4. Сборка установки для титрования. Определение объема 1 капли раствора

Цель работы: собрать установку для титрования, определить объем 1 капли раствора.

Оборудование и реактивы: бюретка, стакан.

Технические средства обучения: калькулятор.

Ход работы:

Т итриметрический анализ (титрование) – метод количественного анализа, который часто используется в аналитической химии, основанный на измерении объема раствора точно известной концентрации, расходуемого для реакции с определяемым веществом. Титрование – процесс определения титра исследуемого вещества. Титрование проводят с помощью бюретки, заполненный титрантом до нулевой отметки.

Рис.4 – Установка для титрования

1. Бюретку заполнили дистиллированной водой до нулевого деления.

2. Подставили под бюретку стакан и очень медленно (одна – раз в 2 секунды), ведя счет каплям, слили жидкость из бюретки.

3. Отсчитав 100 капель, и подождав 30 секунд, измерили объем вытекаемой воды.

4. Операцию повторили 3 раза в различных пределах шкалы бюретки.

5. Записали полученные данные.

6. Объем капли данной бюретки нашли делением среднего объема вытекаемой воды на 100:

Вывод: в данной работе мы определили объем одной капли.

5. Определение карбонатной жесткости питьевой воды

Цель работы: определить карбонатную жесткость питьевой воды.

Оборудование и реактивы: штатив, бюретка; колбы вместимостью 250 мл; пипетка вместимостью 100 мл, раствор НСl с известной концентрацией, проточная вода, индикатор метиловый оранжевый.

Технические средства обучения: калькулятор.

Ход работы:

Карбонатную жесткость определяют титрованием определенного объема воды раствором НСl в присутствии метилового оранжевого.

По величине общей жёсткости различают воду мягкую (до 2 °Ж), средней жёсткости (2-10 °Ж) и жёсткую (более 10 °Ж). Жесткость питьевой воды должна быть не выше 6,4 мг-экв/л эквивалентов кальция (II) и магния (II).

Химизмпроцессавыражаетсяуравнениями:

Пипеткой на 100 мл отбирают анализируемую воду в три колбы для титрования. Прибавляют 5-7 капель метилоранжа и титруют 0,1 Н раствором НСl до перехода желтой окраски в бледно-розовую.

№ анализа	V(H2O), мл	V(HCl),мл	Индикатор
1	100	0,4	5-7 капель метилового оранжевого
2	100	0,2
3	100	0,3
Среднеезначение	100	0,3

Карбонатную жесткость воды рассчитывают по формуле:

Вывод: в данной работе мы определили карбонатную жесткость водопроводной воды.

6. Установление молярной концентрации серной кислоты по тетраборату натрия

Цель работы: установить молярную концентрации серной кислоты по тетраборатунатрия.

Оборудование и реактивы: штатив, бюретка; колбы вместимостью 250 мл; пипеткавместимостью 10 мл, раствор серной кислоты, проточная вода, индикатор метиловыйоранжевый.

Технические средства обучения: калькулятор.

Ход работы:

Установление титра и нормальной концентрации кислоты при помощи тетраборатанатрия основана на реакции:

Водный раствор тетрабората натрия имеет щелочную среду. В результате титрования раствором кислоты среда становится кислой. Соответственно окраска индикатораметилоранжа изменяется от желтой до розовой.

Пипеткой отобрали 10 мл буры 0,05 Н в три колбы для титрования. Прибавили 5-7 капель метилоранжа и титровали раствором серной кислоты до перехода желтой окраски в бледно-розовую.

№ анализа			Индикатор
1	10	20,2	5-7 капель метилового оранжевого
2	10	20,3
3	10	24,4
Среднее значение	10	21,63

Вывод: в данной работе мы определили карбонатную жесткость питьевой воды.