9

КЛАСС

Практическая работа №1 Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация»

Цель работы: закрепить знания в области теории электролитической диссоциации

Оборудование и реактивы: перечислите самостоятельно

ХОД РАБОТЫ:

Задание №1

Налейте в пробирку 1-2 мл разбавленной серной кислоты и опустите в неё кусочек цинка. Составьте уравнение реакции в молекулярном, ионном и сокращённом ионном виде.  Составьте электронный баланс для данного уравнения, укажите окислитель  и восстановитель.

Задание №2

Осуществите реакцию, схема которой дана:  Сu²⁺ + 2OH^- →  Cu(OH)₂.  Сделайте вывод.

Задание №3

Проделайте реакции между следующими веществами:

а) раствором серной кислоты и раствором гидроксида натрия;

б) раствором карбоната натрия и раствором азотной кислоты;

в) раствором сульфата меди (II) и соляной кислотой.

Определите, в каких случаях реакции идут до конца и почему. Сделайте выводы. Составьте уравнения соответствующих реакций в молекулярном, ионном и сокращённом ионном виде.

Подсказка: при проведении первой реакции на практике не забудьте первоначально к гидроксиду натрия прибавить  несколько капель фенолфталеина и  только потом приливать раствор серной кислоты.

Задание №4

Пользуясь растворами, находящимися на столе, получите гидроксид железа (III). Составьте молекулярное, ионное и сокращённое ионные уравнений реакции.

Вывод: САМОСТОЯТЕЛЬНО

Практическая работа №2 Получение соляной кислоты и изучение ее свойств

Цель: получить соляную кислоту и изучить ее свойства, научиться отличать соляную кислоту и ее соли от других кислот и солей.

Оборудование: лабораторный штатив с лапкой, спиртовка, спички, пробирки, газоотводная трубка, вата.

Реактивы: NaCl (крист.), H₂SO₄ (конц.), AgNO₃ (р-р), Mg или Zn, NaCl (р-р), CaCl₂ (р-р), ZnO (тв.), CuSO₄(р-р), NaOH (р-р), СaCO₃(тв.), вода, лакмус.

ХОД РАБОТЫ

1. Получение соляной кислоты

А) В пробирку насыпать немного поваренной соли и прилить концентрированную серную кислоту так, чтобы кислота смочила соль. Закрыть пробирку газоотводной трубкой. Укрепить пробирку в лапке штатива. Конец газоотводной трубки опустить в пробирку с водой так чтобы он был на расстоянии 0,5 – 1 см от поверхности воды. Затем смесь соли и кислоты осторожно нагреть.

Для того чтобы получить соляную кислоту необходимо создать такие условия, чтобы реакция шла до конца. Реакцию проводят при нагревании и образующийся НCl удаляется из раствора в виде газа. Таким образом, равновесие системы смещается вправо:

2NaCl + H₂SO_4(конц) = Na₂SO₄ + 2HCl

Б) Раствор соляной кислоты тяжелее воды, поэтому тонкие струйки только что полученной кислоты опускают вниз.

В) Конец газоотводной трубки должен находиться на достаточном расстоянии от поверхности воды (0,5-1 см), потому что в противном случае может произойти всасывание раствора в трубку.

2. Исследование свойств соляной кислоты

1. В три пробирки налейте по 1-2 мл. соляной кислоты. В одну  пробирку поместите лакмус, в другую -  гранулу цинка, а в третью - кусочек медной проволоки (или стружки). Что наблюдаете? Объясните результаты. Напишите  уравнения реакций.

2. В 2 пробирки налейте по 1-2 мл. соляной кислоты. В первую добавьте на кончике шпателя оксид цинка. Во вторую кусочек карбоната кальция (мела). Объясните результаты наблюдений. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

3. В одну пробирку налейте 1-2 мл. разбавленной соляной кислоты, в другую- 1-2 мл. раствора хлорида натрия. В обе пробирки добавьте несколько капель раствора нитрата серебра. Что наблюдаете? Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах.

Вывод: САМОСТОЯТЕЛЬНО