itogovy_test_po_khimii

1.Функцией состояния не является: ОТВЕТ: работа

2.Условия протекания биохимических реакций: ОТВЕТ: изобарно-изотермические

3.Математическое выражение I начала ТД при P=const

ОТВЕТ: Q = ± ∆ Нр, Q = ∆ U + р∆V, Q = A + ∆ U (все варианты)

4.Если набор ∆ Н0ОБР SO2 = - 297 кДж, то количество теплоты, выделившееся при сгорании 16 г S равно:

ОТВЕТ: 148,5

5.Укажите, энтальпия какой реакции отвечает стандартной энтальпии образования газообразованого озона:

ОТВЕТ: 1,5 О2(г) → О3

6.Выберите верное выражение I следствия из закона Гесса для процесса 3А→ 2В: ОТВЕТ: ∆ Н0 = 2∆НобрВ - 3∆Н обр А

7.Выберите эндотермическую реакцию:

ОТВЕТ: СО(NH2)2(тв) + Н2О(ж) ↔ СО2(г) + 2NH3(г) ∆ Н0 = 130кДж/моль

8.Коэффициенты калорийности белков, жиров, углеводов: ОТВЕТ: 4,9,4 кКал/г

9.Оптимальное соотношение белков, жиров, углеводов:

ОТВЕТ: 1:1,4:4

10.У студента ИМТ=28, причиной этого может быть:

ОТВЕТ: избыточное питание

11.Кровь является ТД системой: ОТВЕТ: открытой, гетерогенной

12.Математическое выражение I начала ТД для изохорного процесса: ОТВЕТ: Q = ∆U

13.Большинство реакций в живом организме протекают при постоянстве: ОТВЕТ: Т, Р

14.Энтальпия какой из реакций соответствует стандартной энтальпии образования жидкой серной кислоты:

ОТВЕТ: Н2(г) + 2O2(г) + S(тв) → Н2SO4(ж)

15.Выберите верное выражение для процессов:

ОТВЕТ: ∆Н01 = 3 ∙ ∆Нобр В - 2 ∙ ∆Нобр А ∆Н01 = - ∆Н02

16.Определите тепловой эффект (∆Нр) взаимодействия 16 г S и 11,2 л H2, если ∆Н0обр H2S= -21 кДж/моль:

ОТВЕТ: -11

17.Выберите экзотермическую реакцию:

ОТВЕТ: С(тв) + О2(г) → СО2(г), ∆Н0 = -790 кДж/моль

18.Суточный сбалансированный рацион питательных веществ: ОТВЕТ: 60 г белков, 80 г жиров, 400 г углеводов

19.Рассчитайте энергетическую ценность 100 г молока, содержащего 3,3 г белков, 3,5 жиров, 5 г углеводов:

ОТВЕТ: 65 кКал

20.Суточная потребность студента в энергии:

ОТВЕТ: 3000 кКал

21.II начало ТД изучает:

ОТВЕТ: направление протекания обратимого процесса без затрат энергии

22.Физический смысл энтропии:

40. В реакции 3Н2(г) + N2(г) ↔ 2NH3(г) ∆Н= - 92 кДж/моль, ∆S=-199,5 Дж/моль∙К. Вычислите температуру, при которой оба направления равновероятны:

ОТВЕТ: 4620 К

41.Быстрой реакцией является: ОТВЕТ: передача нервного импульса

42.Определить реакцию, в которой молекулярность и порядок реакции равны:

ОТВЕТ: NaOH + HCl → NaCl + H2O в растворе

43.В реакции АЖ + ВТВ → продукты концентрацию вещества А увеличили в 2 раза, при этом скорость реакции не изменилась. Кинетическое уравнение имеет вид:

ОТВЕТ: V = K

44.Как изменилась температура, если в реакции с γ=3 скорость уменьшилась в 9 раз: ОТЕВЕТ: понизилась на 200

45.В реакции 2SO2(г) +O2(г) → 2SO3(г) при увеличении давления в 2 раза скорость реакции увеличилась:

ОТВЕТ: 8 раз

46.Константа скорости реакции не изменяется при изменении:

ОТВЕТ: температуры

47.Формула для расчета периода полупревращения реакции первого порядка:

ОТВЕТ: t1/2 = 0,69/К

48.Особенностью ферментативного катализа не является:

ОТВЕТ: повышение энергии активации

49.В обратимом процессе прямая реакция преобладает, если: ОТВЕТ: К равновесия > 1

