1. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С МЕТАЛЛАМИ
соль + металл → новая соль + металл↓
более активный металл вытесняет менее активный
металл из раствора соли
Ряд активности металлов: Li K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
Fe + CuSO → FeSO + Cu↓ Mg + FeCl → MgCl + Fe↓
Hg + SnCl → 
2. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С КИСЛОТАМИ
соль + кислота → соль + кислота
(сильная кислота) (слабая кислота)
Ряд активности кислот
H SO , HCl, HNO , H PO , H SO , H CO , H S, H SiO
каждая предыдущая кислота вытесняет последующую |
||
из раствора ее соли |
CO ↑ |
|
|
||
K CO + 2 HCl → 2KCl + H CO |
H O |
|
Na SiO + H SO →Na SO + H SiO ↓ |
||
|
||
3. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ОСНОВАНИЯМИ
соль +основание = соль +основание ↓ |
||
(р) |
(щелочь) |
(н) |
|
CuSO + 2NaOH → Cu(OH) ↓ + Na SO |
|
4. ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С СОЛЯМИ
соль +соль = новая соль ↓+ новая соль
BaCl + Na SO → BaSO ↓ + 2NaCl
5. РАЗЛОЖЕНИЕ ПРИ НАГРЕВАНИИ
соль → оксид металла + оксид неметалла
t C
CaCO → CaO + CO
8
Растворение. Растворимость веществ в воде
Кристаллогидраты – соли в состав которых входит вода
CuSO4 |
CuSO4∙5H2O |
Пятиводный |
|
Сульфат меди |
кристаллогидрат |
|
сульфата меди |
Раствор – однородная система состоящая из частиц растворенного вещества
Насыщенный раствор
– раствор в котором вещество больше не растворяется
Ненасыщенный раствор
– раствор в котором вещества меньше чем в насыщенном растворе
Пересыщенный раствор
– раствор в котором вещества больше чем в насыщенном растворе
8
Теория электролитической диссоциации (ТЭД)
Электролиты – вещества проводящие электрический ток
Сильные электролиты:
▼Растворимые соли ▼Сильные кислоты (HCl, H2SO4, HNO3)
▼ Все щелочи
(LiOH, NaOH, KOH и т.д.)
Слабые электролиты:
▲Нерастворимые соли ▲ Слабые кислоты
(H2S, H2CO3, HNO2)
▲ Нерастворимые основания ▲Водный раствор аммиака (NH4OH ↔ NH3↑ + H2O)