Задание 1: Изменение концентрации
A+B C+D
1.Если увеличить концентрацию реагента A, как изменится равновесие реакции?
2.Какое влияние окажет уменьшение концентрации продукта D на равновесие?
Задание 2: Изменение температуры
N2(г)+3H2(г) 2NH3(г)+Q
Если реакция экзотермическая, что произойдет с равновесием при повышении температуры?
Как изменится равновесие, если температура понизится?
Задание 3: Изменение давления
2SO2(г)+O2(г) 2SO3(г)
Как изменится равновесие, если увеличить общее давление в системе?
Что произойдет с равновесием, если объем реакционного сосуда увеличить?
Задание 4: Влияние катализатора
A B
Какое влияние окажет добавление катализатора на равновесие реакции?
Константа равновесия — величина, которая показывает соотношение между концентрациями продуктов реакции и исходными веществами, которая устанавливается при равновесии
aA + bB cC + dD
где [A], [B], [C], [D] – концентрации в-в a, b, c, d – коэффициенты ур-я р-ии
K > 1: Продукты преобладают над реагентами, реакция смещена вправо K < 1: Реагенты преобладают над продуктами, реакция смещена влево K = 1: Концентрации продуктов и реагентов примерно равны
Вычислите константу равновесия реакции А + 2В С, если равновесные концентрации [А] = 0,3 моль/л, [В] = 1,1 моль/л, [С] = 2,1 моль/л.
K > 1: Продукты преобладают над реагентами, реакция смещена вправо
9
Гидролиз солей
Водородный показатель (pH) — количественная характеристика кислотности водных растворов
Для водных растворов:
pH < 7 - кислотный раствор; pH = 7 - нейтральный раствор; pH > 7 - осно́вный раствор
Гидролиз – взаимодействие веществ с водой
K2S + 2H2O → H2S↑ + 2KOH
Для оценки типа гидролиза необходимо рассмотреть соль, как продукт взаимодействия основания и кислоты
|
|
|
|
|
|
|
|
K2S |
|||
|
|
KOH |
|
|
|
|
|
H2S |
|||
Сильное основание |
|
|
|
Слабая кислота |
|||||||
Сильные кислоты: HCl, HI, H SO , HNO , HClO |
4 |
Сильные основания: NaOH, KOH, Ba(OH)2 |
|||||||||
Слабые кислоты: H S, H |
2 |
|
4 |
|
|
3 |
|
|
Слабые основания: Cu(OH)2, Mg(OH)2, |
||
CO , H |
PO , H SO |
3 |
|
||||||||
2 |
2 |
|
3 |
3 |
|
4 |
2 |
|
|
Al(OH)3, Fe(OH)2, Fe(OH)3, NH4OH |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Гидролиз может протекать:
по катиону, по аниону, по катиону и аниону (по слабому месту)
1. Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой
НЕ ГИДРОЛИЗУЮТСЯ
KNO3
KOH |
HNO3 |
KNO3 + HOH → |
pH = 7 |
Сильное основание Сильная кислота |
|
среда - нейтральная |
|
2. Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой ГИДРОЛИЗУЮТСЯ ПО КАТИОНУ И АНИОНУ
|
Al2(CO3)3 |
|
Al(OH)3 |
H2CO3 |
pH ≈ 7 |
Слабое основание |
Слабая кислота |
среда - нейтральная |
Al2(CO3)3 + 3HOH → 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
3. Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой, гидролизуются ПО АНИОНУ
|
KCN |
pH > 7 |
|
KOH |
HCN |
||
среда - щелочная |
|||
Сильное основание |
Слабая кислота |
||
|
KCN + HOH → KOH + HCN↑
4. Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой, гидролизуются ПО КАТИОНУ
|
NH4Cl |
pH < 7 |
NH4OH |
HCl |
|
Слабое основание |
Сильная кислота |
среда - кислая |
NH4Cl + HOH → NH4OH + HCl
Неустойчивое соединение
ПОМНИ! NH4OH → NH3↑ + H2O
9
Характеристика элементов VIIIA (18) группы
Элементы VIIIА (18) группы - благородные (инертные) газы
|
●● |
|
|
●● |
|
|
●● |
|
●● |
●● |
|
●● |
●● |
|
●● |
Ar ●● |
Xe●● |
||
He |
|
Ne |
|
●● |
|
●● |
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
||
|
●● |
|
|
●● |
|
|
●● |
|
●● |
Ar |
+18 |
1s22s22p63s23p6 |
|
||
18 |
|
2 8 8 |
|
|
|
●● |
Rn |
|
●● |
●● |
|
●● |
Инертные газы не склонны к образованию химических соединений при обычных условиях из-за полностью заполненной внешней электронной оболочки
Физические свойства благородных газов
Все благородные газы состоят из одноатомных молекул
Благородные газы не имеют цвета, вкуса и запаха, характеризуются низкими температурами плавления и кипения.
Растворимость благородных газов в воде резко
увеличивается сверху вниз по группе
Радон — самый токсичный
из всех природных газов из- за радиоактивности
Свечение благородных газов в газоразрядных трубках