лекция 20
.pdf
Получение оксидов
4. Восстановление или разложение оксидов:
CO2 + С –t→ 2CO
MnO2 + H2 –t→ MnO + H2O 2PbO2 –t→ 2PbO + O2
Получение оксидов
5. Взаимодействие солей с оксидами:
CaCO3 + SiO2 –t→ CaSiO3 + CO2
Получение оксидов
6. Взаимодействие кислот-окислителей с металлами и неметаллами:
Cu + 4HNO3 (конц) → Cu(NO3)2 +2NO2 + 2H2O C + 2H2SO4 (конц) → CO2 +2SO2 + 2H2O
Химические свойства оксидов
Основные оксиды |
Кислотные оксиды |
|
|
1. Взаимодействие с водой |
|
|
|
Образуется основание: |
Образуется кислота: |
Na2O + H2O → 2NaOH |
SO3 + H2O → H2SO4 |
CaO + H2O → Ca(OH)2 |
P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 |
|
|
2. Взаимодействие с кислотой или основанием:
При реакции с кислотой |
При реакции с основанием |
образуется соль и вода: |
образуется соль и вода: |
MgO+ H2SO4→ MgSO4 + H2O |
CO2+Ba(OH)2→BaCO3+H2O |
CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O |
SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O |
Химические свойства оксидов
Амфотерные оксиды взаимодействуют - с кислотами как основные:
ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O
-с основаниями как кислотные:
вводном растворе
ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4]
при сплавлении
ZnO + 2NaOH –t→ Na2ZnO2 + H2O
Химические свойства оксидов
3. Взаимодействие основных и кислотных оксидов между собой приводит к солям:
Na2O + CO2 → Na2CO3
Химические свойства оксидов
4. Окислительно-восстановительные реакции
3CuO + 2NH3 → 3Cu + N2 + 3H2O P2O5 + 5C → 2P + 5CO
Fe2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Fe
Химические свойства оксидов
5. Кислотные оксиды могут взаимодействовать с кислотами без образования солей:
SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O
CrO3 + H2CrO4 → H2Cr2O7
Химические свойства оксидов
6. При нагревании большинство оксидов устойчиво (кроме оксидов ртути и благородных металлов)
2Ag2O –t→ 4Ag + O2
2HgO –t→ 2Hg + O2
Применение оксидов