50.Креатинфосфат + вода ↔ креатин + Ф GР = - 43кДж/моль, равновесие сместиться

всторону продуктов:

ОТВЕТ: ↑ Р

51.Простой является реакция:

ОТВЕТ: 2NO + O2 → 2NO2

52.Определить молекулярность реакции СН3ОН(ж)+СН3СООН(ж) → СН3СООСН3(ж) + Н2О(ж)

ОТВЕТ: бимолекулярная

53.Порядок реакции по углероду С(тв) + О2(г) → СО2(г) равен:

ОТВЕТ: 0 54. В реакции Аж+ Втв → продукты концентрацию вещества А увеличили в 2 раза, при

этом скорость увеличилась в 4 раза. Кинетическое уравнение имеет вид:

ОТВЕТ: V = KC2 A

55.В каких условиях разложение перекиси водорода идет быстрее: ОТВЕТ: Еакт = 23 кДж/моль в присутствии каталазы

56.При повышении температуры с 250 до 450 скорость увеличилась в 6,25 раза. Определить температурный коэффициент:

ОТВЕТ: 2,5

57.Определить время полупревращения, если константа скорости реакции первого порядка равна 0,001 с-1 ОТВЕТ: 11,5 мин

58.Ингибитором называется вещество, которое

ОТВЕТ: понижает скорость реакции 59. Выбрать благоприятные условия минерализации зубной ткани, т.е условия

смещения равновесия вправо

5Са+2 (раств)+3 H2PO4-(раств) + 7 ОН- ↔ Са5(РО4)3ОН(тв) +6Н2О

ОТВЕТ: ↓содержания Са+2, слабо-щелочная среда 60. Как соотносится скорость ферментативной реакции с максимальной при

концентрации субстрата 10-3 моль/л, КМ =1,8·10-5 моль/л:

ОТВЕТ: V/V max = 0,98

61. Быстрые реакции имеют: ОТВЕТ: Eакт< 50 кДж/моль

62.Скорость и константа скорости реакции численно совпадают, если: ОТВЕТ: Среагентов= 1моль/л

63.Общий порядок реакции С(тв)+О2(г)→СО2(г) равен

ОТВЕТ: 1

64.При повышении давления в 3 раза скорость реакции 2NO(г) + O2(г) → 2NO2 (г) увеличивается:

ОТВЕТ: 27 раз

65.В реакции А(ТВ) + В(Г) → продукты концентрацию вещества В увеличили в 3 раза, при этом скорость увеличилась в 3 раза. Кинетическое уравнение имеет вид: ОТВЕТ: V = KCB

66.При повышении температуры на 100 время протекания реакции уменьшилось в 4 раза, температурный коэффициент равен:

ОТВЕТ: 4

67.Энергия активации фермент-субстратного комплекса: ОТВЕТ: значительно ниже Еакт некаталитической реакции

68.В обратимой реакции устанавливается равновесие, если

ОТВЕТ: Кравн= 1 ΔGр = 0

69. Равновесие ВаО(тв) + СО2(г) ↔ ВаСО3(тв) НР < 0 сместится в сторону продуктов:

ОТВЕТ: ↑ давления

70.Ферменты теряют активность: ОТВЕТ: в присутствии Hg+2, Cd+2

71.Температурный коэффициент скорости химической реакции равен 2. При понижении температуры на 300 скорость реакции:

ОТВЕТ: уменьшится в 8 раз

72.Порядок реакции и молекулярность могут быть дробными: ОТВЕТ: порядок да, молекулярность нет

73.Скорость химической реакции 2NO2+O2=2NO2 при концентрации оксида азота 0,4 моль/л и кислорода 0,2 моль/л:

ОТВЕТ: 0,0028 моль/л*сек

74.Порядок реакции и молекулярность равны: ОТВЕТ: для простых гомогенных реакций

75.Повышение скорости реакции при введении в систему катализатора обусловлено: ОТВЕТ: уменьшением энергии активации

76.При 600 химическая реакция протекает за 6 минут. Если температурный коэффициент равен 3, то при 200 эта реакция завершится за:

ОТВЕТ: 8,1

77.Из перечисленных реакций выбрать ту которая протекает с максимальной скоростью:

ОТВЕТ: образование AgCl

78.Верным является утверждение:

ОТВЕТ: ферменты активны лишь в достаточно узком интервале рН и температуре

79.Вещество А вступает в две параллельные простые реакции А-В и А-С с Еакт 50 и 12кЛж/моль соответственно. За одно и то же время в реакционной смеси образуется:

