Лаба1

Санкт-Петербургский Политехнический университет Петра Великого

Институт машиностроения, материалов и транспорта

Высшая школа машиностроения

ОТЧЕТ

по лабораторной работе №1

Дисциплина: Химия

Тема: Изучение химических свойств неорганических соединений

Студент группы 3331505/10001 Гричачина А.А.

Преподаватель Крылов Н.И.

Санкт-Петербург

2021 г.

Ход работы

Опыт №1

Применение индикаторов для определения pH раствора

В три пробирки добавляем кислоту, в еще три – щелочь. В первую пробирку с кислотой добавляем метилоранж, во вторую – лакмус, в третью – фенолфталеин, аналогичные действия проводим с щелочью. Результаты заносим в таблицу:

Идентификатор	Окраска
	Кислая среда pH<7	Нейтральная среда pH=7	Щелочная среда pH>7
Метилоранж	розовый	оранжевый	жёлтый
Лакмус	красный	фиолетовый	синий
Фенолфталеин	бесцветный	бесцветный	малиновый

Вывод: наиболее универсальным индикатором является лакмус, с помощью которого можно определять реакцию среды любого раствора. Исключением являются цветные и сильно разбавленные растворы. Фенолфталеин может определять только щелочную реакцию среды. Метилоранж используется в химии как вспомогательный индикатор.

Опыт №2

Получение и свойства амфотерного гидроксида (амфолита)

В две пробирки внесем по 2 капли раствора щелочи гидроксида натрия, в каждую добавив по 5-7 капель раствора соли хлорида алюминия.

Гидроксид алюминий выпал в мутный белый осадок.

К полученному осадку добавляем в одну пробирку 10 капель раствора серной кислоты, в другую – 10 капель раствора щелочи гидроксида натрия.

Наблюдаем растворение осадка.

Вывод: в результате опыта мы получили гидроксид алюминия и доказали его амфотерный характер: с щелочью он проявляет кислотный характер, а с кислотой – основный.

Опыт №3

Получение кислой соли (гидросоли) и перевод её в нормальную (среднюю)

В пробирку 20 мл наливаем 5 мл раствора гидроксида кальция и через аппарат Киппа диоксид углерода.

Наблюдаем мутный белый осадок карбоната кальция и его дальнейшее растворение.

Полученный раствор разливаем в две пробирки и добавляем примерно равные объемы: в одну – гидроксида кальция, в другую – гидроксида натрия.

Химическая сущность превращения кислой соли в нормальную заключается в нейтрализации ионов H⁺, входящих в состав кислых остатков кислых солей, гидроксид ионами OH^- с образованием малодиссоциированных молекул воды.

Другие способы получения кислых солей:

Во всех реакциях кислоты в избытке

Опыт № 4

Получение соли (гидроксосоли) перевод ее в нормальную (среднюю)

В пробирку нальём 5 капель раствора соли меди (сульфата меди (II)) и такой же объем раствора гидроксида натрия.

Образовался осадок синего цвета.

Добавляем еще 10-12 капель раствора медной соли при постоянном перемешивании стеклянной палочкой до изменения цвета осадка.

К полученному осадку основной соли при перемешивании доливаем 5-10 капель серной кислоты до растворения осадка.

Химическая сущность перевода основной соли в нормальную заключается в нейтрализации гидроксид ионов OH^- ионами H⁺ с образованием молекул воды.

Другие способы получения основных солей: