ВВиОР 1 курс 2 сем. лабы / химия 2

Лабораторная работа №2

Цель работы: Изучение процессов, протекающих при электрохимической коррозии металлов. Изучение способов защиты металлов от коррозии.

Ход работы

Опыт №1.

“Изучение процессов коррозии гальванической пары железо-медь в кислой и нейтральных средах”

3Fe²⁺ + 2K₃[Fe(CN)₆]=Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓+6K⁺

Коррозию определили по появлению синей окраски в обоих растворах. Коррозия быстрее в кислой среде (р-р. HCl), как в более агрессивной.

Анод Катод

Ок-е Восст-е

А (-): Fe -2е- = Fe2+			2	2	1		А (-): Fe -2е- = Fe2+				2	2	2
К (+): 2H+ +2e- =H2			2		1		CuК (+): 2H2O +O2 +4 e- =4OH-				4		1
pH<7 (HCl) коррозия поляризации								pH=7 (NaCl) окисление поляризации
Fe +2H+ = Fe2++H2								2Fe+2H2O+O2=2Fe2++4OH-
(-)Fe	2H+	Cu(+)						(-)Fe	2H2O+O2	Cu(+)

Министерство образования Республики Беларусь

Учреждение образования

«Брестский Государственный Технический Университет»

Кафедра химии

Лабораторная работа №2

«Коррозии металлов»

Выполнил:

Студент 1-го курса

Группы В-11

---------------

Проверил(а):

------------------

Брест 2025

Опыт №2.

“Изучение влияния различной аэрации на коррозию поверхности стали, смоченной раствором электролита”

Так как центр капли окрасился в синий, железо, находящееся там окисляется (коррозирует).

В центре синий анод, а по краям красно-розовый катод. Анод собрался в центре из-за меньшего доступа к кислороду.

Анод Катод

Ок-е Восст-е

А (-): Fe -2е- = Fe2+	2	4	1
К (+): 2H2O + O2 + 4e- = 4OH-	2		1

Fe²⁺ + 2OH = Fe₂(OH₂)

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3	FeO3
	n(H2O)

Опыт №3.

“Изучение процесса коррозии железа на поврежденном участке (дефекте) поверхности анодного и катодного защитного металлического покрытий”

A(-) Zn

H2O; O2

Fe K(+)

Влага H₂O+O₂

А (-): Zn -2е^- = Zn²⁺

Катод Анод К (+): 2H⁺ + 2е^- = H₂

Восст-е Ок-е

A(-) Fe

H+

Sn K(+)

Влага H₂O+O₂

А (-): Zn -2е^- = Zn²⁺

Катод Анод К (+): 2H⁺ + 2е^- = H₂

Восст-е Ок-е

Покрытие из олова - катодное. Из цинка – анодное. При повреждении покрытия от коррозии защищает защитное анодное покрытие.

Опыт №4.

“Сравнительное исследование коррозионной стойкости обыкновенной и легированной стали в кислой среде”

На нержавеющей реакция коррозии не проходит. Коррозия начнется при повреждении покрытия. То есть на поверхности легированной (нержавеющей) стали, на воздухе, образуется микропленка из оксидов, которая и защищает от коррозии.

^{Реакции,} протекающие на стали с поврежденной поверхностью: Окисление железа: Fe → Fe²⁺ + 2e^-

Реакция с серной кислотой: Fe+H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂ ↑

Опыт №5.

“Изучение влияния ингибитора на скорость коррозии железа”

Уротропин (N₄(CH₂)₄) замедляет

процесс коррозии, замедляя анодный процесс. В пробирке без него

наблюдается помутнение раствора и активное выделение пузырьков газа (водорода H₂).

Без уротропина железо активно реагирует с серной кислотой:

Fe+H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂ ↑

Вывод: Изучили процессы, протекающие при электрохимической коррозии металлов и способы защиты от коррозии.