ОТВЕТ: больше вещества Б

80.В зависимости от механизма сложные реакции подразделятся на:

ОТВЕТ: параллельные, последовательные, обратимые, сопряженные

81.Повышение давления сместит равновесия вправо в реакции: ОТВЕТ: 2HBr=H2+Br2 или 2СО+О2=2СО2

82.Равновесие смещается вправо при при повышении давления в системе: ОТВЕТ: 2СО+О2=2СО2

83.В реакции CO2(г)+2H2(г) = CH3OH(ж) при равновесных концентрациях [СО2]= 0,3 моль/л , [Н2]=1,1 моль/л, [СН3СО2]=2,1 моль/л константа равновесия равна: ОТВЕТ: 5,79

84.Субстратной специфичностью фермента является:

ОТВЕТ: способность проявлять активность по отношению к одному субстрату или одному стереоизомеру

85.Скорость реакции Атв + 2Вгаз = АВ2 увеличилась в 100 раз. Это произошло если концентрация В:

ОТВЕТ: увеличится в 10 раз, график парабола

86.Если в обратимом процессе прямая реакция эндотермическая, то величина Кравн для нее при понижении температуры:

ОТВЕТ: уменьшится

87.Увеличение концентрации кислорода в 3 раза в реакции 2CuS+3O2=2CuO+2SO2 приводит к увеличению скорость реакции в:

ОТВЕТ: 27 раз

88.Для реакции 2CO+O2=2CO2, кинетическое уравнение и общий порядок равны:

ОТВЕТ: V = k*[CO]2*[O2], n=3

89.Выражение константы равновесия для гетерогенной системы 3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2 равно:

ОТВЕТ: Кравн=[H]4/[H2O]4

90.При 30 градусах реакция протекает за 16 минут а при 80 градусах - за 30 секунд . Температурный коэфф реакции равен:

ОТВЕТ: 2

91.В ферментативной реакции при больших концентрациях субстрата все активные центры фермента заняты. При этих условиях реакция имеет порядок по субстрату S n(s)=0 и уравнение Михаэлиса-Ментен V = Vmax

92.Теория активных соударений Аррениуса не учитывает:

ОТВЕТ: число активных соударений

93.Для реакции первого порядка период полупревращения не зависит: ОТВЕТ: от концентрации исходных веществ

94.Реакция H2O2 + 2HI = I2+ 2H2O имеет первый порядок по обоим реагентам константа скорости равна 0,05с-1. Скорость реакции при концентрации H2O2 0,02 моль/л и HI 0,05 моль/л равна:

ОТВЕТ: 5*10-5 моль/л*сек

95.К бимолекулярным реакциям не относится реакция:

ОТВЕТ: I2=I+I

96.Понижение давления не смещает равновесия в системе N2(г)+O2(г)=2NO(г), H>0, так как реакция:

ОТВЕТ: не приводит к изменению объема

97.В организме процессы синтеза белка, нуклеиновых кислот, гликогена сопряжены с гидролизом АТФ, при этом изменение энергии Гиббса

ОТВЕТ: G < 0

98.Вычислите стандартную энергию Гиббса анаэробного гликолиза: ОТВЕТ: -161

99.Рассчитайте по закону Гесса ΔH0обр(CO), исходя из величин ΔH0р для реакций а и б:

а) С(т) + O2(г) → CO2(г) ΔH01 = -393 кДж/моль б) СO(г) +0,5O2(г) → CO2(г) ΔH02 = -283 кДж/моль ОТВЕТ: 110 кДж

100.Вычислите стандартное значение энергии Гиббса гидратации сывороточного альбумина при 250 С, для которого ΔH0= -6,08 кДж/моль и ΔS0= -5,85 Дж/моль.К . Какой фактор является решающим?

ОТВЕТ: -4, энтальпийный

101.Вычислить количество теплоты, которое выделится при полном окислении в организме 90 г глюкозы:

ОТВЕТ: -638

102.Наиболее быстрой реакцией является:

ОТВЕТ: разложение перекиси в присутствии MnO2

103.Максимальный выход продукта в реакции 2Н2(г) + О2(г) = 2Н2O(г), Н<0 соответствует условиям:

ОТВЕТ: высокое давление, низкая температура

104.Для процесса 2C(т)+O2(г)=2CO(г), H0=-221, G0=-275.Вычислите изменение энтропии реакции в стандартных условиях:

ОТВЕТ: -181

105.При протекании большинства необратимых реакций их скорость в результате расходования исходных веществ:

ОТВЕТ: сначала возрастает, а затем уменьшается

106.Уравнение, связывающее термодинамическое и кинетическое уравнение критерии химического равновесия:

ОТВЕТ: ∆G=-RTlnKp

107.Рассчитайте энергетическую ценность 100г макарон, содержащих 10,7 г белков, 1,3 г жиров, 68,4 г углеводов.

