лекция 20
.pdf
Оксид хрома(III) – Cr2O3
•Оксид хрома(III) – Cr2O3 – кристаллы зеленого цвета, нерастворимые в воде.
•Cr2O3 используют как пигмент при изготовлении декоративного зеленого стекла и керамики.
•Паста ГОИ (“Государственный оптический институт”) на основе Cr2O3 применяется для шлифовки и полировки оптических изделий, в ювелирном деле.
Оксид кремния (IV) SiO2
Горный хрусталь, кварц, кремень, горный хрусталь, аметист, яшма, опал — все это
оксид кремния (IV) SiO2.
БЕЛИЛА • Оксид цинка ZnO – вещество белого
цвета, используется для приготовления белой масляной краски (цинковые белила).
•Цинковыми белилами можно красить любые поверхности, в том числе и те, которые подвергаются воздействию атмосферных осадков.
•Фармацевты делают из оксида цинка вяжущий и подсушивающий порошок для наружного применения.
•Такими же ценными свойствами обладает оксид титана (IV) – TiO2. Он тоже имеет красивый белый цвет и применяется для изготовления титановых белил.
Более сложные соединения делятся на гидроксиды (основания и кислоты) и соли
При взаимодействии оксидов с водой
СаО + H2O = Ca(OH)2
P4O10 + 6H2O = 4H3PO4 Li2O + H2O = 2LiOH
SO3 + H2O = H2SO4
образуются гидроксиды («гидраты оксидов»)
Существует гидроксиды, которые не образуются при непосредственном взаимодействии оксида с водой (H2SiO3, Al(OH)3, Cu(OH)2 и др.), но они
разлагаются на оксид и воду:
H2SiO3 –t→ SiO2 + H2O
Cu(OH)2 –t→ CuO + H2O
Гидроксиды – сложные вещества, образующиеся при химической реакции оксидов с водой или разлагающиеся при нагревании на оксид и воду
КЛАССИФИКАЦИЯ ГИДРОКСИДОВ
Гидроксиды
Основания – |
Кислоты – |
гидроксиды металлов в СО от +5 до +7 |
|
гидроксиды металлов в |
и гидроксиды неметаллов |
СО +1, +2 |
(НNO3, Н2SO4, Н3РO4, НMnO4) |
(LiOH, Ca(OH)2, Fe(OH)2) |
|
Амфотерные гидроксиды –
гидроксиды металлов в СО (+2), +3, +4 (Zn(OН)2, Al(OН)3, Sn(OH)2, Sn(OH)4)
Основание – вещество, диссоциирующее в воде с образованием ОН−-групп
Классификация оснований может быть проведена по:
1) по числу ОН--групп – по кислотности оснований
ОСНОВАНИЯ
Однокислотные |
Многокислотные |
(NaOH, TlOH) |
(Th(OH)4 ) |
Двухкислотные Трехкислотные (Ca(OH)2, Cu(OH)2 ) (Cr(OH)3, Fe(OH)3 )
Классификация оснований может быть проведена по:
2) по силе электролитов – щелочи (сильные) и слабые
ОСНОВАНИЯ
Сильные (щелочи) |
Слабые |
(NaOH, TlOH Ba(OH) ) |
(Cu(OH)2, Fe(OH)3, Zn(OH)2 ) |
2 |
|
Номенклатура оснований
Название образуется из слов гидроксид и русского названия металла в родительном падеже.
Если металл проявляет переменную валентность, то его степень окисления указывают римскими цифрами:
Ca(OH)2 – гидроксид кальция Fe(OH)2 – гидроксид железа (II) Cr(OH)3 – гидроксид хрома (III)