Список рекомендуемой литературы

1. Глинка Н.Л., Ермаков А.И. Общая химия: учеб. пособие для вузов

/ под ред. А.И. Ермакова.–2-е изд., испр.–М.: Интеграл–Пресс,2001.–728 с.

2. Глинка Н.И., Рабинович В.А., Рубина Х.М. Задачи и упражнения по общей химии: учеб. пособие для студентов нехим. спец. вузов/под ред. В.А. Рабиновича, Х.М. Рубиной.–М.: Интеграл–Пресс, 2004.–240 с.

3. Молявко М.А., Шевляков Ф.Б. Окислительно-восстановительные реакции: учеб. пособие.- Уфа: УГНТУ, 2008.

Задание № 8 по теме «Классификация и свойства неорганических веществ»

1. Примеры решения задач

Пример 1. Назовите и напишите графические формулы молекул следующих оксидов: CaO, SeO₂,Sb₂O₃.

Решение:

CaO – оксид кальция;

Графическая формула CaO Ca=О;

SeO_{2 –} оксид селена (IV);

Графическая формула SeO₂ О= Se=O;

Sb₂O₃ – оксид сурьмы (III);

Графическая формула Sb₂O₃ О= Sb-O- Sb=О.

Пример 2. Назовите кислоты H₄GeO₄, HPO₃, H₂S₂O₇ и напишите их графические формулы

Решение:

H₄GeO₄ содержит центральный атом Ge в высшей степени окисления, в ней число атомов водорода равно числу атомов кислорода (т.е. H₄GeO₄ отвечает общей формуле ортокислот состава H₄ Э О₄). Следовательно, H₄GeO₄ называют ортогерманиевой кислотой

HPO₃ имеет в своем составе атом фосфора в высшей степени окисления (+5), её молекула содержит на одну молекулу воды меньше, чем в ортокислоте (H₃PO₄).

Поэтому HPO₃ называют метафосфорной кислотой.

H₂S₂O₇ содержит два центральных атома серы, поэтому в названии должна присутствовать приставка ди-.

Степень окисления атомов серы в молекуле максимальна (+6), поэтому H₂S₂O₇ называют дисерной кислотой.

Пример 3. Назвать соли: AlN, (CuOH)₂CO₃ , Al₂(SO₄)₃, MgHCO₃. Написать их графические формулы

Решение:

AlN – нитрид алюминия

Al ≡ N

(CuOH)₂SO₄ – сульфат гидроксомеди (II) Al₂(SO₄)₃ – сульфат алюминия

H − O − Cu − O O O − S = O

\ // / / \\

S Al − O O

/ \\ \

H − O − Cu − O O O − S = O

/ \\

O O

/

Al − O O

\ \ //

O − S = O

Mg(HCO₃)₂ – гидрокарбонат магния

H − O

|

O − C = O

/

Mg O − C = O

О Н

Пример 4. Напишите уравнения реакций получения солей из оксидов хрома.

Решение:

Хром в соединениях имеет степень окисления +6, +3, +2. Его оксиды CrO₃, Cr₂O₃ и CrO соответственно кислотный, амфотерный и основной. Уравнения реакций, характеризующие их способность образовывать соли, следующие:

CrO₃ + 2NaOH = Na₂CrO₄ + H₂O

Cr₂O₃ + 6 HCl = 2CrCl₃ + 3H₂O

Cr₂O_{3 +} 2NaOH ₌ 2NaCrO_{2 +} H₂O

CrO + 2HCl = CrCl₂ + H₂O