Классификация кислот
КИСЛОТЫ |
|
КИСЛОТЫ |
|
||
|
|
|
|
||
Бескислородные |
Кислородсодержащие |
Растворимые |
Нерастворимые |
||
HCl |
HNO3 |
H SO |
4 |
H SiO |
3 |
|
|
2 |
2 |
||
КИСЛОТЫ
КИСЛОТЫ
Одноосновные Двухосновные Трехосновные Стабильные Нестабильные
HF |
H2S |
H3PO4 H2SO4 |
H CO |
3 |
|
|
|
2 |
Химические свойства кислот
Действие кислот на индикаторы
Лакмус |
Метилоранж |
Фенолфталеин |
|
|
|
красный |
красный |
бесцветный |
|
|
|
Ряд активности металлов:
Li K Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
Активность металлов уменьшается
кислота + металл → соль + водород
2HCl + Zn → ZnCl2 + H2↑ |
2HCl + Cu → |
кислота + основный оксид → соль + вода
H2SO4 + СuO → CuSO4 + H2O
кислота + основание → соль + вода
HCl + NaOH → NaCl + H2O
кислота1 + соль1 → соль2 + кислота2 Условия реакции:
1. Если образуется осадок ↓:
H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl
2. Если выделяется газ:
2HNO3 + CaCO3 → Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑
Составьте возможные уравнения реакций взаимодействия перечисленных веществ с раствором серной кислоты
1) SiО2 |
3) |
Ва(NО3)2 |
5) |
К2О |
7) НNО3 |
2) LiОН |
4) |
НСI |
6) |
К2SiО3 |
8) Fе(ОН)3 |
8
Основания. Химические свойства
Общая формула |
Номенклатура: |
||||
оснований: |
|
|
|||
Ме(ОН)n |
Гидроксид металла |
||||
Ме - металл |
|||||
|
|
||||
n - число гидроксогрупп |
|
|
|||
|
|
|
|
|
|
|
Формула |
|
Название |
|
|
|
LiOH |
|
гидроксид лития |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
NaOH |
|
гидроксид натрия |
|
|
|
KOH |
|
гидроксид калия |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Ca(OH)2 |
|
гидроксид кальция |
|
|
|
Cu(OH)2 |
|
гидроксид меди(II) |
|
|
|
Fe(OH)3 |
|
гидроксид железа(III) |
|
|
Основания
Растворимые |
Нерастворимые |
|
(щёлочи) |
||
|
Индикаторы
Лакмус |
Метиловый |
Фенолфталеин |
оранжевый |
синий |
желтый |
малиновый |
NaOH |
NaOH |
NaOH |
Взаимодействие с кислотами:
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
реакция нейтрализации
Взаимодействие с кислотными оксидами
Са(ОН)2 + СО2 → СаСО3↓ + Н2О
Взаимодействие с амфотерными оксидами
2KOH+ZnO → K2ZnO2+H2O
Взаимодействуют с щелочами
Al(OH)3+NaOH → Na[Al(OH)4]
Взаимодействие с солями, если образуется нерастворимая соль или нерастворимое основание
CuSO4 + 2NaOH→Cu(OH)2↓+ Na2SO4
FeCl3 + 3NaOH→Fe(OH)3↓+ 3NaCl
При нагревании нерастворимые основания разлагаются
Cu(OH)2 t→ CuO↓ + H2O
8
Соли. Химические свойства
СОлЬ
+ металл → |
новая соль + новый металл |
||
|
+ кислота → |
новая соль + новая кислота |
|
новая соль + новое основание |
|||
|
|
||
|
+ основание → |
||
|
две новые соли |
||
|
+ соль → |
два оксида |
|
|
разложение при нагревании → |
||