Лаба5

Санкт-Петербургский Политехнический университет Петра Великого

ОТЧЕТ

по лабораторной работе №5

«Гидролиз солей»

Студентка группы 3331505/10001 Гричачина А.А.

Преподаватель Крылов Н.И.

Санкт-Петербург

20.11.2021 г.

Опыт 1

Склонность солей к гидролизу

В первую из четырех пробирок налейте не немного раствора хлорида натрия, во вторую и третью – столько же раствора карбоната натрия и хлорида алюминия соответственно, в четвертую – дистиллированную воду. Определим значение pH с помощью универсальной индикаторной бумаги. Данные наблюдения внесем в таблицу:

№	Раствор соли	pH	Ион, связывающийся с водой, т.е. обусловливающий гидролиз	Цвет индикатора
1	NaCl	7	-	Фиолетовый лакмус
2	Na2CO3	>7	CO32-	Малиновый фенолфталеин
3	AlCl3	<7	Al+3	Розовый лакмус

2. Гидролиз Na₂CO₃:

1 ступень:

Молекулярное уравнение:

Краткое ионное уравнение:

2 ступень:

Молекулярное уравнение:

Краткое ионное уравнение:

Константа гидролиза:

Степень гидролиза:

2. Гидролиз AlCl₃

1 ступень:

Молекулярное уравнение:

Краткое ионное уравнение:

2 ступень:

Молекулярное уравнение:

Краткое ионное уравнение:

3 ступень:

Молекулярное уравнение:

Краткое ионное уравнение:

Константа гидролиза:

Степень гидролиза:

Вывод:

NaCl образована сильным основанием и сильной кислотой, гидролиз не

происходит из-за отсутствия связывания ионов соли в реакции.

NaCO3 – соль сильного основания и слабой кислоты, гидролиз протекает по аниону. В результате образовались гидроксид-ионы OH^-, т. е. раствор имеет щелочную среду.

AlCl3 – соль слабого основания и сильной кислоты, гидролиз идет по катиону. В результате образовались ионы H⁺, т. е. раствор имеет кислую среду. В реакциях не наблюдается выделения газов или выпадения осадков, т.к. равновесие направлено в сторону обратной реакции.

Опыт 2

Гидролиз солей, сопровождающийся образованием осадков (гетерогенный гидролиз)

В одну пробирку нальем 5 капель раствора хлорида меди (II), в другую – столько же раствора хлорида алюминия. В каждую из них добавим по 5 капель концентрированного раствора карбоната натрия.

1.

2.

Молекулярное уравнение:

Ионное уравнение:

Краткое ионное:

Константа гидролиза:

1.

2.

Молекулярное уравнение:

Ионное уравнение:

Краткое ионное:

Константа гидролиза:

Вывод: Осадок карбонатов меди и алюминия получить нельзя, они разлагаются водой. В первом случае промежуточное вещество CuCO₃ начинает гидролизоваться и получается (CuOH)₂CO₃. Во втором случае промежуточное вещество Al₂(CO₃)₃ подвергается гидролизу полностью. Таким образом, в первом случае – гидролиз частичный, во втором – полный.

Опыт 3

Влияние силы кислоты или основания, образующих соль, на степень ее гидролиза

В одну пробирку налейте 5-8 капель раствора сульфита натрия, в другую – столько же карбоната натрия той же концентрации. В каждую из пробирок добавьте по 2 капли индикатора фенолфталеина.

Пробирка с	Цвет	Гидролиз	Константа гидролиза
Na2SO3	Светло малиновый фенолфталеин
Na2CO3	Темно малиновый фенолфталеин
MgCl2	Фиолетовый лакмус
AlCl3	Красный лакмус

Вывод: Для солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой, чем слабее основание, тем в большей степени подвергаются гидролизу образованные им соли, то есть константа гидролиза больше. Аналогично для солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой, чем слабее кислота, тем в большей степени подвергаются гидролизу образованные им соли, то есть константа гидролиза больше.

Опыт 4

Влияние температуры на степень гидролиза соли

Нальем в пробирку 5-8 капель ацетата натрия и 2 капли фенолфталеина. Раствор приобрел слабую малиновую окраску. Осторожно нагреем.

Молекулярное уравнение:

Краткое ионное:

Константа гидролиза:

Степень гидролиза:

Вывод: Так как реакция нейтрализации экзотермическая (ΔH>0, Q<0), то при нагревании по Принципу Ле Шателье равновесие смещается в сторону обратной эндотермической реакции. Мы наблюдаем, как раствор становится ярко малиновым.

Опыт 5

Влияние разбавления раствора на степень гидролиза соли

К нескольким каплям раствора хлорида сурьмы(III) в соляной кислоте (С(SbCl₃)=1 моль/л, С(HCl)=1 моль/л) дольем немного воды. Наблюдаем выпадение осадка.

1 ступень:

Молекулярное уравнение:

Ионное уравнение:

Краткое ионное:

2 ступень:

Молекулярное уравнение:

Ионное уравнение:

Краткое ионное:

Вывод: При добавлении к раствору хлорида сурьмы(III) дистиллированной воды наблюдается образование осадка SbOCl, что свидетельствует о протекании реакции гидролиза соли SbCl₃ по второй ступени. Именно вторая ступень гидролиза хлорида сурьмы(III) приводит к образованию основной соли Sb(ОН)₂Сl, разложение которой и дает осадок хлорида оксосурьмы.

Таким образом, разбавляя раствор, смещаем равновесие реакции гидролиза вправо.

Общий вывод: Гидролиз солей – это процесс химического взаимодействия продуктов диссоциации соли (ионов) с полярными молекулами воды. К таким реакциям применимы все законы ионных взаимодействий и правила их написания.