Неорганика, основные законы и понятия химии

Лекция №1 Основные законы и понятия

химии

1.Закон постоянства состава. Каждое химически чистое соединение всегда имеет один и тот же количественный состав, независимо от способа его получения. Т.е., в химически чистом веществе число атомов всегда одно и то же. Например, H2SO4 имеет 7 атомов вне зависимости от способа получения.

2.Закон эквивалентов. Все вещества реагируют друг с другом в эквивалентных отношениях. Например, в реакции

H2 + 2 O2 => 2 H2O

реакция веществ идёт в соотношении 1:2 (1 моль водорода эквивалентны двум молям кислорода).

Эквивалентом (Э) называют реальную или условную частицу вещества, которая может замещать, присоединять, высвобождать или быть каким-либо другим способ эквивалентна одному иону H+ в кислотноосновных или обменных реакциях, или одному электрону (e-) в окислительно-восстановительных реакциях (ОВР).

Массу (m) одного химического эквивалента называют молярной массой эквивалента, или Мэ, или эквивалентной массой; измеряется в г/моль.

Массы реагирующих веществ соотносятся меж собой как и их Мэ,

т. е.:

Нужно знать:

Vм = 22,4 л/моль (н.у.) Vэ(H2) = 11,2 л/моль Vэ(O2) = 5,6 л/моль

Тенденция кратности значений числу 22,4 обусловлена следующим: H2 – 2e- => 2 H+1

O2 + 4e- => 2 O-2

Cl2 + 2e- => 2 Cl-

22,4 / 2 = 11,2 л/моль | 22,4 / 4 = 5,6 л/моль | 22,4 / 2 = 11,2 л/моль

Важно знать:

Мэ( А)= М ( А)=М ( А) f ,

В

где В — валентность; где М(А) — молярная масса вещества А;

где f — фактор эквивалентности. f = В1

Мэ( Al)= М3 = 273 =9 г/ моль;аналогично :27 31 =9 г/ моль Мэ(Ca)= М3 = 402 =20 г/ моль;аналогично : 40 12 =9 г/ моль

Молярная масса эквивалентов для оксидов вычисляется так:

Мэ(NO 2)=1464 =11,5 г/ моль

Мэ(N 2O 3)= 2765 =7 ,6 г/ моль Мэ(SO 2)=1644 =16 г/ моль

Мэ(SO 3)=1646 =10 ,6 г/ моль

Молярная масса эквивалентов для кислот вычисляется так:

Мэ(HCl)= M Основность кислоты

Основность кислоты — это число атомов водорода, которые в молекуле кислоты могут замещаться атомами металла. Например, HCl — одноосновная кислота, H2SO4 — двухосновная, H3PO4 — трёхосновная.

Примеры:

Mэ(HCl)= 36 ,5(HCl)=36 ,5 г/ моль

1

Mэ(H 2 SO 4)= 982 =49 г/ моль

Молярная масса эквивалентов для оснований вычисляется так:

Мэ(основания)= M кислотность

Кислотность оснований — это число гидроксид-ионов, переходящих в раствор из единицы основания. Примеры однокислотных оснований — NaOH, KOH; примеры двукислотных оснований — Ca(OH)2, Ba(OH)2.

Примеры:

Мэ(NaOH )= 401 =40 г/ моль Мэ(Ca(OH )2)= 742 =37 г/ моль

Молярная масса эквивалентов для солей вычисляется так:

Мэ(соли)= M №атомов элемента В

Примеры:

Mэ( AlCl 3)= 11333 =44 ,3 г/ моль Mэ( Al 2(SO 4))= 23423 =57 г/ моль

Mэ((NH 4)2 SO 4)= 21321 =66 г/ моль;в качестве элементаз десь выступаетаммоний .

Молярная масса эквивалента окислителя (или восстановителя) равна его М (молярной массе), делённой на то число электронов (e-), которое притягивается (отдаётся) одним молем окислителя (восстановителя) в рассматриваемой окислительно-восстановительной реакции.