
|
-2 |
SO3 |
SO |
2 |
H S |
|
|
2 |
Физические свойства халькогенов
Кислород (O2) состоит из двухатомных молекул, сера (S8, S6, S4, S2, S) из многоатомных молекул
Вещество |
Агрегатное состояние |
Запах |
Цвет |
t° плав., °С |
|
|
|
|
|
Кислород (O2) |
|
|
Газ – бесцветный |
|
Газ |
Без запаха |
Жидкость – голубая |
-218 |
|
|
|
|
Кристалл - синий |
|
|
|
|
|
|
Сера (S) |
Твердый неметалл |
- |
Светло-желтый |
113 |
Селен (Se) |
Твердый хрупкий неметалл |
- |
Серый |
217 |
Теллур (Te) |
Твердый полуметалл |
- |
Серебристо-белый |
449 |
Полоний (Po) |
Радиоактивный металл |
- |
Серебристо-белый |
254 |
Нахождение халькогенов в природе
Кислород составляет |
Сера присутствует в природе в |
|
самородном состоянии, входит в |
||
21% воздуха и 47% земной коры |
||
состав сульфатов и сульфидов: |
||
|
Fe2O3 |
CaSO4 |
• 2H2O |
FeS2 |
HgS |
|
гематит, |
пирит, «золото дураков» |
киноварь |
|||
гипс |
|||||
железная руда |
|
|
|||
|
|
|
|
||
Аллотропия – способность атомов одного ХЭ образовывать несколько простых в-в (аллотропных модификаций)
Кислород (O)
кислород (O2) |
озон (O3) |
Сера (S)
ромбическая моноклинная пластическая
Получение халькогенов
1. Получение фтора
2KHF2 → 2K + H2↑+ 2F2↑
9
Характеристика элементов VA (15) группы
Элементы VА (15) группы – пниктогены (удушающие)
|
● |
|
|
● |
N |
● |
●● |
P |
|
●● |
|
|
||
|
● |
|
|
● |
15P +15 
2 8 5
|
●● |
● |
|
● |
●● |
● |
|
|
● |
|
● |
●●Sb ● |
|
● |
|||
|
As |
|
● |
|
Bi |
|
||
|
|
● |
|
|
● |
|
||
1s22s22p63s23p3
Высшая степень окисления пниктогенов в соединениях равна +5 , низшая равна -3
-3 |
+ |
+2 |
+3 |
+4 |
|
+5 |
|
NH3 |
N2O NO |
N2O3 |
NO |
2 |
N O |
5 |
|
|
|
|
|
|
2 |
||
Физические свойства пниктогенов
Азот (N2) состоит из двухатомных молекул, фосфор (P4, Pn) из многоатомных молекул
Вещество |
Агрегатное состояние |
Запах |
Цвет |
t° плав., °С |
|
|
|
|
|
Азот (N2) |
Газ |
Без запаха |
Бесцветный |
-196 |
Фосфор (P) |
Твердый неметалл |
- |
Белый, красный, черный |
44 |
Мышьяк (As) |
Твердый хрупкий полуметалл |
- |
Серый металлический |
при 614° возгоняется |
Сурьма (Sb) |
Твердый хрупкий полуметалл |
- |
Серебристо-белый |
904 |
Висмут (Bi) |
Радиоактивный металл |
- |
Серебристо-белый |
271 |
Азот составляет 78% воздуха
Аллотропные модификации фосфора
черный |
красный |
белый |
химическая активность возрастает
Вещество |
Строение |
Токсичность |
Летучесть |
Хим. активность |
t° плав., °С |
|
|
|
|
|
|
Белый фосфор |
Молекулярное |
Ядовит |
Нелетуч |
Очень активен |
44 |
|
|
|
|
|
|
Красный фосфор |
Атомное |
Неядовит |
Нелетуч |
Активен |
590 |
|
|
|
|
|
|
Черный фосфор |
Атомное |
Неядовит |
Нелетуч |
Малоактивен |
1000 |
|
|
|
|
|
|
Получение пниктогенов
1. Получение фтора
2KHF2 → 2K + H2↑+ 2F2↑
9
Характеристика элементов IVA (14) группы
● |
|
C |
● |
● |
|
● |
|
14Si +14 
2 8 4
Элементы IVА (14) группы
● |
|
● |
|
● |
|
|
|
Sn |
|
||
Si |
● |
Ge |
● |
● |
|
● |
● |
● |
|||
● |
|
● |
|
● |
|
1s22s22p63s23p2 
Высшая степень окисления в соединениях равна +4 , низшая равна -4
● ●Pb
●
●
-4 |
+2 |
+4 |
CH4 |
CO |
CO2 |