ОВР – реакции в которых атомы изменяют свою степень окисления
+ -2 + |
+ - |
+ |
- |
+ -2 |
- НЕ ОВР! |
KOH + HF → KF + H2O |
|||||
|
0 |
0 |
|
+2 -2 |
|
|
Ca + S → CaS |
ОВР! |
|||
|
+4 -2 |
0 |
|
+6 |
|
|
|
-2 |
|||
|
2SO2 |
+ O2 |
|
→ 2SO3 |
|
|
0 |
0 |
|
+2 -2 |
|
2Cu + O2 |
→ 2CuO |
||
0 |
+2 |
4 |
2 |
- восстановитель |
Cu - 2e- → Cu |
||||
0 |
-2 |
2 |
1 |
- окислитель |
O2 |
+ 4e- → 2O |
|||
Восстановитель отдает электроны окисляясь
Окислитель принимает электроны восстанавливаясь
9
Комплексные соединения
Комплексные соединения — соединения, которые образуются, когда центральный атом связывается с несколькими молекулами или ионами, называемыми лигандами
Комплексообразователь — центральный атом комплексной частицы
[Cu(NH3)4](OH)2 |
Na[Al(OH)4] |
[Ni(CO)4] |
Лиганды — атомы располагающиеся вокруг комплексообразователя
K[Au(CN)2] |
[Cr(H O) |
]Cl |
3 |
[Ag(NH ) |
]Cl |
||
|
2 |
6 |
|
3 |
2 |
|
|
Координационное число — число связей, образуемых комплексообразователем с лигандами
[Zn(NH3)4]Cl2 |
K2[BeF4] |
Li[AlH4] |
Внутренняя сфера комплексного соединения —
центральный атом со связанными с ним лигандами
Внешняя сфера комплексного соединения —
остальные частицы
K[Au(CN)2] |
[Cu(NH ) ](OH) |
2 |
[Pt(NH ) Cl ] |
||
|
3 4 |
|
|||
|
|
|
+3 |
0 |
- 3 2 2 |
Лиганды |
Название |
|
[Cr(H2O)6]Cl3 |
||
|
|
|
|
||
H2O |
Аква |
Хлорид гексааквахрома (III) |
|||
NH3 |
|
||||
Аммин |
|
+ |
+ |
- |
|
Cl- |
Хлоро |
|
K[Au(CN)2] |
||
NO2- |
Нитро |
Дицианоаурат (I) калия |
|||
CN- |
Циано |
|
Na[Al(OH)4] |
||
OH- |
Гидроксо |
|
|||
SO42- |
Сульфато |
|
Самостоятельно |
||
S2- |
Тио |
|
[Ag(NH3)2]Cl |
||
HCS |
Тиоциано |
|
Самостоятельно |
||
9
11
Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье
Необратимые реакции — реакции, |
Обратимая реакция — реакция, |
протекающие только в одном направлении |
идущая в противоположных направлениях |
CaCO3 → CaO + CO2↑ |
CaCO3 CaO + CO2 |
Химическое равновесие — такое состояние системы, в котором скорости прямой реакции и обратной реакции равны.
Принцип Ле Шателье
«Если к системе, которая находится в состоянии равновесия, приложить некоторое внешнее воздействие, то в ней усилится тот процесс, который ведет к ослаблению этого воздействия, и положение равновесия сместится в ту же сторону»
Факторы влияющие на смещение равновесия
1. Изменение температуры
При повышении температуры равновесие сместится в сторону эндотермической реакции, при понижении температуры — в сторону экзотермической реакции
2. Изменение давления
При увеличение давления равновесие смещается в сторону меньшего числа моль газа, а при уменьшении давления — в большую сторону числа моль газа.
3. Изменение концентрации
Если увеличить концентрацию исходных веществ и удалить продукты реакции, это приведет к смещению равновесия в сторону прямой реакции и наоборот.
Катализаторы и ингибиторы на равновесие не влияют!