Мини методичка

Закон действующих масс (Гульдберг и Вагее)

При постоянной температуре, скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, взятых в степенях, равных коэффициентам перед ними в уравнении реакции.

ν_х.р. = k ^. C^a_(A)^. C^B_(B)

Закон сохранения Энергии:

Общая энергия изолированной системы постоянна и не изменяется во времени, а лишь переходит из одной формы в другую.

Первый закон термодинамики:

Теплота, сообщаемая изолированной системе, расходуется на рост ее внутренней энергии ( U) и на совершение системой работы (w) против внешних сил

Второй закон термодинамики

В изолированной системе самопроизвольно протекают процессы, при которых значение энтропии увеличивается ( S_изол > 0 – процесс самопроизвольный, необратимый)

Энтальпия- это энергия, которой обладает система, находящаяся при постоянном давлении

Энтальпия численно равна сумме внутренней энергии и потенциальной энергии системы

H=U+pV

  H=  U+p  V

Энтропия – та часть энергии, которая рассеивается в виде тепла и не может использована для совершения работы при постоянной температуре.

Энергия Гиббса

G = H - T S

G – энергия Гиббса – функция состояния Термодинамической системы, характерезующая возможность самопроизвольного протекания химического процесса.

В закрытых системах при постоянных температуре и давлении могут протекать только те процессы, которые сопровождаются уменьшение энергии Гиббса.

G > 0 самопроизвольный процесс возможен

G < 0 реакция протекает в прямом направлении

G = 0 система находится в состоянии равновесия

Теплота реакции равна разности между суммой энтальпий образования продуктов реакции и суммой энтальпий образования исходных веществ с учетом их стехиометрических коэффициентов.

H⁰_{х.р. =} H⁰_{обр. продуктов} - H⁰_{обр. реагентов}

Теплота реакции равна разности между суммой энтальпий сгорания исходных веществ и суммой энтальпий сгорания продуктов реакции с учетом их стехиометрических коэффициентов.

H⁰_{реакции} = H⁰_{сг. исх.} х H⁰_{сг. прод.}

Закон Рауля

В растворе содержащем нелетучее растворенное вещество, давление насыщенного пара растворителя уменьшается пропорционально мольной доле растворенного вещества:

P=P₀ ^. C_в-ва

Осмотическое давление раствора (π) – давление, необходимое для прекращения движения растворителя:

π=CRT

Мембранным равновесием Доннана называют равновесие, устанавливающееся в системе растворов, разделенных мембраной, проницаемой хотя бы для одного вида ионов, присутствующих в системе. Условием этого равновесия является равенство произведения концентраций подвижных ионов по обе стороны мембраны.

X= C²_вн/С_кл + 2С_вн

Закон Гесса

Если реакция проводится в несколько стадий, то общее изменение энтальпии ( H) равно сумме изменений энтальпий ее отдельных стадий ( H₁ + H₂ +…)

Закон Гесса является прямым следствием того факта, что энтальпия является функцией состояния и зависит только от начального и конечного состояния системы.