ОТВЕТ: 328

108.Рассчитайте ΔH окисления сахарозы в организме:

ОТВЕТ: -5647

109.При каких температурах реакция будет протекать самопроизвольно, если Н>0, s>0. ОТВЕТ: при высоких температурах

110.Реакция FeCl3+3KSCN=Fe.. имеет первый порядок по обоим реагентам:

ОТВЕТ: V=K*C(FeCl3)*C3(KCNS)

111.В реакции N2+O2=2NO все вещества газы, энтропия: ОТВЕТ: возрастает незначительно

112.Константа скорости разложения лекарственного препарата при 200 равна 3*10-6, срок хранения препарата при первом порядке реакции составляет:

132. Вычислите стандартную энтальпию реакции образования мочевины, используя стандартные энтальпии образования веществ

CO2+2NH3=CO(NH2)2 + H2O

133.Если один из реагентов в бимолекулярной реакции взят в большом избытке, то порядок реакции:

ОТВЕТ: в недостатке

134.Энтропия характеризует:

ОТВЕТ: стремление системы к хаосу, к беспорядку

135.Укажите стандартные условия определения энтальпия образования веществ: ОТВЕТ: 1 моль/л, Т=298К, Р=1 атм

136.Вещество А вступает в две параллельные простые реакции (Еакт 50 и 120): ОТВЕТ: больше вещества Б

137.Рассчитайте ∆Н сгорания этанола если известно что при сгорании 4,6 г его выделяется 137 кДж теплоты ОТВЕТ: -1370 кДж

138.Вычислите стандартную энтальпию реакции брожения глюкозы, используя значения этальпийного сгорания (-2810, -1371)

ОТВЕТ: -68 кДж

139.Почему эндотермическая реакция растворение нитрата аммония:

ОТВЕТ: Н<0, S>0, энтропийный

140.Приведите примеры функции состояния, использующихся при построении термодинамических моделей живых систем:

ОТВЕТ: энтальпия, энтропия, биохимический ТД потенциал

141.Для какого процесса, протекающего в организме самопроизвольно, характерны значения Н>0, S>0:

ОТВЕТ: денатурация ферментов при росте

142.Выберите эндотермическую реакцию

ОТВЕТ: образование оксида азота из простых веществ

143.Вычислите стандартные изменения энергии Гиббса окисление этанола в присутствии каталазы:

ОТВЕТ: -1370

144.Математическое выражение второго закона термодинамики для неизолированных систем:

ОТВЕТ: ∆G=H-T

145.В реакции 2CO+O2=2CO2 при концентрации CO(0,3); O2(0,15) и скорости 2*10-4 константа скорости равна:

ОТВЕТ: 0,015

146.Рассчитать энергетическую ценность (ккал) 200 г молока, содержащего 6,6 г белка, 7 г жиров, 10 г углеводов:

ОТВЕТ: 129 ккал

147.Окисление формальдегида идет в 2 стадии: НСHO+(O)=HCOO+CO2+H2O Экспериментально установлено НСНО+(О)=СО2+Н2О(-571,-255) Рассчитайте Н первой стадии по закону Гесса:

ОТВЕТ: -316

148. Для коррекции алкалоза применяют хлорид аммония. Рассчитайте энергию Гиббса гидролиза данной соли NH4Cl(р)+H2O=NH3*H2O(р)+НСl(p)

ОТВЕТ: 80 кДж 149. Скорость химической реакции при 20 С равна 0,2 моль/л*с. Если температурный

коэффициент Вант – Гоффа равен 3, скорость этой реакции при 50 С равна: ОТВЕТ: 5,4 моль/л*с

150.Скорость химической реакции при 600 равна 1,5 моль/л. Температурный коэффициент Вант-Гоффа равен 2. Скорость этой реакции при 400 равна ОТВЕТ: 0,375 моль/л*с

151.Рассчитайте G0 реакции восстановления формальдегида: ОТВЕТ: -110

152.Скорость сложной (последовательной) гомогенной реакции определяется по скорости:

