7. Определение общей жесткости питьевой воды

Цель работы: определить общую жесткость питьевой воды.

Оборудование и материалы: штатив, бюретка, колбы вместимостью 250 мл, пипетка вместимостью 100 мл, аммоний хлористый, аммиак, 25% водный раствор, трилон Б 0,05 Н, индикатор эриохром черный.

Технические средства обучения:калькулятор.

Ход работы:

Буферный раствор приготовили следующим образом:

5,4 г аммония хлористого растворить в 20 мл воды, добавить 35 мл 25% раствора аммиака и довести объем раствора до 100 мл.

Пипеткой на 100 мл отбирают анализируемую воду в три колбы для титрования на 250 мл, прибавить 5 мл буферного раствора, 2-3 капли раствора или смеси на кончике лопатки индикатора эриохрома черного. Оттитровать раствор при энергичном взбалтывании 0,05 Н раствором трилона Б до перехода окраски от розового до синего.

№ анализа			Индикатор
1	100	68,4	2-3 капли раствора или смеси на кончике лопатки эриохрома черного
2	100	7,8
3	100	7,8
Среднее значение	100	28

Содержание общей жесткости (Ж) в миллиграммах эквивалент на литр рассчитали по формуле:

Вывод: в данной работе мы определили общую жесткость питьевой воды.

8. Определение массовой концентрации карбоната натрия в кальцинированной соде

Цель работы: определить массовую концентрацию карбоната натрия в кальцинированной соде.

Оборудование и материалы: штатив, бюретка, колбы вместимостью 250 мл, кислота соляная, натрий углекислый, метиловый оранжевый.

Технические средства обучения: калькулятор.

Ход работы:

Взвесили от 2,3 до 2,5 г кальцинированной соды, поместили в коническую колбу вместимостью 250 см³, растворили в 20см³воды и оттитровали раствором соляной кислоты в присутствии метилового оранжевого до изменения окраски раствора из желтой в розовую.

№ анализа			Индикатор
1	0,5	3,9	5-7 капель метилового оранжевого
2	0,5	4,5
3	0,5	5
Среднее значение	0,5	4,46

Массовую долю углекислого натрия (Х) в процентах вычислили по формуле: в данной работе

0,05299 – масса углекислого натрия в граммах, соответствующая 1см³раствора соляной кислоты 1 Н.

Вывод: в данной работе мы определили массовую концентрацию карбоната натрия в кальцинированной соде.

9. Определение массовой концентрации NaOHи при совместном присутствии

Цель работы: определить массовую концентрацию NaOH и при совместном присутствии.

Оборудование и реактивы: штатив, бюретка, пипетка, колбы вместимостью 250 мл, кислота соляная, гидроксид натрия твердый, метиловый оранжевый, фенолфталеин.

Технические средства обучения: калькулятор.

Ход работы:

Твердая щелочь и ее раствор всегда содержат примесь карбоната, если не производилась специальная очистка. При титровании раствора щелочи, содержащего карбонат, кислота реагирует как с щелочью, так и с карбонатом. Протекают следующие реакции:

25 мл исследуемого раствора перенесли в коническую колбу. К титруемому раствору прибавили 3-5 капель фенолфталеина и оттитровали 0.1 Н раствором HCl до обесцвечивания. По достижении первой точки эквивалентности отсчитали количество 0,1 Н раствора кислоты, израсходованной на нейтрализацию NaOH и «половины» - .

Затем к титруемому раствору прибавили 1-2 метилового оранжевого и титруют до конца. По окончании титрования отсчитывают израсходованное количество кислоты .