103. Определение содержания аммиака, нитритов, нитратов в воде.

Определение аммиака

Наличие в воде аммиака указывает на свежее загрязнение ее органическими веществами. Такая вода является непригодной для питья и поения животных, ее необходимо подвергать очистке и обеззараживать.

Качественное определение аммиака в воде. В пробирку берут 5-6 мл воды и добавляют 2-3 капли реактива Несслера. Пожелтение жидкости покажет на наличие в воде аммонийных солей.

Определение нитритов

Для качественного определения нитритов в воде пользуются реактивом Грисса.

Методика: в пробирку берут 5 мл исследуемой воды, добавляют 5 капель реактива Грисса, подогревают до появления пузырьков воздуха на стенке пробирки; появление розовой окраски покажет на наличие в воде нитритов. Реактив Грисса надо сохранять в темном месте.

Определение нитратов

Берется 1-2 мл исследуемой воды в фарфоровую чашку и добавляется 2-4 мл крепкой (относительная плотность 1,84) серной кислоты и 2-3 кристалла дифениламина NH(C6 H5 )2 ; темно-синее окрашивание (от дифенил-нитрозоамина (C6 H5 ) 2 - N =NО) показывает на присутствие нитратов в воде.

104. Определение окисляемости воды.

1 Вариант ответа:

Существует несколько методов определения окисляемости воды, наиболее распространенными из которых являются:

• Перманганатный метод (перманганатная окисляемость):

В этом методе используется раствор перманганата калия (KMnO4) в качестве окислителя, который реагирует с органическими и некоторыми минеральными веществами в воде. Количество израсходованного перманганата калия позволяет определить количество окисляющихся веществ. 

• Бихроматный метод (бихроматная окисляемость или ХПК - химическое потребление кислорода):

В этом методе используется раствор бихромата калия (K2Cr2O7) в качестве окислителя. Этот метод более сильный, чем перманганатный, и позволяет определить большее количество окисляющихся веществ. 

2 Вариант ответа:

Определение в кислой среде

Реактивы: 0,01 н. р-р щавелевой кислоты; 0,01 н. р-р марганцовокислого калия; 25%-ный раствор серной кислоты.

Ход определения

В коническую или плоскодонную колбу объемом 250 мл наливают пипеткой 100 мл исследуемой воды, 5 мл разбавленной серной кислоты и 10 мл 0,01 н. р-ра марганцовокислого калия, нагревают на сильном огне до начала кипения, затем, уменьшая нагрев, поддерживает кипение точно 10 мин. По окончании кипения приливают точно 10 мл 0,01 н. р-ра щавелевой кислоты и к обесцветившемуся р-ру прибавляют по каплям из бюретки марганцовокислый калий, до устойчивого слаборозового оттенка. По окончании кипения жидкость должна оставаться окрашенной в розово-фиолетовый цвет, указывающий на наличие избытка марганцовокислого калия, причем количество не вошедшего в реакцию марганцовокислого калия не должно быть менее 3 мл 0.01 н. р-ра в противном случае определение повторяется, но уже в разбавленной пробе воде.

Определение в щелочной среде

К 100 мл испытуемой воды прибавляют 0,5 мл р-ра щелочи (50 г химически чистого едкого натра в 100 мл дистиллированной воды) и 10 мл 0,01 н. р-ра КМnО 4 и кипятят ровно 10 мин. Затем, охладив до 50-60 °С, приливают 5 мл серной кислоты (1:3) и 10 мл 0,01 н. р-ра щавелевой кислоты. После обесцвечивания титруют марганцевокислым калием до появления устойчивого розового окрашивания. Вычисления производят так же, как и при определении окисляемости в кислой среде.