ВВиОР 1 курс 2 сем. лабы / химия 1

Лабораторная работа №1

Тема: Электрохимия, химические источники тока.

Цель работы: Изучение устройства и принципа работы гальванических элементов и процессов, происходящих при их эксплуатации.

Ход работы

Опыт №1. Определение ЭДС и напряжения гальванического элемента.

Методика определения:

1. 1М раствор сульфата цинка (ZnSO4). 2. 1М раствор сульфата меди (CuSO4) 3. Солевой мостик, наполненный насыщенным раствором (KCI). 4. Цинковый электрод. 5. Медный электрод. 6. Вольтметр.

Результат:

Молярная концентрация растворов электролитов, моль/л		Равновесные электродные потенциалы, В			ЭДС элемента, В		Напряжение элемента, В
[Cu2+]	[Zn2+]	E˚(Cu2+/Cu)	E˚(Zn2+/ZN)	ΔE		Uсредн.
1	1	+0,337	-0,763	1,1		0,8

ZNSO₄ ➛ Zn²⁺ + SO₄ [Zn²⁺] = [ZnSO₄] = 1M

CuSO₄ ➛Cu²⁺ + SO₄^2- [Cu²⁺] = [CuSO₄] = 1M

ΔE = E_к - Е_а

Определение анода и катода:

-0,763 +0,337

Анод Катод

Ок-е Восст-е

Уравнение электродных процессов:

А (-): Zn -2е- = Zn2+	2	2	1
К (+): Cu2+ +2e- =Cu	2		1

Уравнение токообразующей реакции:

Zn_a + Cu_к²⁺ = Zn_a²⁺ + Cu_к

Схема работы гальванического элемента:

	➛		2e-			➛
(-) Zn		ZnSO4 (1M)			CuSO4 (1M)		Cu (+)

Уравнение ЭДС:

ΔE = 0,337 – (-0,763) = 1,1 В

Вывод: Возникшее напряжение меньше рассчитанного ЭДС так как на работу гальванического элемента влияет: материалы электродов и их чистота, концентрация электролитов, точность прибора, сопротивление прибора, поляризация элемента, омическое сопротивление и сопротивление проводников эл. тока.

Министерство образования Республики Беларусь

Учреждение образования

«Брестский Государственный Технический Университет»

Кафедра химии

Лабораторная работа №1

«Электрохимия, химические источники тока»

Выполнил:

Студент 1-го курса

Группы В-11

--------------

Проверил(а):

---------------

Брест 2025