ОТВЕТ: самой медленной стадии

153.Критерии термодинамического равновесия следующие:

ОТВЕТ: ∆G=0, ∆H=T∆S

154.Для реакции C+CO2=2CO кинетическое уравнение имеет вид: V= K*С(СО2), общий порядок равен: n=1, вид графика зависимости скорости от концентрации реагентов: прямая из начала координат

155.Аэробное окисление глюкозы в организме — это ОТВЕТ: экзотермический процесс

156.100г сметаны содержат 25г жиров; 2,6 г белка; 3,7 г углеводов. Вычислите массу сметаны, энергетическая ценность которой равна 200 ккал:

ОТВЕТ: 126 г

157.По количеству фаз термодинамические системы разделяются на: ОТВЕТ: гомогенные и гетерогенные

158.Главный критерий самопроизвольного процесса в изолированной системе: ОТВЕТ: энтропия

159.При 200 химическая реакция протекает за 1 час. Известно, что температурный коэфф реакции равен 2. При 500 реакция завершится за ОТВЕТ: 7,5 минут

160.Восстановителем является: ОТВЕТ: S2-

161.Окислителем является: ОТВЕТ: Cr2O72-

162.Окислительно-восстановительную двойственность проявляет: ОТВЕТ: H2O2

163.Восстановлением является следующее превращение: ОТВЕТ: BrO3- = Br2

164.Окислением является следующее превращение: ОТВЕТ: NH3 = NO

165.В уравнении реакции KMnO4+K2SO4+H2O=MnO2+K2SO4+ KOH коэффициент перед восстановителем равен:

ОТВЕТ: 3

166.Из нескольких ОВР более интенсивно протекает та, электродвижущая сила которой: ОТВЕТ: максимальна

167.Электродвижущая сила реакции Cl2 + SO32- = 2Cl-+SO42- φ о Cl2/2Cl– = 1,36B; φ о

SO42- /SO32- = 0,20B равна:

ОТВЕТ: 1,16 В

168.В качестве антимикробных препаратов применяют все вещества ряда:

ОТВЕТ: Na2S2O3, H2O2, HCl

169.Потенциал, возникающий на границе раздела Zn/ZnSO4(раствор) называется: ОТВЕТ: электродный

170.Восстановителем является: ОТВЕТ: I-

171.Окислителем является: ОТВЕТ: HNO3

172.Окислительно-восстановительную двойственность проявляет: ОТВЕТ: H2SO3

173.Восстановлением является следующее превращение:

ОТВЕТ: Cr2O72- = 2Cr3+

174.Окислением является следующее превращение:

ОТВЕТ: 2Cr3+ = Cr2O72-

175.В уравнении реакции KMnO4 + K2SO3 + H2SO4→ MnSO4 + K2SO4 + H2O коэффициент перед окислителем равен:

ОТВЕТ: 2

176.ОВР самопроизвольно протекает: ОТВЕТ: от сильного окислителя

177.Электродвижущая сила реакции: ClO3- + Mn2+ = Cl- + MnO2 φо ClO3-/Cl– = 1,5 В; φо

MnO2- /Mn2+= 1,23 В равна:

ОТВЕТ: 0,27В

178.Какой из галогенид-ионов Hal– можно окислить ионом Fe+3 по схеме: Fe+3 + 2Hal– = Fe+2+Hal2 , если φ F2/ 2F– = 2,87 B; φ Cl2/2Cl– = 1,36 B; φо Br2/2Br – = 1,07 B; φ I2/2I-= 0,53 В; φFe+3/Fe+2 = 0,77 B:

ОТВЕТ: I-

179.Потенциал, возникающий на границе раствора разного состава или разной концентрации, называется:

ОТВЕТ: диффузный

180.Восстановителем является: ОТВЕТ: Cl-

181.Окислителем является: ОТВЕТ: H2SO4

182.Окислительно-восстановительную двойственность проявляет: ОТВЕТ: HNO2

183.Восстановлением является следующее превращение: ОТВЕТ: MnO4- = Mn2+

184.Окислением является следующее превращение: ОТВЕТ: MnO42- =MnO

185.В уравнении реакции KMnO4 + KBr + H2SO4 → MnSO4 + Br2 + K2SO4 + H2O

коэффициент перед восстановителем равен: ОТВЕТ: 10

186.Самопроизвольно протекает ОВР, электродвижущая сила которой: ОТВЕТ: >0