Экзаменационные вопросы по Физической химии(1)
.docxПеречень вопросов для промежуточной аттестации студентов по дисциплине «Физическая химия»
1. Предмет физической химии. 2. Термодинамика. Основные понятия. 3. Внутренняя энергия, теплота и работа. 4. Работа расширения различных равновесных процессов. 5. Первый закон термодинамики. Следствия из первого закона термодинамики. 6. Термохимия. Закон Гесса. Следствия из закона Гесса. 7. Теплоемкость. Взаимосвязь Cp и Cv. 8. Вычисление теплового эффекта при заданной температуре. Уравнение Кирхгоффа и его интег-рирование. 9. Равновесные и обратимые процессы. Максимальная работа. 10. Второй закон термодинамики. 11. Энтропия. Вычисление изменения энтропии процессов, протекающих в различных условиях. 12. Вычисление абсолютной энтропии. 13. Термодинамические потенциалы. 14. Изобарный потенциал идеального газа. 15. Химический потенциал. 16. Уравнение Гиббса-Гельмгольца. 17. Химическое равновесие. 18. Уравнение изотермы химической реакции. 19. Связь константы равновесия и стандартного изобарного потенциала химической реакции. 20. Зависимость константы равновесия от температуры и давления. Уравнения изобары и изохоры химической реакции. Их анализ и интегрирование. 21. Расчет состава равновесной смеси и максимального выхода продуктов реакции. 22. Особенности химического равновесия гетерогенных реакций. 23. Фазовые равновесия. 24. Правило фаз Гиббса. 25. Уравнение Клаузиуса-Клапейрона. 26. Диаграмма состояния однокомпонентной системы. Диаграмма состояния воды. Диаграмма состояния серы. 27. Термодинамические и молекулярно-кинетические условия образования растворов. Теории рас-творов. 28. Идеальные растворы. Закон Рауля. Изменение температуры кипения и замерзания разбавлен-ного раствора. Осмотическое давление. 29. Фазовые равновесия в двухкомпонентных системах газ – жидкость. Изотерма и изобара пере-гонки. Правило рычага. Построение изобары перегонки идеального бинарного раствора. 30. Химический потенциал компонента идеального и реального раствора. 31. Реальные растворы. Причины отклонения от законов идеальных растворов. 32. Равновесие пар – реальный жидкий раствор. Азеотропные смеси. Законы Коновалова. 33. Ограниченная взаимная растворимость жидкостей. Влияние температуры на взаимную растворимость. Критическая температура растворимости. 34. Особенности равновесий в трехкомпонентных системах. Графическое выражение состава с помощью треугольной диаграммы растворимости.