3.2 Закон рауля

Давление пара вещества над раствором равно давлению пара чистого вещества, умноженному на его мольную долю в растворе.

 = ^п_о+ RTlnP_i

 = ^ж_о + RTln_i

d = RTdlnP_i

d = RTdlnN_i

dlnP_i = dlnN_i

ln= lnN₁

P₁ = P₁⁰N₁

= N₁

1 - = 1 - N₁

P₁⁰ - = 1 - N₁

= N₂

Относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над разбавленным раствором нелетучего вещества в летучем растворителе, независимо от природы растворителя и температуры, равно мольной доле растворенного вещества.

3.3 ПОНИЖЕНИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ ЗАМЕРЗАНИЯ И ПОВЫШЕНИЕ

ТЕМПЕРАТУРЫ КИПЕНИЯ РАЗБАВЛЕННЫХ РАСТВОРОВ

Температурой замерзания чистой жидкости является та строго постоянная температура, при которой кристаллы находятся в равновесии с жидкостью, т.е. имеют такое же давление насыщенного пара, как и жидкость.

Температурой кипения чистой жидкости или раствора называется та температура, при которой давление насыщенного пара становится равным внешнему давлению.

Т_з = km

Т_з = k

k =

T_k = Em

T_k=E

E=

3.4 ОСМОТИЧЕСКОЕ ДАВЛЕНИЕ И ЕГО ЗАКОНЫ

Раствор Растворитель

ЗАКОНЫ ОСМОТИЧЕСКОГО ДАВЛЕНИЯ

1. При постоянной температуре осмотическое давление прямо пропорционально концентрации или обратно пропорционально молярному объему вещества.

2. При данной концентрации осмотическое давление пропорционально абсолютной температуре.

3. При одинаковой температуре и одинаковой концентрации разные вещества имеют одно и то же осмотическое давление.

 =RT=cRT

3.5 Жидкие бинарные системы. Идеальные растворы

Рассматриваются законы равновесия между жидкой и паровой фазами систем, образованных двумя достаточно летучими и неограниченно растворимыми друг в друге компонентами.

Наибольший интерес представляют диаграммы: состав- давление пара и состав-температура кипения.

При заданной температуре общее давление Р раствора складывается из парциальных давлений Р_А и Р_в компонентов

Р = Pа + Рв

Различают три группы растворов - идеальные, предельно разбавленные и неидеальные.

Идеальным называется раствор, в котором силы взаимодействия F_А._В между молекулами разных видов равны силам взаимодействия F_A-A и F_B-B между молекулами одного вида. Поведение идеального раствора, подобно поведению идеального газа, зависит только от концентрации компонентов и температуры.

Согласно закона Рауля

P_i = Р_i°N_i^Ж

Р = Ра + Рв = Р_А⁰ N_A^Ж+ Р_В⁰ N_B^Ж= Р_А°N_А^Ж + Р_B⁰ (1 - N_A^Ж) =

== Р_В⁰ + N_A^Ж(P_A⁰ – P_B⁰)

Неидеальные растворы F_B-B  F_A._B  F_A._A

Предельно разбавленные растворы - растворы, в которых концентрация растворенного вещества бесконечно мала.

P_i = P_i⁰N_i^Ж

Р₂ = K₂N₂ (закон Генри)